【题目】火法炼铜得到的粗铜中含有多种杂质(如锌、金和银等),其性能远不能达到电气工业的要求,工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯。在电解精炼时( )
A. 粗铜接电源负极
B. 杂质都将以单质形式沉积到池底
C. 粗铜作阴极
D. 纯铜片增重2.56 g,电路中通过电子的物质的量为0.08 mol
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【题目】某同学称取 9 g 淀粉溶于水,测定淀粉的水解百分率,其程序如下:
(1)各步所加的试剂A为__________,B__________,C__________。
(2)________(填“可以”或“不可以”)只加A溶液而不加B溶液,原因是____________________。
(3)当析出2.16g单质沉淀时,淀粉的水解率为_________________________。
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【题目】按要求书写
(1)氨气的电子式:_________,乙炔的结构简式:___________;
(2)工业上利用乙烯催化水化法制取乙醇,化学反应方程式:________反应类型:____________
(3)苯与浓硝酸在50~60℃下发生硝化反应:________反应类型:_____________;
(4)已知键能如下:
化学键 | H—H | N—N | N—H | N≡N |
键能kJ/mol | 432 | 247 | 389 | 942 |
写出N2和H2合成NH3的热化学方程式:_____________。
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【题目】向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的2L稀硝酸,固体物质完全反应,生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入2.0 mol·L-1的NaOH溶液1.0 L,此时溶液呈中性,金属离子已完全沉淀,沉淀质量为39.2 g。下列有关说法正确的是( )
A. Cu与Cu2O的物质的量之比为1∶1
B. 硝酸的物质的量浓度为1 mol·L-1
C. 产生的NO的体积为4.48 L
D. Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为1.2 mol
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【题目】下列实验方法不能达到实验目的的是
A.可用丁达尔效应来区分溶液和胶体
B.用NaOH溶液除去CO2中混有的少量HCl
C.可用热分解的方法提纯混有少量CaCO3的CaO
D.向AlCl3溶液中滴加过量氨水可制得Al(OH)3
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【题目】若把周期表原先的主、副族号取消,由左到右按原顺序编为18纵行。如碱金属为第1纵行,稀有气体为第18纵行,按这个规定,下列说法不正确的是( )
A.计算机芯片的组成元素位于第14纵行
B.第10纵行元素全部是金属元素
C.第18纵行元素单质全部是气体
D.只有第2纵行元素的原子最外层有2个电子
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【题目】铵明矾NH4Al(SO4)2·12H2O是分析化学常用基准试剂,其制备过程如下。下列分析不正确的是
A. 过程Ⅰ反应:2NH4HCO3+Na2SO4===2NaHCO3↓+(NH4)2SO4
B. 检验溶液B中阴离子的试剂仅需BaCl2溶液
C. 若省略过程Ⅱ则铵明矾产率明显减小
D. 向铵明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液先后观察到:刺激性气体逸出→白色沉淀生成→白色沉淀消失
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【题目】下列实验设计,能达到实验目的的是
A.用乙醇萃取溴水中的溴单质
B.用分液漏斗从食醋中分离出乙酸
C.用蒸馏的方法从工业酒精中提取乙醇
D.将食盐水降温结晶获得NaCl晶体
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【题目】实验室中某些气体的制取.收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验,最合理的选项是( )
选项 | a中的物质 | b中的物质 | c中收集的气体 | d中的物质 |
A | 浓氨水 | CaO | NH3 | H2O |
B | 浓硫酸 | Na2SO3 | SO2 | NaOH溶液 |
C | 稀硝酸 | Cu | NO2 | H2O |
D | 浓盐酸 | MnO2 | Cl2 | NaOH溶液 |
A. AB. BC. CD. D
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