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【题目】有一种含氧杂环化合物,在合成有机材料和药品中有重要应用、其结构如下图所示。下列关于该有机物的说法不正确的是

A. 1mol该有机物最多能消耗4mol NaOH

B. 1mol该有机物与H2反应时,最多消耗6mol H2

C. 该有机物的苯环上的一氯代物有3种

D. 该分子所有原子可能处于同一平面上

【答案】C

【解析】该物质水解会得到三个酚羟基和一个羧基各反应一个氢氧化钠所以1mol该有机物最多能消耗4mol NaOH,选项A正确。一个苯环可以和三个氢气进行加成,所以1mol该有机物与H2反应时,最多消耗6mol H2,选项B正确。该有机物明显不对称,分子中的两个苯环不相同,所以每个苯环上有三个不同的取代位置,该有机物的苯环上的一氯代物应该有6种,选项C错误。是平面结构,再加上两个苯环平面,三个平面可以是同一个平面,选项D正确。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验中能证明一种气体为SO2的是( )
①使澄清石灰水变浑浊 ②使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③使品红溶液褪色 ④通入足量的NaOH溶液中,再滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,该沉淀溶于稀盐酸 ⑤通入溴水中使溴水褪色,再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生
A.都能证明
B.都不能证明
C.③④⑤能证明
D.只有⑤能证明

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是

A. 10mL量筒量取7.13mL稀盐酸

B. 用托盘天平称量25.20g NaCl

C. 25mL滴定管做中和滴定实验时,用去某浓度的碱溶液21.70mL

D. 用广泛pH试纸测得某溶液的pH2.3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池,装有电解液a;XY是两块电极板(XY都是惰性电极)AB是出口,通过导线与直流电源相连。请回答以下问题:

1aCuCl2溶液,则:

①X的电极名称是___________,电极反应式是_________________________

B出口放一块湿润的KI-淀粉试纸会变为__________色。

2a饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,则:

电解池中X极上的电极反应式是______________。在X极附近观察到的现象是_____________

该电解池总反应式是___________________________________

3a400mL2mol/LCuSO4溶液,一段时间阴极增重1.28g(该极无气体放出),电解后溶液体积不变,则溶液的pH__________,阳极可收集标况下气体__________mL

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各项中的物质,能满足如图中阴影部分关系的

选项

A

NaCl

K2SO4

KCl

(NH42SO4

B

NaCl

K2SO4

KCl

NH4Cl

C

Na2SO4

K2SO4

KCl

NH4Cl

D

Na2SO4

K2SO4

KCl

(NH42SO4

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列溶液中,在指定条件下能大量共存的离子组是

A. 无色透明溶液中:Na、Cu2+ 、Cl、S2

B. 遇酚酞试剂变红的溶液:Fe3+ 、K、SO42 、NO

C. 含有大量 CO32-的溶液:K Ba2+ 、OH、SO42

D. 含有大量 H+ 的溶液:Mg2+ 、NH4+ 、NO3、Cl

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列电离方程式书写正确的是

A. NaHCO3Na+ + HCO3-

B. CaCO3 = Ca2+ + CO32-

C. Cu(NO3)2 = Cu2+ + (NO3-)2

D. HClO = H+ + ClO-

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知常温下,在溶液中可发生以下两个反应:①Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-;②Br2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Br-。现将标准状况下 1.12L 的氯气通入 1L 0.05mol/L FeBr2溶液中,由此判断下列说法正确的是

A. 氧化性强弱:Cl2 > Fe3+ > Br2 B. 还原性强弱:Br- >Fe2+ >Cl-

C. 反应后溶液中 c(Fe3+):c(Br- ) =1:1 D. 反应后溶液中 c(Fe2+):c(Cl-) =1:2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化学兴趣小组拟用下图装置制备氢氧化亚铁并观察其颜色。提供化学药品:铁粉、稀硫酸、氢氧化钠溶液。

1稀硫酸应放在___________中(填写仪器名称.

2本实验通过控制ABC三个开关将仪器中的空气排尽后,再关闭开关______、打开开关_______就可观察到氢氧化亚铁的颜色。试分析实验开始时排尽装置中空气的理由_________________

3该实验使用铁粉,除反应速率可能太快外,还可能会造成的不良后果是__________________

4FeSO4溶液中加入(NH42SO4固体可制备硫酸亚铁铵晶体[(NH42SO4·FeSO4·6H2O] (式量为392),该晶体比一般亚铁盐稳定,不易被氧化,易溶于水,不溶于乙醇。

为洗涤(NH42SO4·FeSO4·6H2O粗产品,下列方法中最合适的是__________

A用冷水洗 B先用冷水洗,后用无水乙醇洗

C30%的乙醇溶液洗 D90%的乙醇溶液洗

为了测定产品的纯度,称取a g产品溶于水,配制成500mL溶液,用浓度为c mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定。每次所取待测液体积均为25.00mL实验结果记录如下:

实验次数

第一次

第二次

第三次

消耗高锰酸钾溶液体积/mL

25.52

25.02

24.98

滴定过程中发生反应的离子方程式为______________________.滴定终点的现象是_____________________.通过实验数据计算的该产品纯度为______________(用字母ac表)上表中第一次实验中记录数据明显大于后两次,其原因可能是_______

A实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时酸性高锰酸钾溶液的体积

B.滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定结束无气泡

C.第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过,后两次未润洗

D该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长,有部分变质浓度降低

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