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    6．常见金属X，有下列关系图，根据图示回答：
    （1）推断B溶液中肯定含有离子为Fe3+．
    （2）写出X→A的反应方程式：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
    （3）产生红褐色沉淀的离子方程式：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓．

    分析 金属X与盐酸反应生成A，A与Y反应生成B，而X与Y反应也生成B，B与NaOH反应反应得到红褐色沉淀，与KSCN溶液反应呈红色，则X为Fe、Y为Cl2、A为FeCl2、B为FeCl3，据此解答．

    解答 解：金属X与盐酸反应生成A，A与Y反应生成B，而X与Y反应也生成B，B与NaOH反应反应得到红褐色沉淀，与KSCN溶液反应呈红色，则X为Fe、Y为Cl2、A为FeCl2、B为FeCl3．
    （1）B与NaOH反应反应得到红褐色沉淀，与KSCN溶液反应呈红色，则B一定含有Fe3+，故答案为：Fe3+；
    （2）X→A的反应方程式：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，故答案为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；
    （3）产生红褐色沉淀的离子方程式：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓，故答案为：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓．

    点评 本题考查无机物推断，B与氢氧化钠溶液、KSCN溶液反应现象为推断突破口，注意对基础知识的理解掌握．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如图所示：
    （1）SO2气体还原Fe3+生成的还原产物是Fe2+（填离子符号），参加反应的SO2和Fe3+的物质的量之比是1：2．
    （2）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是BD（双选，填序号）．
    A．Na2SO3溶液与HNO3
    B．Na2SO3固体与浓硫酸
    C．固体硫在   纯氧中燃烧
    D．铜与热浓H2SO4
    （3）装置C的作用是吸收二氧化硫尾气，防止污染空气．
    （4）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有B、F（双选，填序号）．
    A．蒸发皿 B．石棉网 C．漏斗 D．烧杯 E．玻璃棒 F．坩埚
    （5）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
    方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去．
    方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红．
    方案③：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀．
    上述方案不合理的一个是方案①，原因是5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++4H++5SO42-．（用离子 方程式表示）
    （6）上述装置中能表明I-的还原性弱于SO2的现象是装置B中溶液蓝色褪去．反应的离子方程式   为I2+SO2+2H2O=4H++2I-+SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法不正确的是（　　）
    A．能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，二者密不可分，但以物质为主，如果物质没有变化，就不能引发能量的变化
    B．氢能的优点是燃烧热值高，资源丰富，无毒无污染，且便于储存和运输，因此很可能成为未来的主要能源
    C．对于在给定条件下反应物之间能够同时发生多个反应的情况，理想的催化剂还可以大幅度提高目标产物在最终产物中的比率
    D．离子反应的速率决定于溶液中离子的浓度和离子的扩散速率，受温度影响不大，是一类不需要活化能来引发的反应，所以反应速率很高

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法中不正确的是（　　）
    ①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质；
    ②氨溶于水得到的溶液能导电，所以氨水是电解质；
    ③固态的共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电；
    ④熔融的NaCl在电流作用下电离成Na+和Cl-；
    ⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强；
    ⑥强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物，
    ⑦强电解质的水溶液中不存在溶质分子．
    A．①②③⑥B．①③⑤⑥⑦C．①②③④⑤⑥D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．勒夏特列原理的内容：如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．（1）下列几种物质：①H2O、②Fe（OH）3胶体、③Mg、④蔗糖、⑤盐酸溶液、⑥Ca（OH）2、属于电解质的是①⑥，属于分散系的是②⑤；（用数字序号填空）
    （2）含氧原子数相同的SO2和SO3的质量之比是6：5，物质的量之比是3：2．
    （3）已知：2Fe3++2I-═2Fe2++I2，2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-，Cl2+2Br-═2Cl-+Br2． 向含有1mol FeI2和1mol FeBr2的溶液中通入2mol Cl2，充分反应后，此时被氧化的离子是I-、Fe2+；（填写离子符号），如果向上述原溶液中通入3mol Cl2，充分反应后，此时所得溶液中含有的离子Fe3+、Cl-．（填写离子符号，忽略水的电离）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．对于下列反应的反应类型的判断，正确的是（　　）
    A．CO2+H2O=H2CO3分解反应
    B．Cu（OH）2$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CuO+H2O 化合反应
    C．Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$2Fe+3CO2  置换反应
    D．NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3复分解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．伦琴（科学家名）发现了X射线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某反应体系中的物质有：Cr2（SO4）3、K2S2O8、K2Cr2O7、K2SO4、H2SO4、H2O．已知K2S2O8的氧化性比K2Cr2O7强．
    （1）请将以上反应物与生成物编写成一个氧化还原反应方程式（不要求配平）7H2O+Cr2（SO4）3+3K2S2O8=7H2SO4+2K2SO4+K2Cr2O7
    （2）反应中，被还原的物质是K2S2O8Cr2（SO4）3是还原剂
    （3）在酸性条件下K2Cr2O7与草酸（H2C2O4）反应的产物是：Cr2（SO4）3、CO2、K2SO4和H2O，则还原剂与氧化剂物质的量之比为3：1．

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