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    8．下列有关银镜反应实验的说法不正确的是（　　）
    A．实验前试管先用热的烧碱溶液洗涤，再用蒸馏水洗涤
    B．向2%的硝酸银溶液中滴入2%的稀氨水，直至产生的沉淀恰好溶解，配得银氨溶液
    C．采用水浴加热，不能直接加热
    D．可用浓盐酸洗去银镜

    分析 A、银镜反应实验要求试管必须洁净，试管中的油脂在碱性条件下发生水解反应；
    B、配制银氨溶液时，若向2%的稀氨水滴加2%的硝酸银溶液，氨水过量会生成易爆炸的雷酸银（AgONC）；
    C、水浴加热能保证试管受热均匀，且易于控制反应温度，直接加热受热不均匀；
    D、Ag能够和稀硝酸反应而溶解，不能与浓盐酸反应．

    解答 解：A、油酯在碱性条件下发生水解反应，所以在做银镜实验准备洁净试管时，加氢氧化钠加热几分钟后，油脂水解生成高级脂肪酸钠和甘油，用蒸馏水冲洗即可得到干净的试管，故A正确；
    B、配制银氨溶液时，若向2%的稀氨水滴加2%的硝酸银溶液，氨水过量会生成易爆炸的雷酸银（AgONC），因此配制银氨溶液时应将2%的稀氨水滴入2%的硝酸银溶液，直至产生的沉淀恰好溶解为止，故B正确；
    C、水浴加热能保证试管受热均匀，且易于控制反应温度，而直接加热受热不均匀，不利于银镜的生成，故C正确；
    D、Ag能够和稀硝酸反应而溶解，因此可用稀硝酸洗去试管内的银镜，不能利用浓盐酸，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查了乙醛的银镜反应，侧重于实验仪器和药品的准备、实验操作注意事项等，难度不大，此实验的关键是银镜的生成，注意银氨溶液的配制方法、乙醛和银氨溶液反应的化学方程式的书写．

    练习册系列答案
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    3．烟气脱硫（SO2）脱硝（NOx）一体化技术是大气污染防治研究的热点．烟气中NO通常占NOx总量的90%以上，但NO的脱除难度较大．某研究小组探究用次氯酸钙溶液同时脱除烟气中SO2和NO的方法．
    脱硫：Ca（ClO）2（aq）+2SO2（g）+2H2O（l）=CaSO4（s）+H2SO4（aq）+2HCl（aq）Ⅰ
    脱硝：3Ca（ClO）2（aq）+4NO（g）+2H2O（l）=3CaCl2（aq）+4HNO3（aq）Ⅱ
    请回答：
    （1）脱硫过程涉及的各化学反应及其△H如下：
    SO2（g）+H2O（l）?H2SO3（aq）△H=a
    Ca（ClO）2（aq）+H2SO3（aq）=CaSO3（s）+2HClO（aq）△H=b
    CaSO3（s）+HClO（aq）=CaSO4（s）+HCl（aq）△H=c
    H2SO3（aq）+HClO（aq）=H2SO4（aq）+HCl（aq）△H=d
    脱硫反应Ⅰ的△H1=2a+b+c+d．
    （2）脱硫反应Ⅰ和脱硝反应Ⅱ的平衡常数随温度的变化如图所示：
    ①判断反应Ⅱ的△S2＜0、△H2＜0（填＜、=或＞），指出有利于自发进行的温度条件是较低温度（填“较高温度”或“较低温度”）．
    ②预测用次氯酸钙溶液脱硫脱硝反应进行的程度并说明理由脱硫、脱硝反应都可以进行得很完全，因为脱硫、脱硝反应的平衡常数均很大．
    （3）与NaClO溶液吸收法相比，Ca（ClO）2法更能促进脱硫反应进行，理由是CaSO4微溶，反应体系中的Ca2+有利于CaSO4沉淀的生成，促进吸收反应进行．
    （4）与NaOH溶液吸收法相比，Ca（ClO）2法的脱硫脱硝效率更高，理由是NO难溶于水，碱液对NOx的脱除效率较低；ClO-氧化性强，有利于将SO2、NO 氧化为它们的最高价态SO42-、NO3-，达到一起脱除的目的．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．如图所示的实验装置，丙为酚酞溶液润湿的淀粉碘化钾试纸，m、n为夹在滤纸两端的铂夹．丁为直流电源，x、y为电源的两极．G为电流计，电极均为石墨电极．闭合K2、断开K1，一段时间后，A极产生的气体体积为44.8ml、B极产生的气体体积为22.4ml（都已换算成标况下的体积），回答下列问题：
    （1）M溶液可能是BC（填序号）．
    A．KCl溶液   B．Ba（OH）2溶液   C．KNO3溶液   D．CuCl2溶液
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    （3）滤纸丙上m点附近变为蓝色，n点附近变为红色，
    （4）继续电解一段时间后，甲池中A、B极均部分被气体包围，此时闭合K1，断开K2，发现电流计G指针发生偏转，若M为硫酸溶液，写出B电极上发生的反应式O2+4e-+4H+=2H2O．

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    20．重铬酸钾又名红矾钾，是化学实验室中的一种重要分析试剂．工业上以铬酸钾（K2CrO4）为原料，采用电化学法制备重铬酸钾（K2Cr2O7）．制备装置如图所示（阳离子交换膜只允许阳离子透过）：
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下面中的离子形成的：阳离子：K+、Na+、Al3+、Fe3+，阴离子：HCO3-、SO42-、OH-、Cl-
    为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：
    ①将它们溶于水后，A为棕黄色溶液，其他均为无色溶液；
    ②将它们进行焰色反应，仅有C、E为紫色（透过蓝色钴玻璃）；
    ③将B溶液滴人到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
    ④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有D中放出无色气体，只有A、C中产生白色沉淀；
    ⑤将A、E两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
    根据上述实验填空：
    （1）写出化学式：AFe2（SO4）3，CKAl（SO4）2．
    （2）写出B和D反应的离子方程式：HCO3-+OH-═H2O+CO32-．
    （3）进行焰色反应实验操作时，使用铂丝前应该用盐酸洗涤．
    （4）在D溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-．
    （5）向100mL 1mol/L C溶液中加入0.2mol Ba（OH）2溶液，充分反应后得到溶质是KAlO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4↓+2H2O，根据此反应判断下列有关该电池的说法错误的是（　　）
    A．该电池的正极板上覆盖有PbO2，负极板上覆盖有Pb
    B．该电池放电时的正极反应为PbO2（s）+4H+（aq）+SO2-4（aq）+2e-═PbSO4（s）+2H2O（l）
    C．该电池充电时，两个电极上都有PbSO4生成
    D．用该电池电解饱和食盐水制氯气，若制得0.050molCl2，这时电池内消耗H2SO40.10mol

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