Question

14．室温下，下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是（　　）

• A． Na₂S溶液中，2c（Na⁺）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S）
• B． 强碱弱酸盐NaA溶液的pH=8，则c（OH^-）-c（HA）=1，0×10^-8mol/L
• C． KAl（SO₄）₂溶液中，c（SO₄^2-）＞c（K⁺）=c（Al³⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D． 向100ml pH=12 的 NaOH溶液中加入pH=2的醋酸溶液至中性，所得溶液的总体积大于200ml

Answer 1

分析 A、根据钠与硫物料守恒分析解答；
B、根据质子守恒，可知c（OH^-）=c（H⁺）+c（HA）；
C、铝离子是弱离子要发生水解，溶液呈酸性；
D、向100ml pH=12 的 NaOH溶液中加入100mlpH=2的醋酸溶液呈酸性，要使溶液呈中性酸的体积小于100ml．

解答 解：A、根据钠离子与硫的所有微粒物质的量之比为2：1，所以c（Na⁺）=2c（S^2-）+2c（HS^-）+2c（H₂S），故A错误；
B、根据质子守恒，可知c（OH^-）=c（H⁺）+c（HA），所以c（OH^-）-c（HA）=c（H⁺）=1.0×10^-8mol/L，故B正确；
C、铝离子是弱离子要发生水解，溶液呈酸性，所以离子浓度大小为：c（SO₄^2-）＞c（K⁺）＞c（Al³⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C错误；
D、向100ml pH=12 的 NaOH溶液中加入100mlpH=2的醋酸溶液呈酸性，要使溶液呈中性酸的体积小于100ml，所以总体积小于200ml，故D错误；
故选B．

点评 本题考查离子浓度大小的比较，学生要根据盐的水解，质子守恒和物料守恒综合分析判断，难度中等．