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    写出下列有关化学方程式或离子方程式：
    （1）乙烯在催化剂存在条件下与水反应：
     
    ；
    （2）在一定条件下，乙炔与氯化氢以物质的量之比1：1反应：
     
    ；
    （3）苯和浓硝酸浓硫酸的混合液在50℃～60℃发生反应：
     
    ；
    （4）Na2CO3溶液呈碱性的原因（用离子方程式表示）：
     
    ；
    （5）SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现品红溶液不褪色．用离子方程式表示产生该现象的原因：
     
    ．
    考点：离子方程式的书写,化学方程式的书写
    专题：
    分析：（1）乙烯在催化剂存在条件下与水发生加成反应生成乙醇；
    （2）乙炔与氯化氢以物质的量之比1：1发生加成反应生成氯乙烯；
    （3）苯和浓硝酸浓硫酸的混合液在50℃～60℃发生取代反应生成硝基苯；
    （4）碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，溶液呈碱性；
    （5）二氧化硫与氯气在水中反应生成盐酸和硫酸．
    解答： 解：（1）乙烯在催化剂存在条件下与水反应，方程式：CH2=CH2+H2O
    催化剂
    CH3CH2OH；
    故答案为：CH2=CH2+H2O
    催化剂
    CH3CH2OH；
    （2）在一定条件下，乙炔与氯化氢以物质的量之比1：1反应，方程式：CH≡CH+HCl
    一定条件下
    CH2=CHCl；
    故答案为：CH≡CH+HCl
    一定条件下
    CH2=CHCl；
    （3）苯和浓硝酸浓硫酸的混合液在50℃～60℃发生反应，方程式：+HNO3（浓）
    浓硫酸
    50℃-60℃
    -NO2+H2O；
    故答案为：+HNO3（浓）
    浓硫酸
    50℃-60℃
    -NO2+H2O；

    （4）Na2CO3溶液呈碱性的原因，用离子方程式表示：CO32-+H2O?HCO3-+OH-；
    故答案为：CO32-+H2O?HCO3-+OH-；
    （5）SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现品红溶液不褪色．用离子方程式表示产生该现象的原因：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-；
    故答案为：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-．
    点评：本题考查了化学方程式、离子方程式的书写，明确有机物结构及反应的实质是解题关键，题目难度中等．
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    ②CH4 （g）+4NO（g）═2N2 （g）+CO2 （g）+2H2O（1）△H2=-1251kJ?mol-1
    据此，写出CH4将NO2还原为N2的热化学方程式：
     

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    ①0min～10min内以v（NO）表示的平均化学反应速率为
     
    ．
    ②下列各项能判断该反应达到平衡状态的是
     
    ．
    A．容器内压强保持不变          
    B．速率关系：2v（NO）（正）=v （N2）（逆）
    C．容器内CO2的体积分数不变    
    D．混合气体的密度保持不变
    ③在相同条件下，若在容器中放人生石灰，则NO的平衡转化率
     
    （填“增大”、“不变”或“减小”）．

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    ，不一定存在的离子是
     
    ．
    （2）上述①～③操作中，
     
    是错误的，应改为加过量的
     
    ．
    （3）为确定原溶液中
     
    离子是否存在，应补充的操作是
     
    ．

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