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    把NaHCO3和NaOH的混合物放在密闭容器中加热，下列关于混合物加热前后消耗盐酸的物质的量的判断正确的是(　　)

    A．加热前消耗得多

    B．加热后消耗得多

    C．加热前后一样多

    D．当NaOH适量时才会一样多


    答案　C

    解析　不加热时，1 mol NaHCO3和1 mol NaOH与盐酸反应均消耗1 mol盐酸；加热时，依题意可得关系式2NaHCO3～Na2CO3～2HCl，进而可得NaHCO3～HCl；又由关系式2NaOH～Na2CO3～2HCl可得NaOH～HCl。综上所述，NaHCO3和NaOH的混合物加热前后消耗盐酸的物质的量不变。


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    将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是(　　)

    A．3 mol·L－1 HCl    B．4 mol·L－1 HNO3

    C．8 mol·L－1 NaOH       D．18 mol·L－1 H2SO4

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    某溶液中可能含有H＋、NH、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO、SO、NO中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是(　　)

    A．溶液中的阳离子只有H＋、Mg2＋、Al3＋

    B．溶液中n(NH)＝0.2 mol

    C．溶液中一定不含CO，可能含有SO和NO

    D．n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝1∶1∶1

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    判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

    (1)Na2O2与Na2O中均只存在离子键(　　)

    (2)Na2O2与Na2O晶体中阳离子与阴离子的个数比均为2∶1(　　)

    (3)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

    H2O既不是氧化剂也不是还原剂(　　)

    (4)Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同(　　)

    (5)Na2O2的电子式为 (　　)

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    将CO2气体通入到饱和Na2CO3溶液中有何现象？原因是什么？

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    根据碱金属的性质规律思考下列问题。

    (1)钠与氧气反应有Na2O、Na2O2两种氧化物生成，其他碱金属单质与氧气反应也只生成两种类似的氧化物吗？

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    怎样从MgCl2溶液中最终制得MgCl2固体？

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据碱金属元素性质的递变规律预测其性质，其中不正确的是(　　)

    A．在碱金属元素中它具有最大的原子半径

    B．钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物

    C．它的氢氧化物的化学式为FrOH，这是一种极强的碱

    D．它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。下列说法不合理的是(　　)

    A．若品红溶液①褪色，则说明产物中含有SO2

    B．若溴水褪色，则说明 SO2具有还原性

    C．若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，则说明Na2S2O3只作氧化剂

    D．若品红溶液②不褪色、Na2SiO3溶液中出现白色浑浊，则说明亚硫酸比碳酸的酸性强

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