练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是( )

    A.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

    B.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

    C.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

    D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

    【答案】C

    【解析】

    A.反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu属于置换反应，有元素化合价的变化，因此属于氧化还原反应，A不符合题意；

    B.该反应属于复分解反应，没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，B不符合题意；

    C.该反应不属于任何一种基本反应类型，由于反应过程中有元素化合价的变化，因此属于氧化还原反应，C符合题意；

    D.该反应属于分解反应，由于有元素化合价的变化，因此属于氧化还原反应，D不符合题意；

    故合理选项是C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。

    I.已知硼镁矿主要成分为Mg2B2O5H2O，硼砂的化学式为Na2B4O710H2O。一种利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程如下所示：

    （1）硼砂中B元素的化合价为_______，将硼砂溶于热水后，用硫酸调节溶液的pH为2～3以制取H3BO3，该反应的离子方程式为____________________。X为H3BO3晶体加热脱水的产物，其与Mg反应制取粗硼的化学方程式为_____________。

    （2）由MgCl2·7H2O制备MgCl2时，需要在HC1氛围中加热，其目的是________。

    （3）镁-H2O2酸性燃料电池的反应原理为Mg+H2O2+2H+==Mg2++2H2O，常温下，若起始电解质溶液pH=1，则pH=2时，电解质溶液中所含Mg2+的物质的量浓度为_____________mol·L-1。已知该温度下，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，当电解质溶液的pH=6时，_______(填“有”或“无”)Mg(OH)2沉淀析出。（忽略反应过程中溶液的体积变化）

    II.工业上可用纳米MgH2和LiBH4组成的体系储放氢，如图所示。

    （4）写出放氢过程中发生反应的化学方程式：____________。

    III. MgO浆液是一种高活性的脱硫剂，常用于脱除烟气中的SO2，发生的主要反应如下：

    ①Mg(OH)2＋SO2===MgSO3＋H2O

    ②MgSO3+SO2＋H2O===Mg(HSO3)2

    ③Mg(HSO3)2+Mg（OH）2===2MgSO3＋2H2O

    ④2MgSO3＋O2===2MgSO4

    已知25℃时，Kap（MgSO3）=3.86×10-3，Kap（CaSO3）=3.1×10-7。

    （5）其他条件相同时，镁基和钙基的脱硫效率与液、气摩尔流量比的变化情况如图所示。镁基的脱硫效率总比钙基的大，除生成的MgSO4具有良好的水溶性外，还因为_____________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸是一种二元弱酸，可用作还原剂、沉淀剂等。某校课外小组的同学设计利用C2H2气体制取H2C2O4·2H2O。回答下列问题：

    (1)甲组的同学以电石(主要成分CaC2，少量CaS及Ca3P2杂质等)为原料，并用下图1装置制取C2H2。

    ①电石与水反应很快，为了减缓反应速率，装置A中除用饱和食盐水代替水之外，还可以采取的措施是__________（写一种即可）。

    ②装置B中，NaClO将H2S、PH3 氧化为硫酸及磷酸，本身被还原为NaCl，其中PH3被氧化的离子方程式为______。该过程中，可能产生新的杂质气体Cl2，其原因是： _____________（用离子方程式回答）。

    (2)乙组的同学根据文献资料，用Hg(NO3)2作催化剂，浓硝酸氧化C2H2制取H2C2O4·2H2O。制备装置如上图2所示：

    ①装置D中多孔球泡的作用是______________________。

    ②装置D中生成H2C2O4的化学方程式为____________________________。

    ③从装置D中得到产品，还需经过_____________（填操作名称）、过滤、洗涤及干燥。

    (3)丙组设计了测定乙组产品中H2C2O4·2H2O的质量分数实验。他们的实验步骤如下：准确称取m g产品于锥形瓶中，加入适量的蒸馏水溶解，再加入少量稀硫酸，然后用c mol·L－1酸性KMnO4标准溶液进行滴定至终点，共消耗标准溶液V mL。

    ①滴定终点的现象是______________________。

    ②滴定过程中发现褪色速率开始很慢后逐渐加快，分析可能的原因是_______________。

    ③产品中H2C2O4·2H2O的质量分数为_______________（列出含 m、c、V 的表达式）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“绿水青山就是金山银山”。目前人们对环境保护、新能源开发很重视，研究NO2、NO、CO、SO2等大气污染物转化为能参与大气循环的物质，对建设美丽中国具有重要意义。

    （1）有人设计通过硫循环完成CO的综合处理，原理为

    a．2CO(g)+SO2(g) S(l)+2CO2(g) △H1=37.4kJ·mol－1

    b．S(l)+2H2O(g)2H2(g)+SO2(g) △H2=－45.4 kJ·mol－1

    则CO和水蒸气完全反应生成H2和CO2的热化学方程式为______。

    （2）CO可在一定条件下转化为CH3OH。已知：向2L密闭容器中通入2 molCO和4molH2，在适合的催化剂和T1温度下，发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0，10min时达到平衡状态，10min后改变温度为T2，20min时达到平衡状态，反应过程中部分数据见表：

    反应时间

    CO(mol)

    H2(mol)

    CH3OH(mol)

    0min

    2

    4

    0

    10min

    2

    20min

    0.2

    ①前10min内的平均反应速率v(CO)=______；在20min时，温度T2下，该反应的化学平衡常数为_______。

    ②若30min时升高温度，化学平衡常数值_______(填：“增大“减小”“不变”)。

    ③在T1温度下，既能增大反应速率和提高CO平衡转化率的措施有_______(填两种措施即可)

    ④在恒温恒容下，下列可以判断CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)反应达到平衡状态的_____（填序号)。

    a．2v正(H2)=v逆(CH3OH)

    b．混合气体的物质的量不再变化

    c．单位时间内有1 mol CO消耗同时消耗2molH2

    d．混合气体的平均相对分子质量不变

    （3）已知反应2NO(g)+O2(g)2NO2的正反应速率v正=k1Cm(NO)Cn(O2)，其中k1为速率常数，可通过下表实验数据计算k1、m、n。

    则k1=____，m=_____，n=_____。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知高分子化合物I是轻工业生产的重要原料，其中一种生产合成路线如下：

    已知：

    回答下列问题：

    （1）A为芳香烃，A的化学名称是______。

    （2）G→H、H→I的反应类型分别是______、______。

    （3）若G结构为

    ①请写出D的结构简式______。

    ②2由B生成C的化学方程式为__。

    （4）C有多种同分异构体，其中属于酚类的同分异构体有_____种，写出其中具有四组核磁共振氢谱峰的一种结构简式_____。

    （5）参考上述合成路线信息，写出以CH3－CH=CH2和CH3MgBr为原料(其它无机物任选)合成的合成路线图。_____

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应按照不同的分类方法，可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应,也可分为氧化还原反应和非氧化还原反应、离子反应和非离子反应。有下列反应：

    ①CO2+C2CO ②Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑

    ③2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O ④2CO+O22CO2

    ⑤3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 ⑥CuO+H2Cu+H2O

    ⑦2H2O2H2↑+O2↑ ⑧CO2+H2O=H2CO3

    (1)其中属于化合反应的有_____________(填序号，下同)，属于置换反应的有_____________。

    (2)在化学反应前后元素的化合价没有变化的是_______________________。

    (3)上述反应中，既是分解反应，又是氧化还原反应的是_____________________。

    (4)上述反应中，既是溶液中的离子反应，又是氧化还原反应的是__________。

    (5)根据你的理解，氧化还原反应的实质是（___________）

    A.分子中的原子重新组合 B.氧元素的得失

    C.电子的得失或共用电子对的偏移 D.化合价的改变

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：

    （1）X元素原子基态时的电子排布式为__________，该元素的符号是__________;

    （2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为________，该元素的名称是__________;

    （3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为____________;

    （4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是_________________________________________________;

    （5）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由____。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

    A. 光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小

    B. 加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3

    C. 含有Fe3+、Cu2+的溶液中加入CuO使Fe3+产生Fe(OH)3沉淀

    D. 增大压强，有利于SO2与O2反应生成SO3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是

    A. 该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量

    B. T2下，在0～t1时间内，υ(Y)＝a-b/t1　　mol/(L·min)

    C. M点的正反应速率υ（正）大于N点的逆反应速率υ（逆）

    D. M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率减小

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案