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在含有n mol FeI2的溶液中通入Cl2,有x mol Cl2发生反应。下列说法正确的是
A.当x ≤时,反应的离子方程式为:2Fe2++ Cl2 → 2Fe3++ 2Cl-
B.当x ≥ n时,反应的离子方程式为:2Fe2++ 2I-+ 2Cl2 → 2Fe3++ I2+ 4Cl-
C.当Fe2+和I-同时被氧化时,x与n的关系为x>n
D.当x=n时,反应后氧化产物的物质的量为n mol
CD

试题分析:A、还原性是I>Fe2+,因此氯气首先氧化碘离子,当x ≤时,氯气不足,反应的离子方程式为:2I-+ Cl2 →I2+2Cl-,A不正确;B、当x ≥ n时,碘离子完全被氧化,而亚铁离子可能完全被氧化,也可能部分被氧化,B不正确;C、当Fe2+和I-同时被氧化时,x与n的关系为x>n,C正确;D、当x=n时,碘离子恰好被氧化反生成单质碘,其物质的量为n mol,D正确,答案选CD。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列物质不能使酸性KMnO4溶液褪色的是(  )
A.CH4B.CH2=CH2C.SO2D.HI

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是
序号
事实
推论
A
与冷水反应,Na比Mg剧烈
金属性:Na > Mg
B
Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2
金属性:Ca > Mg
C
SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2
非金属性:S > C
D
t℃时,Br2 + H22HBr  K = 5.6×107
        I2 + H22HCl   K = 43
非金属性:Br > I

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知I、Fe2、SO2、Cl和H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性的顺序为SO2>I>Fe2>H2O2>Cl,则下列反应不可能发生的是(  )
A.2Fe3+SO2+2H2O===2Fe2+SO+4H
B.I2+SO2+2H2O===H2SO4+2HI
C.2Fe2+I2===2Fe3+2I
D.H2O2+SO2===H2SO4

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知:① 向KMnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体;② 向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体,溶液变黄色;③ 取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝。下列判断正确的为
A.上述实验证明氧化性:MnO4>Cl2>Fe3+>I2
B.上述实验中,共有两个氧化还原反应
C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
D.实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现,在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1~2滴溴水,振荡后溶液呈黄色。
(1)提出问题:Fe3、Br2谁的氧化性更强?
(2)提出猜想:
①甲同学认为氧化性:Fe3>Br2,故上述实验现象不是发生化学反应所致,则溶液呈黄色是因为含有       (填化学式,下同)。
②乙同学认为氧化性:Br2>Fe3,故上述实验现象是发生化学反应所致,则溶液呈黄色是因为含有       
(3)设计实验并验证:丙同学为验证乙同学的观点,选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验,并通过观察实验现象,证明了乙同学的观点是正确的。
供选用的试剂:
a.酚酞试液        b.四氯化碳       c.无水酒精       d.硫氰化钾溶液
请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象(试剂填序号)。
 
选用试剂
实验现象
方案1
 
 
方案2
 
 
 
(4)应用与拓展:
①在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1~2滴溴水,溶液呈黄色,所发生的反应的离子方程式为                                          
②在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2(标准状况),溶液中有的Br被氧化成Br2,则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为       

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

氯酸是一种强酸,浓度超过40%时会发生分解,该反应可表示为aHClO3―→bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O,下列有关说法不正确的是(  )
A.由反应可确定氧化性:HClO3>O2
B.由非金属性:Cl>S,可推知酸性:HClO3>H2SO4
C.若氯酸分解所得1 mol混合气体的质量为45 g,则反应方程式可表示为3HClO3=2O2↑+Cl2↑+HClO4+H2O
D.若化学计量数a=8,b=3,则生成3 mol O2时该反应转移20 mol电子

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

一定条件下,向含HNO3的废水中加入CH3OH进行污水处理,发生反应下列说法正确的是
A.CH3OH被氧化,表现氧化性
B.此条件下还原性强弱为:N2>CH3OH
C.若氧化产物比还原产物多0.2 mol,则该反应中转移3 mole
D.该反应过程中断裂的化学键既有极性键又有非极性键

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

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