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    【题目】用石灰水保存鲜蛋是一种化学保鲜法，石灰水能保存鲜蛋的原理是(　　)

    A. 石灰水具有强碱性，杀菌能力强

    B. Ca(OH)2能与鲜蛋呼出的CO2反应，生成碳酸钙薄膜，起保护作用

    C. 石灰水是电解质溶液，能使蛋白质盐析

    D. 石灰水能渗入蛋内，中和酸性物质

    【答案】AB

    【解析】

    A.石灰水显碱性，能够使蛋白质发生变性，具有杀菌作用，故A正确；B.氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，将小空隙堵上，阻止细菌继续繁殖，故B正确；C.蛋白质凝聚是发生了蛋白质的变性，故C错误；D.石灰水能渗入蛋内中和酸性物质，也能导致蛋白质变性，故D错误；故选AB。

    练习册系列答案
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    【题目】有关苯的结构和性质，下列说法正确的是

    A. 分子中含有碳碳双键 B. 易被酸性KMnO4溶液氧化

    C. 与溴水发生加成反应而使溴水褪色 D. 在一定条件下可与浓硝酸和浓硫酸的混合酸反应生成硝基苯

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    【题目】对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述中正确的是

    A.化学反应速率的关系是2v逆(NH3)=3v正(H2O)

    B.若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态

    C.达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

    D.达到化学平衡时4v正(O2)=5v逆(NO)

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    【题目】下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是（ ）

    A. 氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质

    B. 漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的

    C. 氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气

    D. 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去，说明BaCl2溶液具有酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，反应:H2（g） + CO2（g）H2O（g）+CO（g）的平衡常数K =9/4该温度下，在甲、乙两个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如下表所示。

    起始浓度

    甲

    乙

    c（H2）/mol L-1

    0.010

    0.020

    C（CO2）/mol·L-1

    0.010

    0.010

    下列判断正确的是

    A. 平衡时，甲容器中H2的转化率为60%

    B. 平衡时，乙容器中H2的转化率大于60%

    C. 平衡时，乙容器中c（H2）是甲容器中的2倍

    D. 反应开始时，甲容器中的反应速率比乙容器中的反应速率快

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应原理在工业生产中具有十分重要的意义。

    工业生产可以用NH3(g)与CO2(g)经两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下：

    （1）则NH3 (g)与CO2(g)反应生成尿素的热化学方程式为______________________________。

    （2）已知反应Fe(s)+CO2(g) FeO(s)＋CO(g) ΔH ＝a kJ·mol－1。测得在不同温度下，该反应的平衡常数K随温度的变化如下：

    温度(℃)

    500

    700

    900

    K

    1. 00

    1.47

    2.40

    ①该反应的化学平衡常数K的表达式为____________，a________0(填“>”、“<”或“＝”)。在500 ℃ 2 L密闭容器中进行反应，Fe和CO2的起始量均为4 mol，则5 min后达到平衡时CO2的转化率为________，生成CO的平均速率v (CO)为__________________。

    ②700 ℃反应达到平衡后，要使反应速率增大且平衡向右移动，可采取的措施有____________________。

    (3) 利用CO与H2可直接合成甲醇，下图是由“甲醇-空气”形成的绿色燃料电池的工作原理示意图，写出以石墨为电极的电池工作时负极的电极反应式_______________________，利用该电池电解1L 0.5mol/L的CuSO4溶液，当消耗560mLO2 (标准状况下)，电解后溶液的pH＝_______(溶液电解前后体积的变化忽略不计)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某废催化剂中主要含SiO2、ZnO、CuS及少量的Fe3O4。某同学以该废催化剂为原料制备皓矾（ZnSO4·7H2O）和蓝矾（CuSO4·5H2O）的实验流程如图所示。

    已知：CuS不溶于稀硫酸。

    （1）滤渣1的主要成分为________（填化学式）。

    （2）实验室用浓H2SO4配制250mL0.50mol/L硫酸溶液时，不需要用到的仪器是________ （填字母）。

    A．玻璃棒 B．胶头滴管 C．漏斗 D．容量瓶 e.天平 f.烧杯

    （3）现有KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水等试剂。用所提供的试剂检验滤液1中是否含有Fe2+的方法为______________。

    （4）向盛有滤渣1的反应器中加入硫酸和H2O2溶液时发生反应的化学方程式为____________.（已知滤渣2中含有S）

    （5）某同学称取m1废催化剂进行实验，其中CuS的质量分数为x，实验完成之后，得到m2gCuSO4·5H2O，则铜元素的回收率为________________。（列出计算式即可）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A2O n 2－可将B2－氧化为B单质，A2O n 2－则被还原为A3+，又已知100mL的0.3 mol·L－1的A2O n 2－与150mL的0.6 mol·L－1B2－ 恰好完全反应，则A2O n 2－ 中的n值为 ( )

    A．4 B．5 C．6 D．7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在体积均为1.0 L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同温度下反应 CO2(g)+C(s) 2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如下图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是( )

    A．反应 CO2(g)+C(s) 2CO(g)的 ΔS>0、 ΔH<0

    B．体系的总压强p总：p总(状态Ⅱ) <2p总(状态Ⅰ)

    C．体系中 c(CO)：c(CO，状态Ⅱ)<2c(CO，状态Ⅲ)

    D．逆反应速率v逆： v逆(状态Ⅰ)>v逆(状态Ⅲ)

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