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    6．解释下列反应原理的离子方程式正确的是（　　）
    A．用明矾作净水剂：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+
    B．用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    C．用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
    D．含等物质的量的KHCO3和Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O

    分析 A．盐类水解为可逆反应，用可逆号，水解少量不用沉淀符号；
    B．碳酸氢钠中碳酸氢根离子不能拆；
    C．电荷不守恒；
    D．二者反应生成碳酸钡、氢氧化钾和水．

    解答 解：A．用明矾作净水剂：Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+，故A错误；
    B．用小苏打治疗胃酸过多，离子方程式：HCO3-+H+═CO2↑+H2O，故B错误；
    C．用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜，离子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故C错误；
    D．含等物质的量的KHCO3和Ba（OH）2溶液混合，离子方程式：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，注意盐类水解为可逆反应，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．已知：①CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H20，CH2=CH2+Br2→BrCH2-CH2Br
    ②乙醇、1，2-二溴乙烷、乙醚的有关物理性质如下表所示．
        乙醇1，2-二溴乙烷    乙醚
    通常状况下的状态  无色液体  无色液体  无色液体
      密度/g•cm-3    0.79    2.2    0.71
        熔点/℃-130    9-116
        沸点/℃    78.5    132    34.6
    某化学小组拟用乙醇、溴等为原料在实验室制备少量的1，2一二溴乙烷，实验装置如图所示（装置A中的加热部分的仪器装置省略没有画出）．
    （1）仪器E的名称是温度计．
    （2）仪器Ⅰ是漏斗，其左部的玻璃管的作  用是a（填字母）．
    a．使漏斗中液体容易滴下
    b．有利于吸收气体杂质
    c．防止A中三颈烧瓶里的液体爆沸
    （3）实验时，A中三颈烧瓶里放入几片碎瓷片的目的是避免混合液在受热时暴沸．加热反应过程中，三颈烧瓶里除生成乙烯外，还可能生成的有机副产物主要是乙醚．
    （4）反应过程中，若B中长玻璃导管（Ⅱ）里的液面上升，则说明可能是由于D中出现堵塞（填“D中出现堵塞”或“C中杂质已除尽”）造成的．
    （5）反应过程中，D中需用冷水冷却盛有液溴的试管，其主要目的是防止液溴挥发，提高反应产率．说明制备1，2-二溴乙烷的反应已经结束的实验现象是D中液溴的颜色褪去或D中试管里的液体呈无色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：
    化学式CH3COOHH2CO3HClO
    平衡常数Ka=1.8×10-5Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11Ka=3.0×10-8
    回答下列问题：
    （1）物质的量浓度均为0.1mol•L一1的四种溶液：a．CH3COONa  b．Na2CO3   c．NaClO  d．NaHCO3，pH由小到大的排列顺序是adcb（用字母表示）
    （2）常温下，0.1mol•L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是BD（填序号） 
    A．c（H+）         B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$ C．c（H+）•c（OH-）  D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
    （3）体积均为l00mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数＜（填“＞”、“＜”或“=”）CH3COOH的电离平衡常数．
    （4）25℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中：
    ①c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7mol•L-1（填精确值）
    ②$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=18．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列现象及结论均正确的是（　　）
    现象结论
    A向Na2O2与水反应完的溶液中，滴加石蕊试液，溶液先变蓝后褪色Na2O2与水反应后的溶液呈碱性，且有少量的Na2O2剩余，而氧化石蕊使其褪色
    B将盐酸与NaHCO3反应生成的CO2气体，直接通入Na2SiO3溶液中出现浑浊说明碳的非金属性强于硅
    CNa2S溶液与Na2SO3溶液混合后出现浑浊发生反应的离子方程式为：
    2S2-+SO32-+3H2O═3S↓+6OH-
    D用饱和食盐水吸收氯气中混有的HCl气体，出现白色浑浊白色浑浊为析出的氯化钠晶体
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法正确的是（　　）
    A．二氧化硅的结构式：O=Si=O
    B．H2O沸点高于NH3，是因为H2O分子间存在氢键而NH3分子间不存在氢键
    C．含有金属离子的晶体一定是离子晶体
    D．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．如表有关实验的解释或结论不正确的是（　　）
    选项实验操作现象解释或结论
    A某溶液加CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中一定有I2
    B向样品溶液中先滴加过量的稀盐酸，再滴加BaCl2溶液滴加稀盐酸无现象，滴加BaCl2后出现白色沉淀．说明样品溶液中一定含有SO42-
    C向某溶液中加入硝酸银，再加入稀硝酸有白色沉淀原溶液中有Cl-
    D向某溶液中加入稀硫酸生成无色气体说明原溶液中一定有CO32-
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列叙述正确的是（　　）
    A．分液时，上层液体应从分液漏斗的上口倒出
    B．蒸发时，应把蒸发皿中的水蒸干，再熄灭酒精灯
    C．稀释时，把水倒人浓硫酸中
    D．过滤时，为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．与0.2molH3PO4
    ①有相同H原子数的 HNO3为0.6mol
    ②有相同O原子数的H2SO4分子约有0.2mol．
    ③有相同电子数的酸有H2SO4（写化学式，仅举一例即可）
    ④有相同原子总数的NH3有8.96L （标准状况）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在一定温度下，将2molSO2和1molO2充入一容积不变的容器中反应，达到平衡状态时SO3的质量分数为W%，则在相同条件下，按下列组合开始的反应达平衡状态时，SO3质量分数仍为W%的有（　　）
    ①4molSO2和2molO2              
    ②1.2molSO2、0.6molO2、0.8molSO3
    ③1molSO2、1molO2、1molSO3④2molSO3．
    A．①②B．②③C．③④D．②④

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