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    元素周期表是学习化学的重要工具，下图所示为元素周期表中的一部分．现请针对表中的A～I种元素，回答问题．
    主族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族
    2 A B C
    3 D E F G H
    4 I
    （1）根据下列要求，用序号填写：
    ①最不活泼的元素是
    H
    H
    ；②金属性最强的元素是
    I
    I
    ；③氧化物、氢氧化物均具有两性的元素是
    E
    E
    ；
    ④第二周期元素中，最高正化合价与最低负化合价绝对值相等的元素是
    A
    A
    ．
    （2）元素B对应氢化物的水溶液呈碱性的原因是
    NH3?H2ONH4++OH-
    NH3?H2ONH4++OH-
    （用电离方程式表示）．
    （3）写出下列反应的化学方程式：①元素I与水反应的化学方程式：
    2K+2H2O=2KOH+H2↑
    2K+2H2O=2KOH+H2↑
    ；②元素F的氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：
    SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
    SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
    ．
    （4）写出元素G的单质与NaOH反应的离子方程式：
    Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    ．
    分析：（1）稀有气体元素化学性质稳定，金属性最强的元素在左下角位置，氧化铝和氢氧化铝均具有两性，元素最高正化合价与最低负化合价绝对值之和是8；
    （2）氨水能电离出氢氧根离子，显碱性；
    （3）金属钾和水剧烈反应生成氢氧化钾和氢气，二氧化硅是酸性气体，能和碱反应生成盐和水；
    （4）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸．
    解答：解：（1）①稀有气体元素化学性质稳定，图中H是Ar，是稀有气体元素故答案为：H；
     ②元素周期表中，同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，同主族从元素从下到上金属性逐渐减弱，所以金属性最强的元素在最左下角位置，即为K，故答案为：I；
     ③氧化铝和氢氧化铝均具有两性，所以氧化物、氢氧化物均具有两性的元素是Al，故答案为：E；
    ④元素最高正化合价与最低负化合价绝对值之和是8，最高正价等于最外层电子数等于族序数，最高正化合价与最低负化合价绝对值相等，所以最外层电子数为4，是第ⅠⅤA族元素，
    故答案为：A；
    （2）氨水能电离出氢氧根离子，而显碱性，故答案为：NH3?H2O NH4++OH-；
    （3）①金属钾和水剧烈反应生成氢氧化钾和氢气，即2K+2H2O=2KOH+H2↑，故答案为：2K+2H2O=2KOH+H2↑；
    ②二氧化硅是酸性气体，能和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，即SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，故答案为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；
    （4）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸是强酸，次氯酸是弱酸，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，
    故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
    点评：本题考查学生元素周期表和元素周期律的综合知识，是一道综合题，难度较大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素周期表是学习化学的一个好工具．下列说法不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律．
    （1）以下为元素周期表的一部分，写出表中c、d的元素符号：c
    Al
    Al
             d
    C
    C


    （2）用元素符号标出硫在周期表中对应的位置．
    （3）相同大小的a、b两种元素的单质分别投入热坩埚中，反应较剧烈的是
    K
    K
    （用化学式表示，下同）．
    （4）写出c的氧化物与硫酸反应的离子方程式：
    Al2O3+6H+═2Al3++3H2O
    Al2O3+6H+═2Al3++3H2O
    ．
    b元素的单质与e的氢化物（分子中含三个原子核）反应的化学方程式为
    2K+2H2O═2KOH+H2↑
    2K+2H2O═2KOH+H2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律．
    下表所列是五种短周期的原子半径及主要化合价（已知铍的原子半径为0.089nm）．
    元素代号 A B C D E
    原子半径/nm 0.16 0.143 0.102 0.099 0.074
    主要化合价 +2 +3 +6，-2 -1 -2
    （1）用元素代号标出它们在周期表中对应位置（以下为周期表的一部分）．
    （2）B元素处于周期表中
     
    周期
     
    族；
    （3）在元素周期表中
     
    的分界处，可以找到制半导体材料的元素；
    （4）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是
     
    （填化学式）；
    （5）用电子式表示A、D形成化合物的过程
     
    ；
    （6）C、E形成化合物为
     
    （填化学式），含化学键类型为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列叙述不正确的是（　　）
    A、从左到右，元素周期表中的第十五列为VA族B、某IIA族元素的原子序数为x，则与它同周期的IIIA族元素的原子序数可能为x+25C、VIA族元素，随原子半径增大，对应气态氢化物的稳定性增强D、53号元素位于周期表中第5周期VIIA族

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