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    10．已知某“瘦肉精”中含有克伦特罗，其结构如图，下列有关克伦特罗的叙述不正确的是（　　）
    A．该物质在一定条件下可发生消去反应和酯化反应
    B．该物质分子中含有6个饱和碳原子
    C．1 mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多需NaOH 2 mol
    D．该物质的分子式为C12H18ON2Cl2

    分析 该分子中含有氨基、氯原子、醇羟基和苯环，能发生取代反应、氧化反应、加成反应、还原反应、酯化反应、中和反应等，据此分析解答．

    解答 解：A．连接醇羟基碳原子相邻碳原子上含有氢原子，所以能发生消去反应，含有醇羟基，能发生酯化反应，故A正确；
    B．不含碳碳不饱和键的碳原子为饱和碳原子，该分子中含有6个饱和碳原子，故B正确；
    C．氯原子在NaOH的水溶液中发生取代反应生成HCl，生成的酚羟基能和NaOH反应，所以1 mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多需NaOH 4mol，故C错误；
    D．由结构简式可知分子式为C12H18ON2Cl2，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系即可解答，侧重考查氨基、卤代烃、醇、苯的性质，易错选项是C，生成的酚羟基能和NaOH反应，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应．根据在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是（　　）
    A．v（N2）=0.1mol•L-1•s-1B．v（H2）=0.1mol•L-1•min-1
    C．v（NH3）=0.15mol•L-1•min-1D．v（H2）=0.3mol•L-1•min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法正确的是（　　）
    A．将SO2分别通入BaCl2、Ba（NO3）2溶液中，都会观察到有白色沉淀生成
    B．检验某酸性溶液中Cl-、SO42-，选用试剂及顺序是过量的AgNO3溶液、Ba（NO3）2溶液
    C．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，加入少量硫酸铜固体后，反应速率会加快
    D．对于任意化学平衡，只要增大反应物浓度，都会使反应物转化率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．能用分液漏斗分离的混合物是（　　）
    A．液溴和四氯化碳B．乙二醇和水
    C．NaCl溶液和高级脂肪酸D．饱和Na2CO3溶液和乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．废旧锂离子电池的回收利用意义重大，其正极废料的主要成分是LiCoO2、铝、炭黑及其他
    杂质，回收利用的流程如下：

    已知“溶液A”中主要金属离子是Co2+、Li+，还含有少量Fe3+、Al3+、Cu2+． 
    （1）步骤①中铝溶解的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，能代替稀H2SO4处理“浸出液”得到固体X试剂可以是BC．
    A、NaOH溶液   B、CO2   C、稀HCl   D、氨水
    （2）步骤②中LiCoO2固体溶解的化学方程式为2LiCoO2+H2O2+3H2SO4=Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O，该反应的还原剂是H2O2． 
    （3）实验表明溶液A中各种金属离子的沉淀率随pH的变化如图，除杂时加入氨水调节溶液pH，可除去的杂质离子是Fe3+、Al3+．
    （4）母液中含量最大的三种离子是NH4+、Li+、SO42-． 
    （5）从1000 g锂离子电池正极材料（Li元素含量为5%）中可回收Li2CO3的质量为222 g．（已知回收率为84%，Li2CO3化学式量为74）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列叙述错误的是（　　）
    A．工业上，乙苯主要通过苯与乙烯在合适条件下加成反应获得
    B．实验室制得的溴苯含有多种有机杂质，除了苯之外，还可能含
    C．萘（）不是苯的同系物，应属于联苯类芳香烃
    D．D．甲苯与氯气在光照下反应生成的一氯代物主要为

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍．B 在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2．E+与D2-具有相同的电子数．A在F中燃烧产生苍白色火焰，产物溶于水得到一种强酸．回答下列问题：
    （1）F在周期表中的位置是第三周期ⅦA族，写出一种工业制备单质F的化学方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
    （2）B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为纯碱，所含化学键类型有离子键和共价键．
    （3）由上述五种元素中的某些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：
    物质组成和结构信息
    a含有A的二元离子化合物
    b含有共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1：1
    c化学组成为AFD
    a的化学式为NaH；b的电子式为；c的结构式为H-O-Cl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列相关实验不能达到预期目的是（　　）
     相关实验预期目的
    ①在两份同浓度同体积的H2O2溶液中，分别加2滴FeCl3溶液和2滴CuCl2溶液，前者放在热水中，后者放在冰水中．观察气泡快慢；验证温度对化学反应速率的影响．
    ②将氯水加入淀粉KI溶液中验证Cl的非金属性比I强
    ③在相同温度下，将表面积相同的铝条和镁条投入等体积同浓度的盐酸中，观察产生气泡的速率．比较同周期金属元素的金属性强弱．
    ④利用电解质溶液的导电性装置，检测AlCl3溶液的导电性证明AlCl3是离子化合物
    A．仅①B．①④C．②③D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．聚碳酸酯无色透明，具有优异的抗冲击性，能用于制造宇航员的面罩、智能手机机身外壳等，属于可降解聚合物．G是合成聚碳酸酯的单体之一，其合成路线如下：

    已知下列信息：a．
    b．
    （1）A的含氧官能团名称是羟基，羧酸a的结构简式是CH3COOH．
    （2）B→C的化学方程式是+HNO3（浓）$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O．
    （3）化合物D苯环上的一氯代物有2种，D的结构简式是．
    （4）E→F中反应①和②的反应类型分别是加成反应、取代反应．
    （5）F的结构简式是．
    （6）E的同分异构体中能发生银镜反应且与金属钠反应放出氢气的芳香化合物共有16种，其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为1：2：2：2：1的是（写结构简式）．

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