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    实验室中对于少量金属钠的保存方法，正确的是

    A．保存在水中 B．密封，保存在广口瓶中

    C．用铝箔包裹，密封在广口瓶中 D．密封，保存在煤油中

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省济宁市高一上12月阶段测化学试卷（解析版） 题型：实验题

    甲、乙两同学欲制取纯净的Fe(OH)2 ，根据右图所示的装置进行试验。A管中是Fe和稀硫酸， B管中是NaOH溶液，回答下列问题。

    （1）同学甲：先夹紧止水夹a，使A管开始反应，一段时间后在B管中观察到的现象是：①液面上升，② 。此时B中发生现象②的化学反应方程式是： 。

    （2）同学乙：先打开止水夹a，使A管中物质反应一段时间后，再夹紧止水夹a。同学乙在开始阶段进行的操作，主要的实验目的是： 。

    （3）你认为 （填甲或乙）同学的实验可制取纯净的Fe(OH)2。

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    科目：高中化学 来源：2016届黑龙江省高三上学期期末理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关物质制取或性质探究实验设计不能达到实验目的的是（ ）

    A．利用图1制取并收集干燥的氨气

    B．利用图2制取Fe(OH)2，使用煤油的目的是防止生成的Fe(OH)2被空气氧化

    C．利用图3制取并收集NO气体

    D．利用图4以医用酒精为原料制取无水乙醇

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省邯郸市高二上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    有9种微粒：

    ①NH2-；②－NH2；③Br－；④OH－；⑤－NO2；⑥－OH；⑦NO2；⑧CH3+；⑨－CH3。

    （1）上述9种微粒中，属于官能团的有（填序号）________。

    （2）其中能跟－C2H5结合生成有机物分子的微粒有（填序号）__________。

    （3）其中能跟C2H3+结合生成有机物分子的微粒有（填序号）__________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省邯郸市高二上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    现代家居装修材料中，普遍存在着甲醛、苯等有毒物质，如果不注意处理就会对人体产生极大的危害。按照有机物的分类，甲醛属于醛。下列各项对有机物的分类方法与此方法相同的是（ ）

    ① 属于环状化合物

    ②属于卤代烃

    ③属于链状化合物

    ④属于醚

    A．①② B．②③ C．②④ D．①④

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    科目：高中化学 来源：2016届江西师大附中、临川一中高三上第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在中学化学实验中，对某些化学试剂进行循环使用，可以节省资源、减少污染、降低成本。下列做法不合理的是

    选项

    实验名称

    回收试剂

    回收方法

    回收后用途

    A

    加热KClO3与MnO2

    制氧气

    二氧化锰

    溶解、过滤、洗涤、干燥

    重复使用

    B

    过氧化钠与水反应

    氯化钠

    加入过量盐酸、蒸发、结晶

    制取实验备用

    C

    用CCl4萃取溴水中的溴

    四氯化碳

    碱液洗涤、分液

    重复使用

    D

    浓硫酸的稀释

    稀硫酸

    直接密封保存

    制氢气、硫酸盐等

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广西钦州港经济开发区中学高二上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是

    A．闪电 B．光化学烟雾 C．酸雨 D．臭氧空洞

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    研究氨氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

    2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g) K1 ΔH1<0(Ⅰ)

    2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g) K2 ΔH2<0(Ⅱ)

    （1）4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常数K＝__________(用K1、K2表示)。

    （2）为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响，在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min时反应(Ⅱ)达到平衡。测得10 min内v(ClNO)＝7.5×10－3 mol·L－1·min－1，则平衡后n(Cl2)＝________mol，NO的转化率α1＝_______。其他条件保持不变，反应(Ⅱ)在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2_____α1(填“>”“<”或“＝”)，平衡常数K2__________(填“增大”“减小”或“不变”)。若要使K2减小，可采取的措施是______________。

    （3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液与0.2 mol NO2恰好完全反应得1 L溶液A，溶液B为0.1 molL的CH3COONa溶液，则两溶液中c(NO3-)、c(NO2-)和c(CH3COO－)由大到小的顺序为_________________。(已知HNO2电离常数Ka＝7.1×10－4 mol·L－1，CH3COOH的电离常数Ka＝1.7×10－5 mol·L－1)

    可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是____________。

    a．向溶液A中加适量水 b．向溶液A中加适量NaOH

    c．向溶液B中加适量水 d．向溶液B中加适量NaOH

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省高三上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    浙江大学成功研制出能在数分钟之内将电量充满的锂电池，其成本只有传统锂电池的一半。若电解液为LiAlCl4-SOCl2，电池的总反应为：4Li+2SOCl24LiCl+S+SO2。下列说法正确的是：

    A．充电时阳极反应式为：4Cl－+S+SO2－4ｅ－＝2SOCl2

    B．电池的电解液可用LiCl水溶液代替

    C．放电时电子从负极经电解液流向正极

    D．该电池放电时，负极发生还原反应

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