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    下列有关化学用语表示正确的是

    A．二氧化硅的分子式：SiO2

    B．熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：KHSO4 K++HSO4-

    C．甲基的电子式：

    D. HClO的结构式：H－Cl－O

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    科目：高中化学 来源：2016届江西省高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    能够解释CO2比SiO2的熔、沸点低的原因是

    A. CO2的相对分子质量比SiO2的相对分子质量小

    B.C—O键能小于Si—O键能

    C. C的原子半径小于Si

    D.破坏CO2晶体只需克服分子间作用力，破坏SiO2晶体要破坏Si—O共价键

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    科目：高中化学 来源：2016届湖北省高三上期中理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （15分）氮、碳都是重要的非金属元素，含氮、碳元素的物质在工业生产中有重要的应用。

    （1）请写出工业上由NH3制取NO的化学方程式 。

    （2）一定条件下，铁可以和CO2发生反应：Fe（s）+ CO2（g） FeO（s）+ CO（g），已知该反应的平衡常数K与温度T的关系如图所示。

    ①该反应的逆反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。

    ②T℃、P pa压强下，在体积为VL的容器中进行反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。

    A、混合气体的平均相对分子质量不再变化；

    B、容器内压强不再变化；

    C、v正（CO2）= v逆（FeO）

    ③T1温度下，向体积为V L的密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2，反应过程中CO和CO2物质的量与时间的关系如图乙所示。则CO2的平衡转化率为 ，平衡时混合气体的密度与起始时气体的密度之比为 。

    （3）在恒温条件下，起始时容积均为5L的甲、乙两密闭容器中（甲为恒容容器、乙为恒压容器），均进行反应：N2+3H22NH3，有关数据及平衡状态特定见下表。

    容器

    起始投入

    达平衡时

    甲

    2 mol N2

    3 mol H2

    0mol NH3

    1.5mol NH3

    同种物质的体积分数相同

    乙

    a mol N2

    b mol H2

    0mol NH3

    1.2mol NH3

    起始时乙容器中的压强是甲容器的 倍。

    （4）一定条件下，2.24L（折算为标准状况）N2O和CO的混合气体在点燃条件恰好完全反应，放出bkJ热量。生成的3种产物均为大气组成气体，并测得反应后气体的密度是反应前气体密度的倍。请写出该反应的热化学方程式 。

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    科目：高中化学 来源：2016届黑龙江双鸭山第一中学高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）（1）取 300mL 0.2mol/L 的 KI 溶液与一定量的酸性 KMnO4 溶液恰好反应，生成等物质的量的 I2 和 KIO3，则消耗 KMnO4 的物质的量的是 mol。

    （2）在 Fe（NO3）3 溶液中加入 Na2SO3 溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是 ，又变为棕黄色的原因是用离子方程式解释 。

    （3）在 100mLFeBr2 溶液中通入标况下2.24LCl2，溶液溶液中有 1/4的 Br－被氧化成单质 Br2，则原 FeBr2 溶液中 FeBr2 的物质的量浓度为 。

    （4）将Al、Al2O3和Al（OH）3的混合物恰好与NaOH溶液反应，反应后溶液中溶质的化学式____ ___________________。向反应后的溶液中通入过量CO2，反应的离子方程式为________________。

    （5）三氟化氮（NF3）是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：

    ①写出该反应的化学方程式 ，反应中生成0.2mol HNO3，转移的电子数目为 。②NF3无色、无臭，但一旦在空气中泄漏，还是易于发现，判断该气体泄漏时的现象是 。

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    科目：高中化学 来源：2016届黑龙江双鸭山第一中学高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转

    化关系：。下列有关物质的推断不正确的是

    A、若甲为焦炭，则丁可能是 O2

    B、若甲为 SO2，则丁可能是氨水

    C、若甲为 Fe，则丁可能是盐酸

    D、若甲为 NaOH 溶液，则丁可能是 CO2

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    科目：高中化学 来源：2016届广东省揭阳市高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

    A．0.1 mol Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3 NA

    B．28 g CO中所含的原子数为2 NA

    C．0.1 mol•L﹣1Na2CO3溶液中，含有CO32﹣数为0.1 NA

    D．标准状况下，22.4 L苯的分子数为NA

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    科目：高中化学 来源：2016届重庆市高三上学期9月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （16分）工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：

    [探究一]

    （1）第一步：将已去除表面氧化物的铁钉（含少量碳元素）放入冷浓硫酸中，第二步：10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面 （填写第二步的实验现象，若有则写出具体现象，若无则写无明显变化），其原因是___________ ______。

    （2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。

    ① 甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中有Fe2+，应先用________（选填序号）。

    a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．酸性KMnO4溶液 d．浓氨水

    铁粉与溶液X反应可制得一种补血剂， 写出其离子方程式 。

    ② 乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，

    然后加入足量 BaCl2溶液，经适当操作后得到干燥固体2.33g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为__________________。

    [探究二]分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。

    （3）装置B中试剂的作用是____________。

    （4）认为气体Y中还含有Q的理由是__________（用化学方程式表示）。

    （5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于__________（填序号）。

    a．A之前 b. A-B间 c．B-C间 d．C-D间

    （6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是_________________ __

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    科目：高中化学 来源：2016届河北省高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素最外层电子数是其电子层数的2倍。请回答下列问题：

    X

    Y

    Z

    W

    （1）元素Z位于周期表中的位置______________________。

    （2）实验室制取X元素的氢化物的化学方程式为___________________________。

    （3）W、Z的最高价氧化物对应的含氧酸的酸性____________＞____________（用化学式表示）。

    （4）将W的单质通入含等物质的量FeBr2的溶液中，发生反应的离子方程式为_________________。

    （5）Z和X形成的一种化合物相对分子质量在170～190之间，且Z的质量分数约为70%．该化合物的化学式为_____________________________。

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    科目：高中化学 来源：2016届山西省高三上学期11月阶段性测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列气体的干燥和吸收方法正确的是

    A．氨气可以用五氧化二磷干燥

    B．氮气和氢气反应合成氨气由于反应物转化率较低，用水吸收该混合气体中的氨气不用防倒吸

    C．浓硫酸不能干燥硫化氢气体，应该用碱石灰

    D．制得的氯气中混有杂质氯化氢气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收

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