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已知甲基橙和酚酞两种指示剂的变色范围如下表:

指示剂

pH变色范围

酸色

碱色

甲基橙

3.14.4

红色(ph<3.1)

黄色(pH>4.4)

酚酞

8.210.0

无色(pH<8.2)

红色(pH>10.0)

有一溶液中含有的溶质可能是NaOHNaHCO3Na2CO3中的一种或两种。现取等体积的两份上述溶液分别以酚酞和甲基橙作指示剂,用同样浓度的盐酸进行滴定,当达到滴定终点时,消耗盐酸的体积分别为V1mLV2mL,如果V1<V2<2V1,则上述溶液中的溶质是( )

ANaHCO3                           BNa2CO2

CNaHCO3Na2CO3                   DNa2CO3NaOH

 

答案:D
解析:

若用酚酞作指示剂,则测定终点时NaOH→NaCl,Na2CO3→NaHCO3;若用甲基橙作指示剂,则滴定终点时NaOH→NaCl,Na2CO3→2NaCl+CO2↑,NaHCO3→NaCl+CO2↑。由于在溶液中NaOH与NaHCO3不能共存,溶液中可能含有的溶质有以下五种情况,且对应的V1V2的关系列表如下:

可能溶质         NaOH             NaHCO3       Na2CO3       NaOH、Na2CO3     Na2CO3、NaHCO3

V1V2

关系                V1=V2¹0         V2>V1=0      V2=2V1>0    2V1>V2>V1>0         V2>V1>0

由此可见,由于题设中V1<V2<2V1,故上述溶液中的溶质是NaOH和Na2CO3两种。

 


练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

Ⅰ.玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器.下列实验过程中,一般不需要用玻璃棒的是
③⑤⑦
③⑤⑦
(填写编号)
①用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH; ②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液; ③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体; ④探究Ba(OH)28H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化; ⑤用蒸馏法分离两种沸点差距较大的液体; ⑥过滤分离互不相溶的固体和液体; ⑦用已知浓度的盐酸滴定待测浓度的NaOH溶液的酸碱中和滴定过程; ⑧稀释浓H2SO4的过程
Ⅱ.为测定某含有杂质Na2O的Na2O2样品的纯度,某小组同学分别设计了如下方案.
方案一准确称量样品mg,与水充分反应后将溶液的体积稀释为VmL,从中取出V1mL溶液,装入锥形瓶,用已知浓度的盐酸进行滴定,以确定溶液的浓度,再计算出样品中Na2O2的含量.
(1)此方案中,酸碱中和滴定时应选用指示剂是
酚酞(甲基橙)
酚酞(甲基橙)

方案二准确称量样品mg,将样品与二氧化碳充分反应,通过测定反应产生氧气的体积,计算出样品中Na2O2的含量.

(2)该方案的实验过程中,仪器的连接顺序是
②④⑤①③
②④⑤①③
(填仪器下方序号),①中的进气口为
A
A
(填“A”或“B”)
(3)装置⑤的作用是
除去O2中混有的CO2等气体
除去O2中混有的CO2等气体

(4)在可供选用的反应物只有CaCO3固体,6mol/L盐酸和蒸馏水时,请设计一种最简单的测定Na2O2纯度的实验方案
将样品与过量水反应,测产生O2的体积
将样品与过量水反应,测产生O2的体积

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合溶液中NaOH的含量,可先在混合液中加入过量的BaCl2溶液,使Na2CO3完全转变成BaCO3沉淀,然后用标准盐酸滴定(已知几种酸碱指示剂变色的pH范围:①甲基橙3.1~4.4  ②甲基红4.4~6.2  ③酚酞8.2~10).试回答:
(1)在25℃时,1L水中约能溶解0.01g碳酸钡,则该温度下碳酸钡的溶度积Ksp=
 

(2)向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸,应选用
 
指示剂,理由是
 

判断到达滴定终点的实验现象是
 

(3)为测定某烧碱样品中NaOH的含量(设样品中杂质为Na2CO3),某同学进行如下实验:准确称取5.0g样品配制成250mL溶液,然后分三次各取配制好的烧碱溶液20.00mL于三个用蒸馏水洗净的锥形瓶中,分别加入过量的BaCl2溶液,并向锥形瓶中各加入1~2滴指示剂,用浓度为0.2000mol?L-1的盐酸标准液进行滴定,相关数据记录如表 
实验编号 V(烧碱溶液)/mL V(HCl)/mL
初读数 末读数
1 20.00 0.00 31.00
2 20.00 1.00 32.04
3 20.00 1.10 32.18
①实验3到达滴定终点时所耗HCl溶液的体积为
 
;依据表中数据,计算出烧碱样品中含NaOH的质量分数为
 
%.(小数点后保留两位数字)
②滴定时的正确操作是
 

③下列操作会导致烧碱样品中NaOH含量测定值偏高的是
 

A.锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗
B.酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗
C.在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
D.滴定前平视读数,滴定结束俯视读数.

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科目:高中化学 来源:物理教研室 题型:013

已知甲基橙和酚酞两种指示剂的变色范围如下表:

指示剂

pH变色范围

酸色

碱色

甲基橙

3.14.4

红色(ph<3.1)

黄色(pH>4.4)

酚酞

8.210.0

无色(pH<8.2)

红色(pH>10.0)

有一溶液中含有的溶质可能是NaOHNaHCO3Na2CO3中的一种或两种。现取等体积的两份上述溶液分别以酚酞和甲基橙作指示剂,用同样浓度的盐酸进行滴定,当达到滴定终点时,消耗盐酸的体积分别为V1mLV2mL,如果V1<V2<2V1,则上述溶液中的溶质是( )

ANaHCO3                           BNa2CO2

CNaHCO3Na2CO3                   DNa2CO3NaOH

 

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科目:高中化学 来源:江苏模拟题 题型:实验题

用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合溶液中NaOH的含量,可先在混合液中加入过量的BaCl2溶液,使Na2CO3完全转变成BaCO3沉淀,然后用标准盐酸滴定(已知几种酸碱指示剂变色的pH范围)
①甲基橙3.1~4.4 ②甲基红4.4~6.2 ③酚酞8.2~10)。试回答:
(1)在25℃时,1L水中约能溶解0.01g碳酸钡,则该温度下碳酸钡的溶度积 Ksp=__________。
(2)向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸,应选用_________指示剂,理由是_______________;判断到达滴定终点的实验现象是__________。
(3)为测定某烧碱样品中NaOH的含量(设样品中杂质为Na2CO3),某同学进行如下实验:准确称取5.0g样品配制成250mL溶液,然后分三次各取配制好的烧碱溶液20.00mL于三个用蒸馏水洗净的锥形瓶中,分别加入过量的BaCl2溶液,并向锥形瓶中各加入1~2滴指示剂,用浓度为0.2000mol·L-1的盐酸标准液进行滴定,相关数据记录如下
①实验3到达滴定终点时所耗HCl溶液的体积为__________;依据表中数据,计算出烧碱样品中含NaOH的质量分数为_____%。(小数点后保留两位数字)
②滴定时的正确操作是__________。
③下列操作会导致烧碱样品中NaOH含量测定值偏高的是__________
A.锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗
B.酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗
C.在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
D.滴定前平视读数,滴定结束俯视读数

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