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    14．下列变化中，属于吸热反应的是（　　）
    A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧
    C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水

    分析 根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应、绝大多数化合反应和铝热反应；
    常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）．

    解答 解：A、碳酸钙在高温下的分解反应是吸热反应，故A正确；
    B、乙醇燃烧反应是常见放热反应，故B错误；
    C、铝粉与氧化铁粉末反应是放热反应，故C错误；
    D、氧化钙与水反应放出大量的热，则属于放热反应，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查吸热反应，抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的KIO3．其反应 为：KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O
    （1）求当有3mol的I2生成时，有多少mol还原剂被氧化？
    （2）当有1mol 氧化剂参加反应时，转移电子的物质的量为多少mol？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验．请你完成下列填空：
    步骤一：配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液．．
    步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下．
    实验编号NaOH溶液的浓度
    （mol/L）    		滴定完成时，消耗NaOH溶液的体积（mL）待测盐酸溶液的体积（mL）
    10.1022.0220.00
    20.1022.0020.00
    30.1021.9820.00
    （1）滴定达到终点的现是加入最后一滴氢氧化钠溶液，溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内不褪色；
    此时锥形瓶内溶液的pH的范围是8.2～10．
    （2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为0.11mol/L．
    （3）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图的丙操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．
    （4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果（待测液浓度值）偏低的有C
    A．配制标准溶液定容时，加水超过刻度
    B．锥形瓶水洗后直接装待测液
    C．酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗
    D．滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数
    E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
    F．用于配制标准溶液的NaOH固体中含有少量Na2CO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．（1）鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液的方法是丁达尔效应
    （2）除去KNO3溶液中的I2杂质，主要操作步骤是：加CCl4后，振荡，静置，分液．水溶液最终从分液漏斗的上口分离出来
    （3）黑火药是中国的“四大发明”之一．黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C+S═K2S+2NO2↑+CO2↑．其中被氧化的元素是C，氧化剂是KNO3和S，生成1molCO2时转移的电子数目为（NA表示阿伏伽德罗常数的值）4NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列化学用语正确的是（　　）
    A．H2O2的电子式：
    B．次氯酸的电子式
    C．N2的结构式：N≡N
    D．熔融时NaHSO4的电离方程式为：NaHSO4=Na++H++$S{{O}_{4}}^{2-}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．简答：
    在水溶液中，橙红色的$C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}$与黄色的$Cr{{O}_{4}}^{2-}$有下列平衡关系：
    $C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}$+H2O?2$Cr{{O}_{4}}^{2-}$+2H+把重铬酸钾（K2Cr2O7）溶于水配成稀溶液呈橙色．
    （1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈黄色，因为加入NaOH溶液反应中H+的浓度减小（填增大或减小）平衡向正反应方向移动，的浓度增大，的浓度减小．
    （2）向原溶液中逐滴加入Ba（NO3）2 溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀），则平衡向正反应移动，溶液颜色将逐渐变为无色．
    （3）在一定条件下，N2 和H2发生如下反应：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
    ①该反应中△H的含义C
    A．该反应达到平衡时放出的热量
    B．该反应达到平衡时吸收的热量
    C．该条件下，N2 和H2反应生成2molNH3时放出的热量
    D．该条件下，N2 和H2反应生成2molNH3时吸收的热量
    ②达到平衡后，在其他条件不变的情况下降低温度，正逆化学反应速率都减小（填增大、减小或不变），平衡向正反应方向移动；重新建立新的平衡后，在其他条件不变的情况下增大压强，正逆化学反应速率都增大（填增大、减小或不变），平衡向正反应方向移动．若平衡后，在其他条件不变的情况下加入催化剂，正逆化学反应速率都增大（填增大、减小或不变），平衡否移动（填是或否）．
    （4）“中和热”是热化学中的一个重要概念．在稀溶液里，酸、碱发生中和反应生成1mol 水，这时反应放出的热叫中和热．以下关于中和热的叙述，正确的是B
    A．在稀溶液中所有酸和碱反应的中和热都相等
    B．在稀溶液中强酸和强碱反应的中和热都相等
    C．在稀溶液中1mol 酸和1mol 碱反应放出的热量都相等
    D．将浓硫酸滴入氢氧化钠浓液中刚好生成1mol 水时，产生的热量即中和热．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．（1）卤素氢化物中最不稳定的是HI（写化学式）．
    （2）下列单质熔、沸点随原子序数递增而升高的是B（填序号）．
    A．碱金属元素  B．卤族元素
    （3）下列反应中，更剧烈的是A（填序号）．
    A．钾与水反应  B．钠与水反应
    （4）取下列溶液分装两试管，再分别依次加入少量氯水和少量四氯化碳，用力振荡、静置后，四氯化碳层显紫红色的是B（填序号）．
    A．溴化钠溶液  B．碘化钾溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．A、B、C、D、E五中物质中都含有钠元素，其互相转化关系如题：
    （1）写出B的电子式．
    （2）写出A→D的离子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
    （3）写出C→E的化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．实验室用氢氧化钠固体配制1.0mol/L的NaOH溶液500mL，回答下列问题：
    （1）请简要叙述该实验的主要实验步骤：
    ①计算；②称量；
    ③溶解；④移液；
    ⑤洗涤；⑥定容．
    （2）所需仪器为：容量瓶（规格为500 mL）、托盘天平，还需要哪些实验仪器才能完成该实验，请写出：烧杯、玻璃棒、胶头滴管
    （3）下列操作对所配溶液的浓度有何影响？（填写字母）偏大的有AC；偏小的有；无影响的有．
    A．称量时使用了生锈的砝码
    B．将NaOH放在纸张上称量
    C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中
    D．往容量瓶中移液时，有少量液体溅出
    E．未洗涤溶解NaOH的烧杯
    F．定容时仰视刻度线
    G．容量瓶未干燥即用来配制溶液
    H．定容后盖上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面不到刻度线，再加水至刻度线．

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