已知氧化还原反应:2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O.其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为( ) A． 10mol B． 11mol C． 12mol D． 13mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知氧化还原反应：2Cu（IO₃）₂+24KI+12H₂SO₄=2CuI↓+13I₂+12K₂SO₄+12H₂O，其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为（　　）

A．

10mol

B．

11mol

C．

12mol

D．

13mol

考点：

氧化还原反应的电子转移数目计算．
专题：	压轴题；氧化还原反应专题．
分析：	2Cu（IO₃）₂+24KI+12H₂SO₄=2CuI↓+13I₂+12K₂SO₄+12H₂O中，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，I元素的化合价由+5价降低为0，I元素的化合价由﹣1价升高到0，以此来计算．
解答：	解：由2Cu（IO₃）₂+24KI+12H₂SO₄=2CuI↓+13I₂+12K₂SO₄+12H₂O可知， Cu（IO₃）₂中，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，I元素的化合价由+5价降低为0，则Cu（IO₃）₂为氧化剂，所以1mol氧化剂在反应中得到的电子为1mol×（2﹣1）+2mol×（5﹣0）=11mol，故选B．
点评：	本题考查氧化还原反应中转移电子数目的计算，明确反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，注意CuI中Cu为+1价为学生解答的易错点，题目难度中等．

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pH相同的盐酸溶液与醋酸溶液分别和锌粒反应，若最后锌都已完全溶解，放出的气体一样多，下列说法正确的是( )

A.反应所需时间：醋酸>盐酸

B.整个反应阶段的平均反应速率：醋酸>盐酸

C.开始的反应速率：盐酸>醋酸

D.参加反应的锌的质量：盐酸=醋酸

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某温度下，在体积为2 L的密闭容器中，充入1 mol 气体A和a mol气体B，发生如下反应：A(g)＋B(g)2C(g)。5 min 后反应达到平衡时n(A)为0.4 mol。在反应过程中体系的温度持续升高，实验测得混合气体中C的含量与温度的关系如图所示。下列叙述正确的是(双选)(　　)

A．0～5 min，C物质的平均反应速率为0.12 mol·L－1·min－1

B．图中T1时正反应速率等于T3时正反应速率

C．该反应T2时的平衡常数大于T3时的平衡常数

D．图中T2时，若只增大压强，则正、逆反应速率不改变

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表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者之间是否具有因果关系判断都正确的是（　　）

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ	判断
A	碳酸钠可用于治疗胃酸过多	Na₂CO₃可与盐酸反应	Ⅰ对，Ⅱ对，有
B	将Na₂O₂投入水中充分反应后，滴入酚酞变红	Na₂O₂与水反应生成氢氧化钠	Ⅰ对，Ⅱ错，无
C	金属钠具有强还原性	高压钠灯发生透雾性强的黄光	Ⅰ对，Ⅱ对，有
D	保存NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞	NaOH能与玻璃中的SiO₂发生反应	Ⅰ对，Ⅱ对，有

A．

A、

B．

C．

D．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列有关氧化还原反应的判断中正确的是（　　）

	A．	金属单质与盐溶液不一定发生置换反应
	B．	侯氏制碱法的原理属于氧化还原反应
	C．	阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
	D．	失电子的数目越多，说明该物质的还原性越强