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    13．现有标准状况下的HCl气体6.72L，将其溶于水配成500mL的盐酸溶液，求
    （1）该气体的物质的量为多少？（须写出计算步骤，下同）
    （2）该气体的质量为多少？
    （3）该盐酸中溶质的物质的量浓度为多少？

    分析 根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{m}{M}$=cV计算相关物理量．

    解答 解：（1）n=$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，答：该气体的物质的量为0.3mol；
    （2）m=0.3mol×36.5g/mol=10.95g，答：该气体的质量为10.95g；
    （3）c=$\frac{0.3mol}{0.5L}$=0.6mol/L，答：该盐酸中溶质的物质的量浓度为0.6mol/L．

    点评 本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，为高频考点，明确各个物理量之间关系是解本题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．用“＞”、“＜”或“=”填空：
    （1）同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件的△H（化学计量数相同）分别为△H1、△H2，则△H1=△H2．
    （2）相同条件下，2mol氢原子所具有的能量＞1mol 氢分子所具有的能量．
    （3）已知常温下红磷比白磷稳定，比较下列反应中（反应条件均为燃烧）△H的大小：△H1＜△H2．
    ①P4（白磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H1，
    ②4P（红磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H2．
    （4）已知：101kPa时，2C（s）+O2（g）═2CO（g）
    △H=-221kJ•mol-1，则碳的燃烧热数值＞110.5kJ•mol-1．
    （5）已知：稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，则浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量＞57.3kJ；稀硫酸和稀氢氧化钡溶液中和生成1mol水放出的热量＞57.3kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（　　）
    ①无色溶液中：K+、Cl-、Na+、MnO${\;}_{4}^{-}$、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$
    ②pH=11的溶液中：CO${\;}_{3}^{-}$、Na+、AlO${\;}_{2}^{-}$、NO${\;}_{3}^{-}$、S2-、SO${\;}_{3}^{2-}$
    ③酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO${\;}_{3}^{-}$、I-、Cl-、S2-
    ④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH${\;}_{4}^{+}$、Cl-、K+、SO${\;}_{4}^{2-}$．
    A．①②B．①③C．②④D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．将一定量的A、B、C三种物质（都是气体）放入固定体积为10L的密闭容器中，一定条件下发生反应，一段时间内测得各物质的物质的量变化如图所示．
    请解答下列问题：
    （1）反应的化学方程式用A、B、C可表示为2C?A+3B．
    （2）用B的浓度变化表示在0～10min内的反应速率是0.03mol/（L•min）．
    （3）判断该反应达到化学平衡状态的标志是b．（填字母）
    a．A和B浓度相等
    b．A百分含量保持不变
    c．A的生成速率与B的消耗速率相等
    d．容器中气体的质量不变
    e．容器中混合气体的密度保持不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．与0.3mol CH4 含有相同氢原子数的是（　　）
    A．0.3 mol HNO3B．3.01×10 23个 H2O分子
    C．3.4 g H2SD．8.96L NH3（标准状况下）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（　　）
    ①无色溶液中：Al3+、NO3-、Cl-、CO32-、Na+
    ②加入Mg能放出H2的溶液中：NH4+、Cl-、K+、SO42-
    ③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+
    ④pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-，NO3-
    ⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2+、MnO4-、Na+、SO42-．
    A．①②⑤B．①③⑥C．②④⑤D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．硫酸铁铵[aFe2（SO4）3•b（NH4）2SO4•cH2O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等．某化工厂以硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵．

    请回答下列问题：
    （1）下列物质中最适合的氧化剂B是b；
    a．NaClO        b．H2O2        c．KMnO4        d．K2Cr2O7
    反应的离子方程式H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O．
    （2）上述流程中，用足量最适合的氧化剂B氧化之后和加热蒸发之前，需取少量检验Fe2+是否已全部被氧化，能否用酸性的KMnO4溶液？并说明理由不能，因为H2O2和Fe2+均能使酸性KMnO4溶液褪色．（可用文字或方程式说明）
    （3）检验硫酸铁铵中NH4+的方法是在试管中加入少量样品和NaOH固体加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，看到试纸变成蓝色．
    （4）称取14.00g所得样品，将其溶于水配制成100mL溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得到2.14g沉淀；向另一份溶液中加入含0.05mol Ba （NO3）2的溶液，恰好完全反应．则该硫酸铁铵的化学式为Fe2（SO4）3.2（NH4）2SO4.2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．绿矾（FeSO4•7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．如图是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：

    查询资料，得有关物质的数据如表：
    25℃时pH值
    饱和H2S溶液3.9
    SnS沉淀完全1.6
    FeS开始沉淀3.0
    FeS沉淀完全5.5
    （1）写出Fe和Fe2O3在硫酸溶液中发生反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、2Fe3++Fe=3Fe2+；．
    （2）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是：①除去溶液中的Sn2+离子；②防止Fe2+被氧化；③在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是防止Fe2+离子生成沉淀．
    （3）操作IV的顺序依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤．
    （4）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②降低洗涤过程中FeSO4•7H2O的损耗．
    （5）已知常温下，Ksp[Fe（OH）2]=1.64×10-14，则求得反应：Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+的平衡常数为：0.6×10-14（保留1位小数）
    （6）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：a．称取2.850g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL．计算上述样品中FeSO4•7H2O的质量分数为97.5%．（保留3位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．关于化学键的叙述正确的是（　　）
    A．离子化合物中只存在离子键
    B．非金属元素组成的化合物中可能存在离子键
    C．由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性共价键
    D．含金属元素的化合物中一定存在离子键

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