Question

1．氮的氧化物的性质、用途和制备受到人们的广泛关注．请回答下列问题．
（1）在恒容密闭容器中，发生反应如下：2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）△H＞0．
①反应达平衡后，若再通入一定量氮气，则N₂O₅的转化率将不变（填“增大”、“减小”或“不变”）；
②下表为反应在T₁温度下的部分实验数据：则500s内N₂O₅的分解速率为29.6%；

t/s	0	500	1000
e（N2O5）/mol•L-1	5.00	3.52	2.48

③在T₂温度下，反应1000s时测得NO₂的浓度为4.98mol•L^-1，则T₂＜T₁．
（2）如图所示装置可用于制备N₂O₅，则N₂O₅在电解池的阳极区生成，其电极反应式为N₂O₄+2HNO₃-2e^-=2N₂O₅+2H⁺．
（3）标准状况下，将干燥纯净的NH₃和NO₂气体分别完成喷泉实验后所得溶液等体积混合，反应后溶液中的离子浓度关系正确的是AC．
A．c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
B．c（NH₄⁺）＞c（NO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．c（H⁺）=c（OH^-）+c（NH₃•H₂O）
D．c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=1.5c（NO₃^-）

Answer 1

分析 （1）①恒温恒容下，通入氮气，反应混合物个组分的浓度不变，平衡不移动；
②分解速率=$\frac{消耗量}{起始量}$×100%；
③反应的△H＞0，升温时平衡正向移动，比较T₂ T₁时NO₂的浓度变化即可；
（2）由N₂O₄制取N₂O₅需要是去电子，所以N₂O₅在阳极区生成；
（3）完成喷泉实验后所得溶液等体积混合后生成硝酸铵，利用电离及水解来分析．

解答 解：（1）①恒温恒容下，通入氮气，反应混合物个组分的浓度不变，平衡不移动，N₂O₅的转化率不变，
故答案为：不变；
②下表为反应在T₁温度下的部分实验数据：则500s内N₂O₅的分解速率=$\frac{5.00mol/L-3.52mol/L}{5.00mol/L}$×100%=29.6%，
故答案为：29.6%；
③T₁时，反应到1000s，c（N₂O₅）为2.48mol/L，反应的c（N₂O₅）=5.00mol/L-2.48mol/L=2.52mol/L，则c（NO₂）=2×2.52mol/L=5.04mol/L，T₂时反应到1000s，c（NO₂）=4.98mol/L，反应的△H＞0，升温时平衡正向移动，所以T₂＜T₁，故答案为：＜；
（2）从电解原理来看，N₂O₄制备N₂O₅为氧化反应，则N₂O₅应在阳极区生成，电极反应式为：N₂O₄+2HNO₃-2e^-=2N₂O₅+2H⁺，
故答案为：阳极；N₂O₄+2HNO₃-2e^-=2N₂O₅+2H⁺；
（3）完成喷泉实验后所得溶液等体积混合后生成硝酸铵，NH₄NO₃═NH₄⁺+NO₃^-，NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺，则c（NO^-₃）＞c（NH⁺₄）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A正确，B错误；
由质子守恒可知，c（H⁺）=c（OH^-）+c（NH₃．H₂O），故C正确；
由物料守恒可知，c（NH₄⁺）+c（NH₃．H₂O）=c（NO^-₃），故D错误；
故答案为：AC．

点评 本题考查热化学反应方程式、化学平衡、电离、水解、离子浓度的比较、NO的化学性质等，综合性强，掌握基础是关键，题目难度较大．