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    【题目】用高能原子轰击的靶子，使锌核与铅核熔合，生成一个112号元素的原子的同时向外释放出一个中子。下列说法错误的是

    A.112号元素的相对原子质量为277

    B.此变化不属于化学变化

    C.核素的原子核内有30个质子，40个中子

    D.核素中的中子数比质子数多44

    【答案】A

    【解析】

    A．用高能原子轰击的靶子，使锌核与铅核熔合，生成一个112号元素的原子的同时向外释放出一个中子，则112号元素的某种同位素的质量数为70+208-1=277，但112号元素有几种同位素以及各同位素的原子百分比未知，所以无法确定112号元素的相对原子质量，故A错误；

    B．此变化不属于化学变化，是核反应，故B正确；

    C．核素的原子核内有30个质子，中子数=质量数-质子数，所以有40个中子，故C正确；

    D．核素的质子数为82，中子数为208-82=126，中子数比质子数多126-82=44，故D正确；

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：（图中涉及物质为气态）

    （1）如图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式______。

    （2）在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表，

    t/℃

    200

    300

    400

    K

    K1

    K2

    0.5

    请完成下列问题：

    ①试比较K1、K2的大小，K1______K2（填写“＞”、“=”或“＜”）。

    ②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______（填序号字母）。

    a .容器内N2，H2，NH3的浓度之比为1：3：2 b. υ（N2）正=3υ（H2）逆

    c .容器内压强保持不变 d. 混合气体的密度保持不变

    ③在400℃时，当测得NH3和N2，H2的物质的量分别为1mol和2mol，3mol时，则该反应的υ（N2）正______υ（N2）逆（填写“＞，“=”或“＜”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某烃的分子式为C11H20，1 mol 该烃在催化剂作用下可以吸收2 mol H2；用热的KMnO4酸性溶液氧化，得到下列三种有机物：

    HOOC—CH2CH2—COOH。

    已知：+R3-COOH(R1-、R2-、R3-代表烃基)

    由此推断写出该烃可能的结构简式是______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向10mlbmol·L－1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.01mol·L－1的NaOH溶液，充分反应后溶液中c(CH3COO－)=c(Na+)，下列说法不正确的是

    A. b＞0.01

    B. 混合后溶液呈中性

    C. CH3COOH的电离常数Ka＝

    D. 向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】华法林是一种治疗心脑血管疾病的药物，可由化合物和在一定条件下合成得到（部分反应条件略）。

    请回答下列问题：

    （1）的名称为______，的反应类型为______。

    （2）的分子式是______。的反应中，加入的化合物与银氨溶液可发生银镜反应，该银镜反应的化学方程式为____________________________________。

    （3）为取代反应，其另一产物分子中的官能团名称是____________。完全燃烧最少需要消耗 ____________。

    （4）的同分异构体是芳香酸，，的核磁共振氢谱只有两组峰，的结构简式为____________，的化学方程式为________________________。

    （5）上图中，能缩合成体型高分子化合物的酚类单体是____________ ，写出能检验该物质存在的显色反应中所用的试剂及实验现象__________________________________________。

    （6）已知：的原理为：①C6H5OH++C2H5OH和②+C2H5OH，的结构简式为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中存在着沉淀溶解平衡，已知：

    物质

    Fe(OH)2

    Cu(OH)2

    Fe(OH)3

    Ksp(25 ℃)

    8.0×10－16

    2.2×10－20

    4.0×10－38

    25 ℃时，对于含Fe2(SO4)3、FeSO4和CuSO4各0.5 mol的1 L混合溶液，根据上表数据判断，下列说法不正确的是(　　)

    A. 在pH＝5的溶液中，Fe3＋不能大量存在

    B. 混合溶液中c(SO)∶[c(Fe3＋)＋c(Fe2＋)＋c(Cu2＋)]>5∶4

    C. 向混合溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀

    D. 向混合溶液中加入适量氯水，并调节pH到3～4过滤，可获较纯净的CuSO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O设计如下原电池，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。下列说法正确的是(　　)

    A. b电极上发生还原反应

    B. 外电路电流方向是从a到b

    C. 电池工作时，盐桥中的SO42-移向甲烧杯

    D. a电极上发生的反应为MnO4-＋8H＋＋5e－=Mn2＋＋4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的主族元素。请回答下列问题：

    （1）C在元素周期表中的位置为_____________，G的原子结构示意图是__________________________。

    （2）D与E按原子个数比1:1形成化合物甲，其电子式为_________，所含化学键类型为___________，向甲中滴加足量水时发生反应的化学方程式是____________________________。

    （3）E、F、G三种元素形成的简单离子，半径由大到小的顺序是__________。（用离子符号表示）

    （4）用BA4、D2和EDA的水溶液组成燃料电池，电极材料为多孔惰性金属电极。在a极通入BA4气体，b极通入D2气体，则a极是该电池的________极，正极的电极反应式为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表列出了①～⑩10种元素在周期表中的位置。

    族

    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    2

    ⑤

    ⑥

    ⑩

    3

    ①

    ③

    ④

    ⑦

    ⑧

    4

    ②

    ⑨

    （1）上述元素中，最不活泼的是（填元素符号，下同）________，金属性最强的是________，③④⑤三种元素的原子半径由大到小的顺序是________。

    （2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是________（填化学式，下同），呈两性的氢氧化物是________。

    （3）元素⑥的氢化物的电子式为________，该氢化物与元素⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为___________。

    （4）比较⑥和⑦氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_______（填化学式）。

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