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可能含有下列离子:K+、H+、Mg2+、OH-、CO32-、Cl-、NO3- 的某无色透明溶液,能与Al反应放出H2
(1)若反应时Al转变成Al3+并放出H2,则溶液中无
OH-、CO32-、NO3-
OH-、CO32-、NO3-
离子,一定有
Cl-、H+
Cl-、H+
 离子,可能有
K+、Mg2+
K+、Mg2+
 离子.
(2)若与Al反应后,向所得溶液中滴加盐酸,发现仅有白色沉淀生成,则该无色溶液中,一定有
K+、OH-
K+、OH-
离子,一定无
H+、Mg2+、CO32-
H+、Mg2+、CO32-
离子,可能有
Cl-、NO3-
Cl-、NO3-
 离子.
分析:(1)若反应时Al转变成Al3+并放出H2,则溶液显酸性,含大量的H+,不能存在OH-、CO32-、NO3-,结合电荷守恒分析;
(2)若与Al反应后,向所得溶液中滴加盐酸,发现仅有白色沉淀生成,则溶液显碱性,含大量的OH-,不能存在H+、Mg2+、CO32-,结合电荷守恒分析.
解答:解:(1)若反应时Al转变成Al3+并放出H2,则溶液显酸性,含大量的H+,则溶液中无OH-、CO32-、NO3-,由电荷守恒可知阴离子一定为Cl-,一定有Cl-、H+离子,可能有K+、Mg2+离子,
故答案为:OH-、CO32-、NO3-;Cl-、H+;K+、Mg2+
(2)若与Al反应后,向所得溶液中滴加盐酸,发现仅有白色沉淀生成,则溶液显碱性,含大量的OH-,因哦也盐酸与碳酸根离子反应生成气体,则一定没有碳酸根离子,由电荷守恒可知阳离子一定有K+,则该无色溶液中,一定有 K+、OH-离子,一定无H+、Mg2+、CO32-离子,可能有Cl-、NO3-离子,
故答案为:K+、OH-;H+、Mg2+、CO32-;Cl-、NO3-
点评:本题考查离子的共存,明确与Al反应后溶液的酸碱性及离子之间的反应是解答本题的关键,注意酸性溶液中硝酸根离子的强氧化性为解答的易错点,题目难度不大.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

(2012?信阳二模)某黄色溶液中可能含有下列离子:K+、NH
 
+
4
、Fe3+、Ba2+、SO
 
2-
4
、Cl-、S2-,为检验其成分,先对溶液进行初步分析.下列判断不正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

某无色透明溶液可能含有下列离子:K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3-、SO42-、HCO3-、Cl-,取该溶液进行如下实验:
①用蓝色石蕊试纸检测该溶液,试纸显红色;
②取溶液少许,加入铜片和稀硫酸共热,产生无色气体,该气体遇空气立即变为红棕色;
③取溶液少许,加入氨水有白色沉淀生成,继续加入过量氨水,沉淀不消失;
④取溶液少许,滴入氯化钡溶液产生白色沉淀;
⑤取实验 ④后的澄清溶液,滴入硝酸银溶液产生白色沉淀,再加入过量的稀硝酸,沉淀不消失.
请回答下列问题:
(1)在实验 ①中,下图所示的操作中正确的是
B
B
(填代号).

(2)根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是
Al3+、NO3-、SO42-
Al3+、NO3-、SO42-
,肯定不存在的离子是
Fe3+、Ba2+、HCO3-
Fe3+、Ba2+、HCO3-

(3)写出与②③两个实验有关的离子方程式:
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O

Al3++3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4+

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

Ⅰ:明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料,明矾石的组成和明矾相似,此外还含有氧化 铝和少量氧化铁杂质.具体实验步骤如图一所示:

根据图一示,完成下列填空:
(1)明矾石焙烧后用稀氨水浸出.配制500mL稀氨水(每升含有39.20g氨)需要取浓氨水(每 升含有250.28g氨)
78
78
mL,用规格为
100
100
mL量筒量取.
(2)氨水浸出后得到固液混合体系,过滤,滤液中除K+、SO42-外,还有大量的NH4+.检验NH4+的方法是
取滤液少许,加入NaOH,加热,生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝
取滤液少许,加入NaOH,加热,生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝

(3)写出沉淀物中所有物质的化学式
Al(OH)3、Al2O3、Fe2O3
Al(OH)3、Al2O3、Fe2O3

(4)滤液I的成分是水和
K2SO4、(NH42SO4
K2SO4、(NH42SO4

(5)为测定混合肥料K2SO4、(NH42SO4中钾的含量,完善下列步骤:
①称取钾氮肥试样并溶于水,加入足量
BaCl2或Ba(NO32
BaCl2或Ba(NO32
溶液,产生白色沉淀.
过滤
过滤
洗涤
洗涤
干燥
干燥
(依次填写实验操作名称).
③冷却、称重.
(6)若试样为mg,沉淀的物质的量为nmol,则试样中K2SO4的物质的量为:
(m-132n)
42
(m-132n)
42
mol(用含m、n的代数式表示).
Ⅱ:某无色透明溶液可能含有下列离子:K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3-、SO42-、HCO3-、Cl-等,取该溶液进行如下实验:
①用蓝色石蕊试纸检测该溶液,试纸显红色;
②取溶液少许,加入铜片和稀硫酸共热,产生无色气体,该气体遇到空气立即变为红棕  色;
③取溶液少许,加入氨水有白色沉淀生成,继续加入过量氨水,沉淀不消失;
④取溶液少许,滴入氯化钡溶液产生白色沉淀;
⑤取实验 ④后的澄清溶液,滴入硝酸银溶液产生白色沉淀,再加入过量的稀硝酸,沉淀不消失.
请回答下列问题:
( l )在实验 ①中,图二所示的操作中正确的是
BD
BD
(填代号)
(2)根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是
Al3+、NO3-、SO42-
Al3+、NO3-、SO42-
,肯定不存在的离子是
Fe3+、Ba2+、HCO3-
Fe3+、Ba2+、HCO3-

(3)写出与②③两个实验有关的离子方程式:
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O

Al3++3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4+

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科目:高中化学 来源: 题型:

一种无色透明溶液中,可能含有下列离子:K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、HSO3-、HCO3-和Cl-,取该溶液进行如下实验:
①将溶液滴在pH试纸上,呈红色.
②将少许溶液浓缩后加入铜片和硫酸,有无色气体析出,此气体遇空气则立即变成红棕色.
③取少许溶液滴入BaCl2试液,则产生白色沉淀.
④取实验③中的澄清溶液,滴入AgNO3试液,产生不溶于稀HNO3的白色沉淀.
⑤另取少许溶液,滴入NaOH溶液,有白色沉淀生成,当NaOH过量时,又有部分白色沉淀溶解.根据以上现象判断,原溶液中肯定不存在的离子是
HCO3-、Ba2+、Fe2+、HSO3-
HCO3-、Ba2+、Fe2+、HSO3-
;肯定存在的离子是
Al3+、SO42-、NO3-、Mg2+
Al3+、SO42-、NO3-、Mg2+

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