Question

将足量的CO₂不断通入NaOH、Ca（OH）₂、Na[Al（OH）₄]的混合溶液中，生成沉淀与通入CO₂的量的关系可表示为

1. A.
   
2. B.
   
3. C.
   
4. D.
   

Answer 1

C
分析：混合溶液中存在主要离子有：Ca²⁺、OH^-、Na⁺、[Al（OH）₄]^-，
通入二氧化碳后，首先发生反应：2OH^-+CO₂═CO₃^2-+H₂O，Ca²⁺+CO₃^2-═CaCO₃ ↓；
由于钙离子沉淀完全后，氢氧根离子还有剩余，继续反应，这时沉淀暂时不变化；
氢氧根反应完毕，溶液中还有碳酸根和[Al（OH）₄]^-，因Na[Al（OH）₄]碱性比Na₂CO₃高，沉淀继续增加；
Na[Al（OH）₄]反应完全后，溶液中有碳酸钠和碳酸钙，碳酸钠先参加反应，之后碳酸钙溶解，沉淀减少一部分，最后沉淀只有氢氧化铝．
解答：根据题中信息，混合溶液中原先存在主要离子有：Ca²⁺、OH^-、Na⁺、[Al（OH）₄]^-；
通入CO₂后，发生反应：2OH^-+CO₂═CO₃^2-+H₂O，Ca²⁺+CO₃^2-═CaCO₃ ↓，溶液中产生沉淀；
由于氢氧根物质的量大于Ca²⁺的物质的量，Ca²⁺反应完全后，继续发生反应：2OH^-+CO₂═CO₃^2-+H₂O，沉淀暂时没有变化；
当OH^-反应完后，溶液中存在 Na₂CO₃ 和[Al（OH）₄]^-，因Na[Al（OH）₄]碱性比Na₂CO₃强，[Al（OH）₄]^-先反应，生成了氢氧化铝沉淀，反应方程式为：2Na[Al（OH）₄]+CO₂=2Al（OH）₃↓+Na₂CO₃ +H₂O，沉淀增加；
[Al（OH）₄]^-反应结束后，碳酸钠开始反应生成碳酸氢钠，沉淀暂时没有变化；
碳酸钠消耗完后，CaCO₃ 开始反应，沉淀逐渐减少，反应方程式为：CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca（HCO₃）₂，直至碳酸钙沉淀消失，最后只剩下氢氧化铝沉淀．
根据以上分析，正确的是C；
故选C．
点评：本题考查离子反应，涉及的离子反应方程式比较多，必须比较参加离子反应的先后顺序，难度稍大．