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    2．下列化学用语表示正确的是（　　）
    A．氯气的电子式：Cl：Cl
    B．NH4Cl的电子式
    C．钠原子的结构示意图：
    D．硫酸亚铁的电离方程式FeSO4═Fe2++SO42-

    分析 A．氯气中存在1对氯氯共用电子对，氯原子最外层达到8电子稳定结构；
    B．氯化铵为离子化合物，铵根离子与氯离子通过离子键结合，氯离子电子式书写错误；
    C．钠原子核内有11个质子，核外有11个电子；
    D．硫酸亚铁为强电解质，完全电离产生二价铁离子与硫酸根离子；

    解答 解：A．氯气分子中存在1个氯氯共用电子对，氯气分子的电子式为：，故A错误；
    B．氯化铵是离子化合物，由氨根离子与氯离子构成，电子式为：，故B错误；
    C．钠原子核内有11个质子，核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有1个电子，其原子结构示意图为：，故C错误；
    D．硫酸亚铁为强电解质，完全电离产生二价铁离子与硫酸根离子，电离方程式：FeSO4═Fe2++SO42-，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查了物质电子式、原子结构示意图、电解质电离方程式的书写，为高考频考题，准确判断物质的结构及掌握电子式书写方法是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），在4中不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v最大的是（　　）
    A．v（A）=0.15mol/（L•min）B．v（B）=0.02mol/（L•s）
    C．v（C）=0.01mol/（L•s）D．v（D）=0.1mol/（L•min）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．
    Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的0.1mol•L-1的盐酸中，试预测实验结果：K与盐酸反应最剧烈，Al与盐酸反应最慢．
    （2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3•H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3•H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理不合理说明理由：因为一水合氨不是最高价氧化物对应的水化物．
    Ⅱ．利用如图装置可以验证非金属性的变化规律．
    （3）仪器A的名称为分液漏斗，干燥管D的作用是防倒吸．
    （4）实验验证氯的非金属性大于硫：A中放浓盐酸、B中放KMnO4、C中盛放Na2S溶液（其他答案合理也可），离子方程式为Cl2+H2S=S+2H++2Cl-．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用NaOH溶液吸收尾气．
    （5）若要证明非金属性：C＞Si，则A中加盐酸、B中加Na2CO3、C中加碳酸钠溶液，观察到C中溶液的现象为出现白色胶状物质．但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．下列过程：①氢氧化钠与硫酸的混合 ②氧化钙与水的反应③八水合氢氧化钡与氯化铵的混合④金属铜与硝酸银的混合⑤浓硫酸的稀释
    其中（用序号填空）：
    （1）属于放热反应的是①②④
    （2）属于吸热反应的是③，请写出反应方程式Ba（OH）28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O
    （3）能设计成原电池的反应是④，请写出正极的电极反应式Ag++e-=Ag．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．根据要求填空：
    （1）根据所学知识和已有的生活经验，指出下列反应能自发进行的温度条件，并判断反应的△H，△S 是大于零还是小于零．
    ①2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）高温（“高温”或“低温”）自发
    △H＞0，△S＞0（“＞”或“＜”）
    ②NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）低温（“高温”或“低温”）自发
    △H＜0，△S＜0（“＞”或“＜”）
    （2）已知在448℃时，反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常数为49，求下列化学方程式在该温度下的平衡常数．
    ①2HI（g）?H2（g）+I2（g）  K=$\frac{1}{49}$
    ②$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$I2（g）?HI（g）  K=7．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．两种有机化合物X和Y互为同分异构体，分子式为C7H8O．X能与氢溴酸反应，生成的分子式为C7H7Br，而Y不能与氢溴酸反应；Y能使适量溴水褪色并产生白色沉淀，而X不能；X微溶于水，不溶于氢氧化钠溶液，Y能溶于NaOH溶液；Y的一溴代物有三种．
    （1）写出X的结构简式；
    （2）写出Y的名称为对甲基苯酚；
    （3）有关反应的化学方程式+HBr→+H2O、、．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．在密闭容器中，加入1.5mol H2和0.5mol N 2充分反应后，可得到NH3分子数为NA
    B．25℃时，1L pH=1的稀硫酸溶液中含有的H+数目为0.1NA
    C．1 mol•L-1的NaClO溶液中所含ClO-的数目为NA
    D．1L 0.1mol•L-1 AlCl3的溶液中所含Al3+的数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．用一种试剂就能把Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、Na2S、BaCl2溶液区别开来，这种试剂是（　　）
    A．CaCl2溶液B．AgNO3溶液C．H2SO4溶液D．稀盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．铝鞣剂（主要成分为Al（OH）2Cl）主要用于鞣制皮革．利用铝灰（主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等）制备铝鞣剂的一种工艺如图：

    回答下列问题：
    （1）气体A为NH3（填化学式）．“水解”采用90℃而不在室温下进行的原因是加快AlN水解反应速率，降低NH3在水中的溶解度，促使NH3逸出．
    （2）酸溶时使用的酸是盐酸（填名称）．
    （3）氧化时，发生反应的离子方程式为2Fe2++2H++ClO-═2Fe3++Cl-+H2O．
    （4）除杂时产生废渣的主要成分为Fe（OH）3（填化学式），对其合理的处理方法是回收利用生成铁红．
    （5）采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是防止Al（OH）2Cl水解生成Al（OH）3．
    （6）准确称取所制备的铝鞣剂m g，将其置于足量硝酸中，待样品完全溶解后，加入足量AgNO3溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得固体n g．则样品中Al（OH）2Cl的质量分数为$\frac{193n}{287m}$×100%（用含m、n的代数式表示）．

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