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    【题目】下列有关描述正确的是

    A. Li、B、Be原子最外层电子数逐渐增多

    B. 熔点：Cs低于K； 沸点：Br2高于Cl2

    C. 根据周期律可推测硫酸铷、硫酸铯都难溶于水

    D. Li、Na、K、Rb的密度都逐渐增大

    【答案】B

    【解析】A．Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多，故A错误；B．碱金属从上到下熔点逐渐降低，则熔点Cs低于K；卤族元素的单质，从上到下沸点递增，即Br2高于Cl2，故B正确；C．碱金属对应的硫酸盐均为易溶的，故C错误；D．Na的密度大于K，故D错误；答案为B。

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    A. 加入少量W，逆反应速度增大 B. 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

    C. 升高温度，平衡逆向移动 D. 平衡后加入X，上述反应的△H增大

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    D．胶体、溶液和浊液的本质区别是分散质粒子的大小不同

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    A.碱性：LiOH＜RbOHB.溶解度：Na2CO3＜NaHCO3

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    【题目】①某NaCl样品中可能含有SO42﹣ ， CO32﹣ ， 为检验杂质离子的存在，采取如下实验步骤：
    样品 无明显现象 无明显现象．则加入的试剂A为 ， B为（填化学式），该现象证明样品中不含有 ．
    ②在后续实验中需要使用450mL0.5molL﹣1NaCl溶液，为配制该浓度NaCl溶液进行实验，需用托盘天平称取NaClg．
    ③配制NaCl溶液时，若出现下列操作，会使配制浓度偏高的是
    A．称量时NaCl已潮解
    B．天平砝码已锈蚀
    C．定容时俯视刻度线
    D．定容摇匀后液面下降，又加水至刻度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用锌粒与2 mol·L－1硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是(　　)

    A. 向该硫酸溶液中加入等体积的水 B. 改用6 mol·L－1盐酸

    C. 改用热的2 mol·L－1硫酸溶液 D. 用锌粉代替锌粒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.CaO溶于水后能导电是由于生成了Ca(OH)2，后者能电离产生自由移动的Ca2＋、OH－，所以CaO是非电解质

    B.Pb3O4也可写成PbO·PbO2

    C.所有盐都是强电解质

    D.熔融蔗糖是非电解质

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    【题目】某无色酸性溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）

    A. Na+、 K+、SO42-、Cl- B. SO42-、CH3COO-、Al3+、 Mg2+

    C. Cl-、Fe3+、 K+、Na+ D. Na+、 Ba2+、Cl-、HCO3-

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