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【题目】无水三氯化铁易升华,有强烈的吸水性,是一种用途比较广泛的盐.
(1)实验室中可将FeCl3溶液、过滤、洗涤干燥得FeCl36H2O;再将FeCl36H2O在HCl的气氛中加热脱水,得到无水FeCl3
(2)利用工业FeCl3制取纯净的草酸铁晶体的实验流程如图所示:

①为抑制FeCl3水解,溶液X为
②上述流程中FeCl3能被异丙醚萃取,其原因是;检验萃取、分液后所得水层中是否含有Fe3+的方法是
③所得Fe2(C2O435H2O需用冰水洗涤,其目的是
④为测定所得草酸铁晶体的纯度,实验室称取a g样品,加硫酸酸化,用KMnO4标准溶液滴定生成的H2C2O4 , KMnO4标准溶液应置于如图所示仪器(填“甲”或“乙”) 中;下列情况会造成实验测得Fe2(C2O435H2O含量偏低的是

a.盛放KMnO4的滴定管水洗后未用标准液润洗
b.滴定管滴定前尖嘴部分有气泡,滴定后消失
c.滴定前仰视读数,滴定后俯视读数.

【答案】
(1)蒸发(浓缩);冷却(结晶)
(2)(浓)盐酸;FeCl3在异丙醚中的溶解度大于其在水中的溶解度;取少量溶液,向其中滴加少量KSCN溶液,若溶液变红,则含有Fe3+;除去杂质、减少草酸铁晶体的溶解损耗;甲;c
【解析】解:(1.)实验室中可将FeCl3溶液蒸发浓缩,冷却结晶,过滤洗涤得到氯化铁晶体FeCl36H2O,将FeCl36H2O在HCl的气氛中加热,抑制铁离子水解脱水得到无水FeCl3 . 所以答案是:蒸发(浓缩)、冷却(结晶);将FeCl36H2O在HCl的气氛中加热脱水;
(2.)①酸化FeCl3用盐酸酸化,不引入杂质,且抑制铁离子的水解,所以答案是:(浓)盐酸;
②萃取是利用溶质在不同溶剂中的溶解度差异分离提取物质的一种方法,能萃取说明FeCl3在异丙醚中的溶解度大于其在水中的溶解度;检验Fe3+用KSCN溶液效果最好,所以答案是:FeCl3在异丙醚中的溶解度大于其在水中的溶解度;取少量溶液,向其中滴加少量KSCN溶液,若溶液变红,则含有Fe3+
③洗涤是除去沉淀表面杂质,冰水是减少沉淀溶解损失,所以答案是:除去杂质、减少草酸铁晶体的溶解损耗;
④KMnO4标准溶液具有强氧化性,应置于酸式滴定管中;a.没有润洗导致高锰酸钾浓度低消耗体积多,偏高;b.读数高锰酸钾体积多,偏高;c.读数体积偏小,结果偏低,正确;所以答案是:甲;c.

练习册系列答案
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【题目】肼(H2NNH2)是一种高能燃料,有关化学反应的能量变化如下图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)N≡N942O=O500N—N154,则断裂1 mol N—H键所需的能量(kJ)是:

A. 194 B. 391 C. 516 D. 658

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【题目】恒温恒容下,向2L密闭容器中加入MgSO4(s)和CO(g),发生反应:MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g).反应过程中测定的部分数据如表:

反应时间/min

n(MgSO4)/mol

n(CO)/mol

n(SO2)/mol

0

2.0

2.0

0

2

0.8

4

1.2

6

1.2

2.8

下列说法正确的是(
A.0~2 min内的平均速率为υ (CO)=0.6 mol/(Lmin)
B.4 min后,平衡移动的原因可能是向容器中加入了2.0 mol的SO2
C.若升高温度,反应的平衡常数变为1.0,则正反应为放热反应
D.其他条件不变,若起始时容器中MgSO4、CO均为1.0 mol,则平衡时n(SO2)=0.6 mol

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【题目】仅改变下列一个条件,通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是(
A.升高温度
B.加压
C.加负催化剂
D.加大反应物浓度

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【题目】关于浓硫酸的叙述正确的是

A.常温下能使铁钝化B.无色易挥发的液体

C.能够干燥氨气D.常温下迅速与铜片反应

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【题目】填空题
(1)某兴趣小组甲设计了以下装置和方法测定空气中SO2含量.你认为可行的操作是(填序号)

序号

A

B

C

装置

原理

通入V升空气,测定生成沉淀的质量

当KMnO4溶液刚好褪色时,测定通入空气的体积V

通入V升空气,测定U型管增加的质量


(2)兴趣小组乙取336mL(标准状况)某由SO2和N2组成的混合气体Y,将其通入足量溴水中,然后加入足量BaCl2溶液,经适当操作后得干燥固体2.33g.由此推知气体Y中SO2的体积分数为

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【题目】用铂电极分别电解下列物质的溶液,阴极和阳极上同时都有气体产生且溶液的pH下降的是(
A.KCl
B.CuSO4
C.HCl
D.H2SO4

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【题目】下列说法不正确的是(
A.某温度下,水的离子积常数Kw=1013 , 在此温度下,将pH=12的NaOH溶液Va L与pH=2的硫酸Vb L混合,所得溶液呈中性,则Va:Vb=1:10
B.已知醋酸电离平衡常数为Ka;醋酸根水解常数为Kh;水的离子积为Kw;则三者关系为KaKh=Kw
C.常温下,pH=1的强酸溶液,加水稀释后,溶液中各离子浓度均降低
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【题目】下列说法正确的是(
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B.等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等
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