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    把一瓶NaOH溶液分成两等份，一份密封保存，另一份敞口放置，几天后向两溶液中分别滴加质量分数相同的盐酸使其溶质只含NaCl，则消耗盐酸的量

    [　　]

    A．

    密封保存的NaOH溶液消耗盐酸多

    B．

    敞口放置的NaOH溶液消耗盐酸多

    C．

    一样多

    D．

    无法计算

    答案：C
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?济南二模）纯碱（Na2CO3）在生产生活中具有广泛的用途．图1是实验室模拟制碱原理制取Na2CO3的流程图．
    已知：向饱和食盐水中通入NH3、CO2后发生和反应为NaCl+NH3+CO2+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl，请回答以下问题：
    （1）粗盐中含有的杂质离子有Ca2+，Mg2+，SO42-等．
    精制除杂的步骤顺序a→
    c
    c
    →
    d
    d
    →
    e
    e
    →b（填字母编号）．
    a．粗盐溶解，滤去沉渣．b．加入盐酸调pH；c．加入Ba（OH）2溶液；d．加入Na2CO3溶液；e．过滤
    向饱和食盐水中先通入NH3，后通入CO2，理由是
    NH3易溶于水，有利于吸收溶解度不大的CO2
    NH3易溶于水，有利于吸收溶解度不大的CO2
    ．
    （2）灼烧固体A制Na2CO3在
    a
    a
    （填字母序号）中进行．
    a．坩埚    b．蒸发皿    c．烧杯    d．锥形瓶
    证明滤液A中含有NH4+的方法是
    取少量滤液A于试管中，加入足量NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明A中含有NH4+
    取少量滤液A于试管中，加入足量NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明A中含有NH4+
    ．
    对滤液A进行重结晶能够获得NH4HCO3，向pH=13含Na+、K+的溶液中加入少量NH4HCO3．使pH降低，反应的离子方程式
    NH4++HCO3-+2OH-=NH3?H2O+CO32-+H2O
    NH4++HCO3-+2OH-=NH3?H2O+CO32-+H2O
    ．
    （3）图2装置中常用于实验室制备CO2的是
    bc
    bc
    （填字母编号）；用b示意的装置制备NH3，分液漏斗中盛放的试剂
    浓氨水
    浓氨水
    （填试剂名称），烧瓶内可加入的固体试剂
    生石灰（或NaOH固体）
    生石灰（或NaOH固体）
    （填试剂名称）．
    （4）一种天然碱晶体成分是aNa2CO3?bNa2CO3?cH2O，某同学利用下列提供的试剂，设计了如下简单合理测定Na2CO3的质量分数的实骏方案．（仪器自选）请把实验方案填全：供选择的试剂：1mol?L-1H2SO4溶液、1.0mol?L-1BaCl2溶液、稀氨水、碱石灰、Ca（OH）2溶液、蒸馏水．
    ①称取m1g一定量天然碱晶体样品，溶于适量蒸馏水中．
    ②
    加入足量稀硫酸并微热，产生的气体通过足量的澄清石灰水
    加入足量稀硫酸并微热，产生的气体通过足量的澄清石灰水
    ．
    ③
    过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
    过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
    ．
    ④计算天然碱晶体中含Na2CO3的质量分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在S+2KNO3+3C=K2S+N2+3CO2的反应中
    C
    C
    元素被氧化，
    S、N
    S、N
    元素被还原；
    S、KNO3
    S、KNO3
    是氧化剂，
    C
    C
    是还原剂；
    CO2
    CO2
    是氧化产物，
    K2S、N2
    K2S、N2
    是还原产物．
    （2）某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体，分解方程式为：
    2A（s）=B（g）+2C（g）+2D（g），取一定量的A加热，完全分解，同温同压下测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为
    5d
    5d
    ．
    （3）现有A、B、C、D四瓶溶液，它们分别是NaCl（0.1mol?L-1）、HCl（0.1mol?L-1）、NaOH（0.1mol?L-1）和酚酞试液（0.1%）中的一种．有人不用其他试剂，就可以把它们一一鉴别开来，其实验步骤如下：
    ①各取溶液少许两两混合，据现象不同分成两组；
    ②取一组混合液，不断滴入另一组的一种未知溶液，根据现象不同可鉴别出A和B两种溶液；
    ③再取已鉴别出A溶液2mL，滴入3滴未知C溶液，再加入D溶液4mL，在这个过程中无明显颜色变化；
    综合以上实验可知，A、B、C、D溶液分别是：
    A
    HCl
    HCl
    ；    B
    NaCl
    NaCl
    ；    C
    NaOH
    NaOH
    ；   D
    酚酞
    酚酞
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用固体NaOH配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下仪器和用品有：
    ①烧杯  ②100mL量筒  ③容量瓶  ④药匙  ⑤玻璃棒  ⑥托盘天平（带砝码）
    （1）配制时，没有使用的仪器和用品有
    ②
    ②
    （填序号），还缺少的仪器是
    胶头滴管
    胶头滴管
    ．
    （2）在配制的转移过程中某学生进行如图操作，请指出其中的错误：
    未用玻璃棒引流
    未用玻璃棒引流
    、
    容量瓶规格不对
    容量瓶规格不对

    （3）如图操作会使配制的溶液浓度偏低的是
    AB
    AB
    （填字母）
    A、没有将洗涤液转移到容量瓶   B、转移过程中有少量溶液溅出
    C、容量瓶洗净后未干燥          D、定容时俯视刻度线
    （4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是
    BC
    BC

    A．使用容量瓶前检查它是否漏水
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用碱液润洗
    C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中
    D．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀
    （5）实验中还需要2mol/L的NaOH溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是
    A
    A
    ．
    A．1000mL，80g     B．950mL，76g   C．任意规格，72g   D．500mL，42g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    甲酸为不溶于水易溶于乙醇的无色晶体，苯酚常温下能溶于水，易溶于酒精．酸性强弱为：盐酸＞苯甲酸＞碳酸＞苯酚＞碳酸氢钠．现有苯甲酸、苯酚一起溶于乙醇所得的混合液，设计一个简单的实验方案，把这三种物质分离为各自的纯净物．按分离的先后顺序的多种可能方案：
    方案一：按酸性由弱到强顺序分离
    方案二：按酸性由强到弱顺序分离；
    …
    供选择试剂：①10%氢氧化钠溶液②37%盐酸③Na2CO3溶液④NaHCO3溶液⑤大理石⑥KMnO4溶液⑦生石灰⑧10%H2SO4
    （1）甲同学按实验方案一进行，请填写相关内容．
    实验步骤 写出相应的离子方程式
    ①取试样加入足量10%的NaOH溶液，充分振荡后再将反应混合物倒入蒸馏烧瓶中蒸馏得到乙醇、水的混合物和产品A 1OH-+C6H5-OH→C6H5O-+H2O
    OH-+C6H5-COOH→C6H5-COO-+H2O
    OH-+C6H5-COOH→C6H5-COO-+H2O
    ②向步骤①的馏分中加入足量的生石灰，再次蒸馏浓缩，蒸气冷凝后得乙醇． CaO+H2O=Ca（OH）2
    ③向产品A中通入足量CO2，静置后分液得
    苯酚（C6H5-OH）
    苯酚（C6H5-OH）
    和溶液B．
    C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-
    C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-
    ④再向溶液B中加入足量
    盐酸
    盐酸
    、静置、过滤后可得苯甲酸．
    C6H5COO-+H+→C6H5COOH↓
    C6H5COO-+H+→C6H5COOH↓
    （2）方案一中需要蒸馏操作，该操作需要的仪器除了铁架台、酒精灯、石棉网、接液管、锥形瓶和连接导管、橡胶塞外还要有
    蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计
    蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计
    ．
    （3）方案一需要制取CO2应选用下述哪种装置
    A
    A
    （填符号），该装置检验气密性的方法是
    将导管连接上A中的玻璃管，再将导气管的末端置于水中，用酒精灯对A中的试管微热，如果看到有气泡冒出，冷却后导气管的末端能回流形成一段水柱，说明A装置气密性良好
    将导管连接上A中的玻璃管，再将导气管的末端置于水中，用酒精灯对A中的试管微热，如果看到有气泡冒出，冷却后导气管的末端能回流形成一段水柱，说明A装置气密性良好
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用．请你根据所学知识回答下列问题：
    Ⅰ．把氯气通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是：
     
    ；氯气与水反应生成次氯酸（HClO）具有杀菌作用，常用于自来水消毒．请写出氯气与水反应的离子方程式
     

    Ⅱ．某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液．
    （1）其反应原理为：（用离子方程式表示）
     
    ．
    （2）某同学帮助水质检测站配制500mL0.5mol．L-1 NaOH 溶液以备使用．
    ①该同学应称取NaOH固体
     
    g
    ②上述实验需要的仪器除天平、药匙、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有
     
    、
     
    ．
    ③该配制实验两次用到玻璃棒，其作用分别是
     
    、
     
    ．
    ④配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”）
    a、没有洗涤烧杯和玻璃棒
     
    ；
    b、定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线
     
    ．
    ⑤取上述配制的NaOH溶液
     
    L才能与0.224L氯气（标准状况下）恰好完全反应．
    （3）工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，用化学反应方程式可表示为
     
    ，漂白粉的有效成分是
     
    ．

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