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    下列化合物中所有原子或离子都满足最外层8电子或2电子结构的是（　　）
    A、乙硼烷B2H6
    B、氢化钠NaH
    C、六氟化氙XeF6
    D、四氯化碳CCl4
    考点：原子核外电子排布
    专题：
    分析：分子中原子的最外层电子数可以根据每种元素原子的最外层电子数与化合价的绝对值之和来判断，离子化合物根据得失电子来判断．
    解答： 解：A、B2H6中，B原子的原子核外最外层电子数为3，其在分子中的化合价为-3价，在分子中的原子最外层电子数为6，故A错误；
    B、NaH为离子化合物，Na原子的原子核外最外层电子数为1，失去一个电子达8电子稳定结构，氢原子最外层一个电子，得一个电子达到2电子稳定结构，故B正确；
    C、六氟化氙中，氙原子的原子核外最外层电子数为8，其在分子中的化合价为+6价，在分子中的原子最外层电子数为14，故C错误；
    D、CCl4中，C原子的原子核外最外层电子数为4，其在分子中的化合价为+4价，在分子中的原子最外层电子数为8，Cl原子的原子核外最外层电子数为7，其在分子中的化合价为-1价，在分子中的原子最外层电子数为8，故D正确；
    故选BD．
    点评：本题考查原子的结构，本题中注意判断是否满足8电子或2电子结构的方法，注意利用化合价与最外层电子数来分析即可解答，明确所有原子都满足最外层8电子或2电子结构是解答的关键．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钠与水反应的化学方程式
     
    ，离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    满足通式CnH2nO的有机物甲，既可被氧化为一元羧酸乙，又可被还原为一元醇丙，乙和丙在一定条件下反应生成酯丁，则下列说法正确的是（　　）
    A、甲和丁的最简式相同
    B、丁的分子量是丙的两倍
    C、甲既可是饱和一元醛，又可是饱和一元酮
    D、甲的分子中一定具有甲基

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对实验I-IV的实验现象预测错误的是（　　）
    A、
    继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应
    B、
    实验试管中出现淡黄色浑浊
    C、
    实验中碳棒上有无色气泡产生
    D、
    实验中酸性KMnO4溶液中出现气泡且颜色逐渐褪去

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    熟悉和使用中学化学实验中常见仪器及用品，是化学学习的基本要求．试回答以下问题：
    （1）在仪器：a．分液漏斗  b．试剂瓶  c．集气瓶  d．滴定管  e．容量瓶  f．量筒  g．托盘天平中，标有“0”刻度的是（填序号）
     
    ．
    （2）蒸发皿的使用：把滤液倒入蒸发皿中，再把蒸发皿放到铁架台的铁圈上．用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌，以防止
     
    ．当蒸发皿里的液体较少时，则应
     
    ，利用余热，使剩余溶剂挥发．
    （3）用装置甲、乙、丙和乳胶管组成一套装置（气密性已检查），可用于制取并收集NH3或HCl气体．可供选择的液体试剂有：浓硫酸、浓盐酸、浓氨水，丙中试剂为
    紫色石蕊溶液．请回答下列问题：

    ①若制取某气体的过程中，丙中的石蕊溶液变红，且烧瓶中的试剂A与分液漏斗中的试剂B均为无色液体，则试剂A为
     
    ，制取该气体利用了B的性质有
     
    、
     
    ．通过丙中紫色石蕊溶液变红或变蓝，说明乙中气体已集满．若石蕊溶液变蓝，则烧瓶甲中应加入的固体试剂A为
     
    ；
    ②若在乙中收集氨气，气体流经装置的顺序是：a→
     
    →
     
    →d（填接口代号）．
    （4）如图中的装置D是实验室制备CO2的简易装置图，用该装置制备CO2可起到随时使反应发生，也可以随时使反应停止的效果．如图中的装置A、B、C也可起到相同效果的有
     
    （填写编号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断．下列说法合理的是（　　）
    A、若X、Y都是气态氢化物，且相对分子质量：X＞Y，则沸点：X＞Y
    B、若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数：R＞M
    C、若X、Y属于同主族元素，且相对原子质量：X＞Y，则X失电子能力比Y强
    D、若M、N是同主族元素，且原子序数：M＞N，则非金属性：M＞N

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C是短周期非金属元素，核电荷数依次增大．A原子外围电子排布为ns2np2，C是地壳中含量最多的元素．D、E是第四周期元素，其中E元素的核电荷数为29．D原子核外未成对电子数在同周期中最多．请用对应的元素符号或化学式填空：
    （1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为
     
    ． A、C两元素形成离子AC32-的中心原子杂化类型为
     
    ，离子空间构型为
     
    ，与AC32-互为等电子体的分子是
     
    （由第二周期两元素组成）
    （2）分子（AB）2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，每个原子最外层电子数均满足八电子，其结构式为，1mol该分子中含有π键的数目为
     
    ．
    （3）基态D原子的外围电子排布式为．DO2Cl2熔点：-96.5℃，沸点：117℃，则固态DO2Cl2属于
     
     晶体．
    （4）E的氢化物的晶胞结构如图所示，其化学式是
     
    ．若晶胞的边长为a pm  NA表示阿伏伽德罗常数，则该氢化物的密度为
     
    g/cm3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作中正确的是（　　）
    A、蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
    B、蒸馏操作时，应使温度计水银球插入液面以下
    C、分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    D、萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A、常温常压下，0.1NA个水分子所占的体积大于2.24L
    B、标准状况下，22.4LCCl4含有的原子数为4NA
    C、标准状况下，14gN2含有的核外电子数为7NA
    D、3molFe与足量的盐酸充分反应，转移9NA个电子

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