① 盐酸 ②无水酒精 ③氯化钠晶体 ④熔融的BaSO4 ⑤硫酸溶液
⑥液态HCl ⑦铜 ⑧CO2 ⑨SO2 ⑩CaO
(1)上述物质属于电解质的是 ;
(2)属于非电解质的是 ;
(3)能导电的是 ;
(4)属于酸性氧化物的是 ;
(5)属于碱性氧化物的是 ;
(6)任选一个上述电解质写出相应的电离方程式: 。
科目:高中化学 来源: 题型:
二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色有刺激性气味的气体,其熔点为-59℃,沸点为11.0℃,易溶于水。工业上用潮湿的KClO3和草酸(H2C2O4)在60℃时反应制得。某学生拟有左下图所示的装置模拟制取并收集ClO2。
(1)B必须放在冰水浴中控制温度,其原因是 ;
(2)反应后在装置C中可得NaClO2溶液。已知NaClO2饱和溶液中在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2·3H2O,在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2。根据右上图所示的NaClO2的溶解度曲线,请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2的操作步骤:
① ;② ;③ 洗涤;④ 干燥。
(3)ClO2很不稳定,需随用随制,产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量,进行了下列实验:
步骤1:准确量取ClO2溶液10.00 mL,稀释成100.00 mL试样;量取V1 mL试样加入到锥形瓶中;
步骤2:调节试样的pH≤2.0,加入足量的KI晶体,静置片刻;
步骤3:加入淀粉指示剂,用c mol·L—1 Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V2 mL。
(已知2 Na2S2O3 + I2 →Na2S4O6 + 2NaI)
①配制70 mL c mol/LNa2S2O3标准溶液时,用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还有: 。
②步骤2中发生反应的离子方程式为: 。
③判断滴定终点的现象 。
原ClO2溶液的浓度为 g / L(用步骤中的字母代数式表示)。
④若滴定前滴定管尖嘴中有气泡,滴定后气泡消失,则测定结果 ;若滴定开始仰视读数,滴定终点时正确读数,则测定结果 。(填 “偏高”“偏低”或“不变”)
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列反应的离子方程式书写正确的是( )。
A.钠和冷水反应:Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑
B.金属铝溶于氢氧化钠溶液:Al+2OH-==AlO2-+H2↑
C.金属铝溶于盐酸中:2Al+6H+==2A13++3H2↑
D.铁跟稀硫酸反应:2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列物质分类的正确组合是( )
碱 | 酸 | 盐 | 酸性氧化物 | |
A | 纯碱 | HNO3 | NaHCO3 | SO2 |
B | 烧碱 | H2SO4 | NaCl | CO |
C | 苛性钠 | CH3COOH | 石灰石 | 水 |
D | 熟石灰 | H2CO3 | 纯碱 | SO3 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是( )
A.K+、Cu2+、NO、SO、 B.Na+、Ba2+、CO、NO
C.Na+、H+、Cl-、CO D.Mg2+、H+、C1-、OH-
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列各组物质中,第一种是酸,第二种是混合物,第三种是碱的是
A.硫酸、硫酸铜、纯碱 B.水、空气、纯碱
C.醋酸、空气、生石灰 D.硝酸、食盐水、烧碱
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列关于胶体的叙述不正确的是
A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 m~ 10-7m之间
B.光线透过胶体时,胶体中可发生丁达尔效应
C.用聚光手电筒照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时,产生的现象相同
D.Fe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降,达到净水目的
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科目:高中化学 来源: 题型:
已知实验室制氯气的化学方程式为:MnO2 + 4HCl (浓) = MnCl2 + Cl2+ 2H2O,现用足量浓盐酸在加热条件下跟1.74g二氧化锰反应制取氯气。求:
(1)产生的氯气在标准状况下的体积。
(2)把(1)中反应后的溶液稀释到100 mL,从中取出20.0 mL,加入40.0 mL 0.600 mol / L的硝酸银溶液,恰好将氯离子完全沉淀。求(1)中反应后溶液稀释到100 mL时氯离子的物质的量浓度是多少?
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科目:高中化学 来源: 题型:
将金属钠分别投入下列溶液中,有气体放出,且溶液质量减小的是(双选)( )
A.HCl溶液 B.K2SO4溶液
C.CuCl2溶液 D.饱和NaOH溶液
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