【题目】某无色透明的溶液,在酸性和碱性的条件下都能大量共存的是( )
A. Fe2+、K+、SO42-、NO3- B. Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-
C. Na+、K+、SO42-、NO3- D. Ba2+、Na+、MnO4- 、SO42-
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【题目】关于化石燃料与有机化合物,下列说法正确的是( )
A. 天然气的主要成分有甲烷和乙烯
B. 乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志
C. 石油的分馏、裂化、裂解都是化学变化
D. 石油裂化的目的是为了提高乙烯的产量
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【题目】常温下,向 20mL 0.2mol/L 溶液中滴加 0.2mol/L 溶液, 相关微粒的物质的量如下图 (其中Ⅰ代表,Ⅱ代表,Ⅲ代表),根据图示判断,下列说法正确的是 ( )
A. 在水中的电离方程式是:
B. 当=20mL 时,溶液中各离子浓度的大小顺序为:
C. 等体积等浓度的溶液与溶液混合后,其溶液中水的电离程度比纯水大
D. 当=30 mL 时,溶液中存在以下关系:
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【题目】Ⅰ (1)下列实验操作或叙述正确的是_________(填字母)
A.向饱和苯酚钠溶液中,不断通入足量二氧化碳气体,溶液最终呈浑浊
B.用金属钠检验无水乙醇中含有的少量水
C.在催化剂存在的条件下,苯和溴水发生反应可生成无色比水重的液体溴苯
D.向苯酚浓溶液中滴入少量浓溴水可观察到白色的三溴苯酚沉淀
E.只用水就能鉴别苯、硝基苯、乙醇
F.将10滴溴乙烷加入1mL10%的烧碱溶液中加热片刻后,再滴加2滴2%的硝酸银溶液,以检验水解生成的溴离子
G.将铜丝弯成螺旋状,在酒精灯上加热变黑后,立即伸入盛有无水乙醇的试管中,完成乙醇氧化为乙醛的实验
H.甲醛与苯酚制取酚醛树脂的反应属于缩聚反应
I.在蔗糖的水解液中加新制Cu(OH)2悬浊液,有砖红色沉淀生成
Ⅱ. 1—乙氧基萘常用作香料,也可合成其他香料。实验室制备1—乙氧基萘的过程如下:
已知:1—苯酚的性质与苯酚相似,有难闻的苯酚气味。相关物质的物理常数如下:
物质 | 相对分子质量 | 状态 | 熔点 (℃) | 沸点 (℃) | 溶解度 | |
水 | 乙醇 | |||||
1-萘酚 | 144 | 无色或黄色菱形结晶或粉末 | 96℃ | 278℃ | 微溶于水 | 易溶于乙醇 |
1-乙氧基萘 | 172 | 无色液体 | 5.5℃ | 267℃ | 不溶于水 | 易溶于乙醇 |
乙醇 | 46 | 无色液体 | -114.1℃ | 78.5℃ | 任意比混溶 |
(1) 将72g1-萘酚溶于100mL无水乙醇中,加入5mL浓硫酸混合。将混合液置于如图所示的容器中加热充分反应(加热装置和其它加持装置未画出)。实验中使用过量乙醇的原因是____________________。
(2)装置a的作用是________________。
(3)反应结束,将三颈烧瓶中的液体倒入冷水中,经处理得到有机层。为提纯产物有以下四步操作:①蒸馏;
A.③②④① B.①②③④ C.②①③④
(4)蒸馏时应该选择_________(选填编号),操作中应控制的关键实验条件为________________。
(5)实验测得1-乙氧基萘的产量与反应时间、温度的变化如图所示,时间延长、温度升高,1-乙氧基萘的产量下降的原因是____________________。
(6)用金属钠可检验1—乙氧基萘是否纯净,简述实验现象与结论:_______________。
(7)提纯的产品经测定为73.1g,本实验中1—乙氧基萘的产率为________________。
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【题目】Ⅰ.CO和氢气在一定条件下可以合成甲醇,在一恒容的密闭容器中,由CO和 合成甲醇:
(1)某温度下,将 2.0mol CO和 6.0 mol充入2L的密闭容器中,充分反应后,达到平衡时测 得 c(CO)=0.25mol/L,则此温度下的平衡常数 K=____(保留两位有效数字)。
(2)利用光能和光催化剂,可将CO2和 (g)转化为和。紫外光照射时,在不同催化剂 (I、II、III)作用下, 产量随光照时间的变化见图1。 则在 0~15 小时内, 的平均生成速率I、II、III 中最大的为________(填序号)。
(3)以为催化剂,可以将和直接转化成乙酸。 在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图2。乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是_______________。
(4)25℃时, 。 该温度下,下列说法中正确的有(填序 号)___________。
a. 和均可做钡餐试剂
b.同浓度的和混合溶液中滴加溶液, 先析出
c.新制氯水中加入少量碳酸钡固体,固体溶解,溶液漂白性增强
d. 固体加入浓溶液, 不可能转化为
Ⅱ.向 500ml 一定浓度的稀硝酸中加入 33.6g 铁粉,固体全部溶解。 取少量反应后的溶液分别加入苯酚溶液和铁氰化钾试剂,各出现溶液变紫和蓝色沉淀现象。再取10mL 反应后溶液于锥形瓶中,并加入硫氰化钾试剂。用 0.500mol/L 的 H2SO3 溶液进行滴定,滴定完成时平均消耗标 准液 10.20mL。已知整个实验过程中只产生了一种气体,且该气体遇空气变红棕色。据此回答:
(5)滴定刚开始时发生反应的离子方程式为_____________________,判断达到滴定终点的现象是___________________;
(6)原稀硝酸溶液的浓度为____mol/L。
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【题目】下列说法正确的是( )
A.6.02×1023个分子的体积约是22.4L
B.0.5mol H2的体积为11.2L
C.标准状况下,1mol H2O的体积为22.4L
D.标准状况下,体积相同的气体所含的分子数相同
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【题目】有机物的结构可用“键线式”表示,如:CH3CH=CHCH3可简写为。有机物X的键线式为,下列说法不正确的是( )
A. X的化学式为C8H8
B. 有机物Y是X的同分异构体,且属于芳香烃,则Y的结构简式为
C. X能使高锰酸钾酸性溶液褪色
D. X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z,Z的一氯代物有4种
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【题目】下列化学反应属于氧化还原反应且水既不作氧化剂又不作还原剂的是( )
A. CaO+H2O=Ca(OH)2
B. NaH+H2O=NaOH+H2↑
C. 3NO2+H2O=2HNO3+NO
D. 2H2O+2F2=4HF+O2↑
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【题目】某同学设计实验探究工业制乙烯的原理和乙烯的主要化学性质,实验装置如图所示(已知烃类都不与碱反应),请回答下列问题:
(1)工业制乙烯的实验原理是烷烃(液态)在催化剂和加热条件下发生反应生成不饱和烃。
例如,石油分馏产物之一的十六烧烃发生反应:C16H34C8H18+甲,甲4乙,则甲的分子式为______,乙的结构简式为________。
(2)B装置中的实验现象可能是______,写出反应的化学方程式:______ , 其反应类型是_________。
(3)C装置中可观察到的现象是_______,反应类型是________。
(4)查阅资料知,乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳。根据本实验中装置_______ (填字母)中的实验现象可判断该资料是否真实。为了探究溴与乙烯反应是加成反应而不是取代反应,可以测定装置B中溶液在反应前后的酸碱性,简述其理由:_________。
(5)通过上述实验探究,检验甲烷和乙烯的方法是______(选填字母,下同);除去甲烷中乙烯的方法是_______。
A.气体通入水中 B.气体通过盛溴水的洗气瓶
C.气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 D.气体通过氢氧化钠溶液
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