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    向100mL 0.25mol/L AlCl3溶液中加入金属钠，完全反应后，溶液中只含NaCl和[Al（OH）]4-，则加入金属钠的质量是（　　）
    A、3.45g
    B、2.3g
    C、1.15g
    D、0.575g
    考点：镁、铝的重要化合物,化学方程式的有关计算
    专题：几种重要的金属及其化合物
    分析：根据Cl元素守恒有n（NaCl）=3n（AlCl3），根据Al元素守恒有n（[Al（OH）]4-）=n（AlCl3），根据Na元素守恒有n（Na）=n（NaCl）+n（[Al（OH）]4-），再结合m=nM计算加入金属钠的质量．
    解答： 解：100mL 0.25mol/L的AlCl3溶液中n（AlCl3）=0.1L×0.25mol/L=0.025mol，
    根据Cl元素守恒有n（NaCl）=3n（AlCl3）=3×0.025mol=0.075mol，
    根据Al元素守恒有n（（[Al（OH）]4-）=n（AlCl3）=0.025mol，
    所以n（Na）=n（NaCl）+n（（[Al（OH）]4-）=0.075mol+0.025mol=0.1mol，
    则加入的Na的物质的量为：0.1mol×23g/mol=2.3g，
    故选：B．
    点评：本题考查物质的量有关计算，难度中等，注意从元素守恒解答，可省去书写化学方程式的中间过程．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机化合物A含碳77.8%，氢为7.40%，其余为氧，A的相对分子质量为甲烷的6.75倍．求：
    （1）通过计算确定该有机物的分子式（写出计算过程）．
    （2）红外光谱测定，A分子结构中含有苯环和羟基，且苯环上有2个支链．写出A的可能结构简式（任写2种）．
    （3）核磁共振氢谱有4个峰，且面积比为1：2：2：3．据此确定该有机物的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中．工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如图1．

    （1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性．
    ①该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成：
    □Fe2++□ClO-+
     
    =□Fe（OH）3↓+□C1-
     
    ．
    ②由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、
     
    （填操作名称）、洗涤．
    （2）新型铝空气电池具有比能量大、质量轻、无毒和危险性等优点．
    铝空气电池的工作原理　铝空气电池以高纯度铝Al（含铝99.99%）为负极、石墨为正极，以氢氧化钠（NaOH）水溶液为电解质（如图2）．
    请回答下列问题：
    ①正极反应：
     

    ②负极反应：
     

    ③Al电极易被NaOH溶液腐蚀，这是该电池目前未能推广使用的原因之一，电极被腐蚀的离子方程为
     
    ．
    （3）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．图3为铝材表面处理的一种方法
    ①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，原因是_
     
    （用离子方程式表示）．为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的
     
    ．
    a．NH3         b．CO2        c．NaOH      d．HNO3
    ②以铝材为阳极，在H2SO4 溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应为
     
    ．取少量废电解液，加入NaHCO3，溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是
     
    ．（用离子方程式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硅孔雀石是一种含铜形态为CuCO3?Cu（OH）2，和CuSiO3?2H2O的矿石．同时含有SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质．以硅孔雀石为原料制取班硫酸铜晶体的工艺流程如图1：已知：H2SiO3不稳定．请回答下列问题：
    （1）流程中发生了多个化学反应．写出其中的任意两个离子反应方程式（要求一个必须是氧化还原反应一个必须是复分解反应）氧化还原反应
     
    ，复分解反应
     
    ．
    （2）滤渣A的主要成分是氧化物，该氧化物属于
     
    晶体（填“离子”、“原子”、“分子”、“金属”）．
    （3）在滤液A中加入CuO调节溶液pH=4时．可得到滤渣B．其原因是
     
    有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：
    氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2
    开始沉淀的pH1.56.54.2
    沉淀完全的pH3.79.76.7
    （4）步骤②在加CuO调节pH时．若加入的CuO太少．滤液B中会含有较多的杂质离子．写出检验滤液B中含有较多杂质离子的实验操作方法是
     

    （5）由滤液B得到硫酸铜晶体的操作方法是
     

    （6）硅孔雀石处理过程中会产生CO2气体．长期积爪．会威胁到生态环境．工业上将产生的CO2和H2混合．二者在一定条件下反应生成甲醇．
    已知：25℃，101KPa下：H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g）△H1=-242kJ/mol
    CH2OH（g）+
    3
    2
    O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2=-676kJ/mol
    写出CO2和H2生成气态甲醇和气态水的热化学方程式
     
    ．
    （7）微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能转化成电能的装置，如图2为甲醇生物燃料电池的装置示意图（用阳离子交换膜将装置分隔成A，B两室）．则：工作结束后，B室溶液的pH与工作前相比将
     
    （填写“增大”、“减小”或“不变”．假设溶液体积不变）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列做法不 符合倡导低碳生活这一主题的是（　　）
    A、采用绿色工艺，使原料尽可能转化为所需物质
    B、大量开采地下水，以满足社会需求
    C、开发利用绿色能源替代化石燃料
    D、严格执行机动车尾气排放标准

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（　　）
    编号叙述Ⅰ叙述Ⅱ
    AMgO和Al2O3的熔点都很高Mg（OH）2和Al（OH）3可以作阻燃剂
    BSO2具有漂白性SO2能使高锰酸钾酸性溶液褪色
    CAlCl3的熔融态不导电AlCl3是共价化合物
    D硬铝是合金其熔点比金属铝的熔点高
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请用三行式写出详细的计算过程．
    在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A（g）+2B（g）?3C（g）+2D（g），开始时A为4mol，B为6mol；5min末时测得C的物质的量为3mol．请计算：
    （1）5min末A的物质的量浓度
     

    （2）5min内D的平均化学反应速率
     

    （3）B的转化率
     

    （4）反应后容器中的总压强与反应前总压强之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    环境污染已经严重威胁着人类社会的生存与发展就，下列与环境污染无关的是（　　）
    A、潮汐B、酸雨
    C、温室效应D、光化学烟雾

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    地球大气臭氧层集中在离地面20～30km以上的平流层，它消耗太阳向地球辐射的紫外线能量的99%．近年来，臭氧不断减少，在两极出现了臭氧空洞，人类皮肤癌、白内障等疾病患者明显增加，海洋生物减少．这是由于过量紫外线照射（　　）
    A、引起空气发生化学变化
    B、产生杀菌消毒作用
    C、诱发动植物的基因突变
    D、造成病毒感染

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