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【题目】镁与一定浓度的稀硝酸反应时,硝酸的还原产物为NH4NO3 . 现将一定量的镁粉投入200ml 稀硝酸中,两者恰好完全反应.若向反应后的溶液中加入过量的浓NaOH溶液并微热,溶液中有白色沉淀生成,同时有氨气逸出,且逸出的氨气干燥后全部被稀硫酸吸收,稀硫酸增重0.17g.试回答下列问题:
(1)根据上述信息写出Mg和硝酸反应的化学方程式:
(2)发生还原反应的硝酸的物质的量为mol.
(3)参加反应的镁的质量为g.
(4)原稀硝酸的物质的量浓度为 molL﹣1

【答案】
(1)4Mg+10HNO3═4Mg(NO32+NH4NO3+3H2O
(2)0.01
(3)0.96
(4)0.5
【解析】解:(1)Mg和硝酸反应的产物是硝酸镁、硝酸铵和水,即4Mg+10HNO3═4Mg(NO32+NH4NO3+3H2O,

所以答案是:4Mg+10HNO3═4Mg(NO32+NH4NO3+3H2O;(2)稀硫酸增重0.17g为氨气的质量,其物质的量为0.01mol,根据氮原子守恒被氧化的硝酸与氨气的物质的量相等为0.01mol,

所以答案是:0.01;(3)根据电子转移守恒,参加反应Mg的物质的量= =0.04mol,

故参加反应的Mg的质量为0.04mol×24g/mol=0.96g,

所以答案是:0.96;(4)Mg与硝酸恰好完全反应生成Mg(NO32、NH4NO3,生成氨气为0.01mol,则n(NH4NO3)=0.01mol,Mg为0.04mol,则n[Mg(NO32]=0.04mol,

根据氮原子守恒可知原硝酸溶液中:n(HNO3)=2n[Mg(NO32]+2n(NH4NO3)=0.04mol×2+0.01mol×2=0.1mol,

故原硝酸的物质的量浓度为 =0.5mol/L,

所以答案是:0.5.

练习册系列答案
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A.0.6
B.0.9
C.1.6
D.1.7

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已知:I.As2 S3与过量的S2存在以下反应:As2S3+3S22AsS
II.亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐
①亚砷酸中砷元素的化合价为
②砷酸的电离方程式为
③“一级沉砷”中FeSO4的作用是
④“二级沉砷”中H2 O2与含砷物质反应的化学方程式为
⑤沉淀X为(填化学式).
(2)冶炼废渣中的砷元素主要以As203的形式存在,可用古氏试砷法半定量检测(As的最低检出限为3.0x 10 ﹣6g).
步骤1:取10g废渣样品,粉碎后与锌粉混合,加人H2 SO4共热,生成AsH3气体.
步骤2:将AsH3气体通人AgNO3溶液中,生成银镜和As2 O3
步骤3:取1g废渣样品,重复上述实验,未见银镜生成.
①AsH3的电子式为
②步骤2的离子方程式为
③固体废弃物的排放标准中,砷元素不得高于4.0×10一5gkg一1 , 请通过计算说明该废渣是否符合排放标准

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【题目】下列关于胶体的说法中正确的是(  )

A. 胶体外观不均匀

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C. 胶体粒子作不停的、无秩序的运动

D. 胶体不稳定,静置后容易产生沉淀

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【题目】已知酸性:>H2CO3 , 将转变为 的方法是(  )
A.与足量的NaOH溶液共热,再通入足量的CO2
B.与稀H2SO4共热后,加入足量的NaOH溶液
C.加热溶液,通入足量的CO2
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