分析 (1)Fe为电极进行电解时,阳极上铁失电子发生氧化反应,阴极上氢离子放电生成氢气,同时阴极附近有氢氧根离子生成;
(2)酸性条件下,Cr2O72-和亚铁离子发生氧化还原反应,生成铁离子和铬离子;
(3)阴极上及发生氧化还原都消耗氢离子;
(4)如果改用石墨作电极,则阳极不能生成亚铁离子,导致无法生成铬离子.
解答 解:(10Fe为电极进行电解时,阳极是活泼电极,则电极本身发生失电子的氧化反应,即Fe-2e-═Fe2+,阴极上氢离子得电子发生还原反应,即2H++2e-═H2↑,
故答案为:Fe-2e-═Fe2+;2H++2e-═H2↑;
(2)Cr2O72-具有强氧化性,可以将亚铁离子氧化为铁离子,自身被还原为2Cr3+,反应的实质是:6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O,
故答案为:6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O;
(3)阴极反应消耗H+,溶液中的氧化还原反应也消耗H+,导致溶液中氢离子浓度降低,从而使溶液pH升高,
故答案为:阴极反应消耗H+,溶液中的氧化还原反应也消耗H+,使溶液pH升高;
(4)若用石墨做电极,则无法产生还原剂Fe2+,从而使Cr2O72-无法还原为Cr3+变成沉淀除去,所以不能用石墨作电极,
故答案为:不能;若用石墨做电极,则无法产生还原剂Fe2+,使Cr2O72-还原为Cr3+,变成沉淀除去.
点评 本题考查了电解池原理,涉及物质的分离和提纯、氧化还原反应等知识点,明确各个电极上发生的反应是解本题关键,注意:活泼金属作阳极时,阳极上金属失电子而不是溶液中阴离子失电子,为易错点,题目难度中等.
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A. | 元素Y的单质比元素X的单质更容易与氢气反应 | |
B. | 原子半径的大小顺序为:rX>rY>rZ>rW>rQ | |
C. | 离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同 | |
D. | 元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强 |
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