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    11．制取较纯的一氯乙烷，最佳的方案是（　　）
    A．乙烷和氯气取代B．乙烯和氢气加成后，在用氯气取代
    C．乙烯和氯化氢加成D．乙烯和氯气加成

    分析 制备纯净的一氯乙烷，最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物，这时原子的利用率为100%，可通过加成反应制备，以此解答该题．

    解答 解：A．乙烷和氯气取代：CH3CH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3CH2Cl+HCl，光照条件下，氯气和乙烷发生取代反应生成乙烷的多种氯代烃，同时HCl，所以不能制备较纯净的一氯乙烷，故A错误；
    B．乙烯加成氢气：CH2═CH2+H2→CH3CH3，再用氯气取代：CH3CH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3CH2Cl+HCl，该反应有杂质HCl生成，不符合原子经济的理念，故B错误；
    C．乙烯和氯化氢反应：CH2═CH2+HCl→CH3CH2Cl，生成物只有氯乙烷，符合原子经济理念，故C正确；
    D．乙烯和氯气反应：CH2═CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl，产物是二氯乙烷不是氯乙烷，故D错误；
    故选C．

    点评 本题以一氯乙烷的制备为载体考查加成反应、取代反应，注意题干中关键字“纯净”是解本题关键，注意取代反应和加成反应的区别，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列各组物质中化学键的类型完全相同的是（　　）
    A．NaCl    MgCl2    Na2OB．H2O     Na2O    CO2
    C．CaCl2   NaOH    H2SO4D．NH4Cl    H2O     CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．1000mL某待测液中除含有0.2mol•L-1的Na+外，还可能含有下列离子中的一种或多种：
    阳离子K+、NH4+、Fe3+、Ba2+
    阴离子Cl-、Br-、CO32-、HCO3-、SO32-、SO42-
    现进行如下实验操作（所加试剂均过量）：

    （1）写出生成白色沉淀B的离子方程式：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O．
    （2）若无色气体D是单一气体：
    ①将阴离子的物质的量浓度填入下表中（一定不存在的填“0”，不能确定的填“？”）：
    阴离子Cl-Br-CO32-HCO3-SO32-SO42-
    浓度/mol•L-1
    ②判断原溶液中K+是否存在，若存在，求其物质的量浓度的最小值，若不存在，请说明理由：存在，K+离子最小浓度为0.1mol/L．
    （3）若无色气体D是混合气体，待测液中一定含有的阴离子是CO32-、HCO3-、SO32-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．下表是部分短周期元素的信息，用化学用语回答下列问题．
    元素代号ABF
    原子半径/nm0.0770.0750.117
    主要化合价+4、-4+5、-3+4、-4
    元素DMGE
    性质
    结构
    信息    		单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远．氢化物常温下呈液态，M的双原子阴离子有18个电子原子核外的M层比L层少2个电子．+3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同．
    （1）元素A在周期表中的位置第二周期ⅣA族．B的某种核素中中子数比质子数多1，则表示该核素的原子符号为715N．
    （2）写出钙与M原子个数比为1：2化合物的电子式，钙与A原子个数比为1：2化合物含有的化学键类型（填离子键、共价键或非极性键）离子键和非极性键共价键．
    （3）M2-、D+、G2-离子半径大小顺序是S2-＞O2-＞Na+（用离子符号回答）．
    （4）由A、B、M及氢四种原子构成的分子A2H5BM2，既可以和盐酸反应又可以和氢氧化钠溶液反应，写出A2H5BC2的名称甘氨酸．
    （5）某同学设计实验证明A、B、F的非金属性强弱关系．

    ①溶液a和b分别为硝酸，饱和NaHCO3溶液．
    ②溶液c中的离子方程式为SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-．
    （6）将0.5mol D2M2投入100mL 3mol/L ECl3溶液中，转移电子的物质的量为0.5mol．
    （7）工业上冶炼E，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分为O2、CO2（或CO）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．实验室用浓硫酸和乙醇制取乙烯时，常会看到烧瓶中液体变黑，制得的乙烯中混有CO2、SO2等杂质．某课外小组设计了如下装置，证明乙烯中混有CO2、SO2并验证乙烯的性质．
    回答下列问题：

    （1）装置A是乙烯的发生装置．图中一处明显的错误是温度计水银球部分没有插入液面以下，烧瓶中碎瓷片的作用是防暴沸．
    （2）若要检验A中所得气体含有SO2，可将混合合气体直接通入C（填代号，下同）装置；若要检验，A中所得气体含有CH2=CH2，可将混合气体先通入B装置，然后通入CD或CF或CG装置．
    （3）写出实验室制取乙烯的化学方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．我国发射的“神州”五号载入飞船的燃料是铝粉与高氯酸铵的混合物．点燃时，铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应：2NH4ClO4═N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑△H＜0．关于该反应的叙述不正确的是（　　）
    A．该反应属于分解反应、放热反应
    B．该反应瞬间能产生大量高温气体，推动飞船飞行
    C．该反应把化学能转变为热能和动能
    D．该反应反应物的总能量小于生成物的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在盛有溴水的三支试管中分别加入少量苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是（　　）
    A．①加CCl4　 ②加苯　     ③加酒精B．①加酒精　  ②加CCl4    ③加苯
    C．①加苯　      ②加CCl4　③加酒精D．①加苯　    ②加酒精　  ③加CCl4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．利用分液漏斗可以分离的一组混合物是（　　）
    A．溴和四氯化碳B．乙醇和乙酸C．硝基苯和水D．溴苯和苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．已知：A为淡黄色固体，E、X常温下为气体，A、B、C、D含有相同的金属离子，其转化关系如图1（部分产物已略去）．

    请回答下列问题：
    （1）B中所含化学键的类型是离子键、共价键．
    （2）常温常压下，7.8g A与足量的水充分反应放出热量a kJ，写出该反应的热化学方程式2Na2O2（s）+2H2O（l）=4NaOH（aq）+O2（g）△H=-20akJ•mol-1．
    （3）①C也可转化为B，写出该转化的化学方程式Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．②B与D反应的离子方程式为HCO3-+OH-=CO32-+H2O．
    （4）将一定量的气体X通入2L B的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如图2（忽略气体的溶解和HCl的挥发）．
    请回答：a 点溶液中所含溶质的化学式为Na2CO3和NaCl，b 点溶液中各离子浓度由大到小的关系是c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）．

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