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一定条件下,在容积固定的某密闭容器中发生反应N2+3H22NH3。在10s内N2的浓度由5mol/L降至4mol/L,下列说法正确的是

A.用表示的化学反应速率为0.1mol/(L·s)

B.使用合适的催化剂,可以加快该反应的速率

C.增加H2的浓度或降低温度都会加快该反应的速率

D.反应足够长时间,N2、H2中至少有一种物质浓度降为零

 

【答案】

B

【解析】

试题分析:NH3的速率为,A错误;使用催化剂可以加快反应速率,B正确;降低温度速率降低,C错误;N2和H2反应是可逆反应,不能反应完全,D错误。答案选B。

考点:化学平衡

点评:本题主要考查化学平衡的一些基本概念,比较简单基础。

 

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

科学家一直致力于“人工固氨”的新方法研究.目前合成氨技术原理为:
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)+92.4kJ/mol
673K,30MPa下,上述合成氨反应中n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图1所示.

(1)下列叙述正确的是
AC
AC

A.点a的正反应速率比点b的大
B.点c处反应达到平衡
C.点d和点e处的n (N2)相同
D.773K,30MPa 下,反应至t2时刻达到平衡,则n(NH3)比图中e点的值大
(2)在容积为2.0L恒容得密闭容器中充入0.80mol N2(g)和1.60mol H2(g),673K、30MPa下达到平衡时,NH3的体积分数为20%.该条件下,N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)的平衡常数值为:
1.07
1.07

(3)K值越大,表明反应达到平衡时
C
C

A.H2的转化率一定越高    B.NH3的产量一定越大    C.正反应进行得越完全    D.化学反应速率越大
(4)1998年希腊亚里斯多德大学的两位科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+),实现了高温、常压下高转化率的电解合成氨.其实验装置如图2.阳极的电极反应为:H2-2e→2H+,则阴极的电极反应为:
N2+6H++6e-=2NH3
N2+6H++6e-=2NH3

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年上海市青浦区高三上学期期末教学质量调研化学试卷(解析版) 题型:填空题

科学家一直致力于“人工固氨”的新方法研究。目前合成氨技术原理为:N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)+92.4 kJ/mol673K,30MPa下,上述合成氨反应中n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如右图所示。

(1)下列叙述正确的是

A.点a的正反应速率比点b的大

B.点c处反应达到平衡

C.点d和点e处的n (N2)相同

D.773K,30MPa 下,反应至t2时刻达到平衡,则n(NH3)比图中e点的值大

(2)在容积为2.0 L恒容得密闭容器中充入0.80 mol N2(g)和1.60 mol H2(g),673K、30MPa下达到平衡时,NH3的体积分数为20%。该条件下,N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的平衡常数值为:___。

(3)K值越大,表明反应达到平衡时(    )。

A. H2的转化率一定越高    B.NH3的产量一定越大

C.正反应进行得越完全    D.化学反应速率越大

(4)1998年希腊亚里斯多德大学的两位科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+),实现了高温、常压下高转化率的电解合成氨。其实验装置如图。阳极的电极反应为:H2-2e→2H+,则阴极的电极反应为:_____________。

 

 

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年上海市青浦区高考一模化学试卷(解析版) 题型:填空题

科学家一直致力于“人工固氨”的新方法研究。目前合成氨技术原理为:

N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)+92.4 kJ/mol

673K,30MPa下,上述合成氨反应中n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如右图所示。

(1)下列叙述正确的是(  )

A.点a的正反应速率比点b的大

B.点c处反应达到平衡

C.点d和点e处的n (N2)相同

D.773K,30MPa 下,反应至t2时刻达到平衡,则n(NH3)比图中e点的值大

(2)在容积为2.0 L恒容得密闭容器中充入0.80 mol N2(g)和1.60 mol H2(g),673K、30MPa下达到平衡时,NH3的体积分数为20%。该条件下,N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的平衡常数值为:_____________。

(3)K值越大,表明反应达到平衡时(    )。

A. H2的转化率一定越高    B.NH3的产量一定越大

C.正反应进行得越完全    D.化学反应速率越大

(4)1998年希腊亚里斯多德大学的两位科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+),实现了高温、常压下高转化率的电解合成氨。其实验装置如图。阳极的电极反应为:H2-2e2H+,则阴极的电极反应为:_____________。

 

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科目:高中化学 来源:2012年苏教版高中化学必修2 2.1化学反应速率与反应限度练习卷(解析版) 题型:选择题

一定的固体硝酸银置于一容积不变的2L密闭容器中,在一定条件下发生如下反应:2AgNO3(固)2Ag(固)+2NO2(气)+O2(气),2NO2(气) N2O4(气),2min末,测得固体减重6.2g,且C(NO2)=0.04mol/L,则下列说法正确的是                       (    )      

A.2min后容器内C(N2O4)=0.04mol/L          B.2min内V(O2)= 0.0125mol/(L·min)

C.混合气体的平均密度为3.1g/L             D.混合气体中NO2的体积分数为11%

 

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科目:高中化学 来源:同步题 题型:不定项选择题

一定的固体硝酸银置于一容积不变的2L密闭容器中,在一定条件下发生如下反应:
2AgNO3(固)2Ag(固)+2NO2(气)+O2(气),2NO2(气)N2O4(气),2min末,测得固体减重6.2g,且C(NO2)=0.04mol/L,则下列说法正确的是
[     ]
A.2min后容器内C(NO2)=0.04mol/L
B.2min内V(O2)= 0.0125mol/(L·min)
C.混合气体的平均密度为3.1g/L
D.混合气体中NO2的体积分数为11%

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