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    7．下列说法正确的是（　　）
    A．二氧化硫有漂白性，可用于加工食品使食品增白
    B．从海水中提取碘常用过氧化氢做还原剂
    C．Na2SiO3是制备硅胶和木材防火剂的原料
    D．铝热剂就是指铝和氧化铁的混合物

    分析 A、二氧化硫是有毒的气体，二氧化硫具有漂白性，工业上常用来漂白纸浆、草帽等；
    B、碘离子具有还原性，过氧化氢能氧化碘离子而体现氧化性；
    C、硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的原料；
    D、可以发生铝热反应的混合物称之为铝热剂．

    解答 解：A、二氧化硫不能漂白食品，人食用这类食品，对人体的肝、肾等有严重损伤作用，故A错误；
    B、碘离子具有还原性，过氧化氢能氧化碘离子而体现氧化性，所以过氧化氢作氧化剂，故B错误；
    C、硅酸钠具有粘性，用来制备硅胶和木材防火剂的原料，故C正确；
    D、作为铝热剂重要组成的金属氧化物，铝热剂应为Al和过渡元素的氧化物所形成的混合物，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查合成二氧化硫的性质、硅酸盐、铝热剂等，难度不大，注意二氧化硫不能漂白食品，人食用这类食品，对人体的肝、肾等有严重损伤，掌握基础是关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．按要求完整写出离子反应方程，并回答问题．
    （1）把供氧剂放入足量的水中：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑．
    （2）把铝片放入足量烧碱溶液中：2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑．
    （3）把铁红粉末放入足量氢碘酸中：Fe2O3+6H++2I-═I2+2Fe2++3H2O．
    （4）把双氧水滴入酸性硫酸亚铁溶液中：H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O．
    （5）在上述（1）和（4）反应中氧化物与还原产物的物质的量之比分别为1：2和1：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物与250mL 1.00mol•L-1过量盐酸反应，生成2.016L CO2（标准状况），然后加入500mL 0.100mol•L-1Ba（OH）2溶液，得到沉淀的质量为2.33g，溶液中过量的碱用10.0mL 1.00ml•L-1盐酸恰好完全中和．计算：
    （1）混合物中Na2SO4的质量；
    （2）混合物中Na2CO3的物质的量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．有关分子结构的下列叙述中正确的是（　　）
    ①除苯环外的其余碳原子有可能都在一条直线上
    ②除苯环外的其余碳原子不可能都在一条直线上
    ③12个碳原子不可能都在同一平面上
    ④12个碳原子有可能都在同一平面上．
    A．①②B．②③C．①③D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．t℃时，某NaOH稀溶液中，c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=12．
    （1）该温度下，水的离子积常数Kw=10-12．
    （2）在该温度下，将100mL0.1mol/L的稀硫酸与100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=11，此时该溶液中由水电离的c（OH-）=10-11mol/L．
    （3）该温度下，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是a+b=14．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．将9g铜和铁的混合物投入到100mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12L NO，剩余4.8g金属；继续加入100mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12L NO．若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法不正确的是（　　）
    A．原混合物中铜和铁各0.075mol
    B．稀硝酸的物质的量浓度为2.0mol•L-1
    C．第一次剩余4.8g金属为铜和铁
    D．向反应后的溶液中再加入该稀硝酸100mL，又得到NO在标准状况下体积小于1.12L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行推测和判断．下列说法不合理的是（　　）
    A．若X+和Y2-的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞Y
    B．ⅥA族元素的原子，其半径越大，气态氢化物越稳定
    C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以作半导体材料
    D．Cs和Ba分别位于第六周期ⅠA和ⅡA族，则碱性：CsOH＞Ba（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素质的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应装置示意图如图1和有关数据如下：
    相对原子质量密度/（g．cm-3）沸点/℃水中溶解性
    异戊醇880.813131微溶
    乙酸601.0492118溶
    乙酸异戊醇1300.8670142难溶

    实验步骤：
    在A中加入6.6g的异戊醇，6.0g的乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50分钟，反应液冷至室温．
    分离提纯：
    将反应液倒入分液漏斗中，分别用饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水氯化钙颗粒，静置一段时间后除去氯化钙，最终通过蒸馏，收集140～143℃馏分，得乙酸异戊酯3.9g．
    回答下列问题：
    （1）装置B的名称是：球形冷凝管
    （2）加入碎瓷片的作用是防止暴沸，如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是B（填正确答案标号）．
    A．立即补加  B．冷却后补加  C．不需补加   D．重新配料
    （3）在洗涤操作中，用饱和碳酸氢钠溶液洗涤的主要目的是：洗掉醋酸和硫酸；
    （4）分液漏斗在使用前须清洗干净并检漏，分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后C（填标号），
    A．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出
    B．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出
    C． 先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口放出
    D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出
    （5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是_干燥（或除水）．
    （6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是如图2：d（填标号）
    （7）本实验的产率是：40%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．发射嫦娥三号的长征三号乙运载火箭，其中第3级火箭为液态H2和液态O2，发生的反应为2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）．下列说法正确的是（　　）
    A．化合反应都是放热反应
    B．2 mol气态H2与1 mol气态O2的总能量小于2 mol水蒸气的总能量
    C．断裂2 mol氢-氢键、1 mol氧-氧键吸收的总能量大于形成4 mol H-O释放的总能量
    D．氢气燃烧过程能量变化可用右图表示

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