Question

（2008?湖南模拟）如图Ⅰ，在恒压密闭容器M中加入2mol A和2mol B，起始时容器体积为V L，发生如下反应并达到化学平衡状态：2A（？）+B（？）?x C（g）；△H＜0
平衡时A、B、C的物质的量之比为1：3：4，C的物质的量为 y mol．
（1）根据题中数据计算，x=

2

、y=

1.6

；
（2）如图Ⅱ，在体积为V L的恒容密闭容器N中发生上述反应（其它条件相同），测得反应过程中气体的平均相对分子质量随时间的变化如图Ⅲ（t₀时达平衡），平衡时容器中C的物质的量为z mol．由于反应物A、B的状态未知，则z和y的大小也不确定，请在下表中填入A、B的状态与z、y的大小之间的关系（仿照情形①、可不填满）：

可能的情形	A、B是否为气态		z与y的大小关系	M（B）与M（C）的大小关系 （M表示摩尔质量）
	A	B
①	是	不是	z=y	无法确定
②	是	是	y＞z	无法确定
③	不是	是	y＞z	M（C）＞M（B）

Answer 1

分析：设达平衡时B反应的物质的量为n mol，则：2A（？）+B（？）?x C（g）
起始量（mol）：2      2        0
转化量（mol）：2n     n        nx
平衡量（mol）：2-2n   2-n      nx
由（2-2n）：（2-n）：nx=1：3：4，解得n=0.8 mol，x=2，
②若A、B均为气态，则M相当于N达平衡时再加压，M（B）、M（C）大小无法确定；
③若A为非气态，B为气态，则正向为体积增大的反应，所以M相当于N达平衡时再减压，起始态只有B为气态，M（气体）=M（B），平衡时为B、C混合气，由图可知M（混合物）＞M（B），据此确定M（B）、M（C）大．

解答：解：（1）设达平衡时B反应的物质的量为n mol，则：2A（？）+B（？）?x C（g）
起始量（mol）：2      2        0
转化量（mol）：2n     n        nx
平衡量（mol）：2-2n   2-n      nx
由（2-2n）：（2-n）：nx=1：3：4，解得n=0.8 mol，x=2，则y=nx=1.6，
故答案为：2；1.6；
（2）②若A、B均为气态，则M相当于N达平衡时再加压，N的平衡向右移动，所以y＞z，M（B）、M（C）大小无法确定；
③若A为非气态，B为气态，则正向为体积增大的反应，所以M相当于N达平衡时再减压，N的平衡向右移动，所以y＞z，起始态只有B为气态，M（气体）=M（B），平衡时为B、C混合气，而M（混合物）＞M（B），所以M（C）＞M（B），
故答案为：

	A、B是否为气态		z与y的大小关系	M（B）与M（C）的大小关系 （M表示摩尔质量）
②	是	是	y＞z	无法确定
③	不是	是	y＞z	M（C）＞M（B）

．

点评：本题考查化学平衡计算，难度中等，（2）中关键是利用等效思想构建平衡建立的途径便于比较，注意利用平衡时与起始时相对分子质量大小判断B、C的相对分子质量关系．