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    室温下，在25 mL 0.1 mol／LNaOH溶液中逐滴加入0.2 mol／L CH3COOH溶液，曲线如右图所示，若忽略两溶液混合时的体积变化，有关粒子浓度关系比较错误的是

    A．在A、B间任一点，溶液中一定都有：c(Na+)+c(H+)= c(CH3COO－)+c(OH－)
    B．在B点：a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)
    C．在C点：c(Na+)>c(CH3COO－) >c(H+)>c(OH－)
    D．在D点：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)＝0.1mol/L

    BC

    解析考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；离子浓度大小的比较．
    分析：在25mL 0.1mol．L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?L-1 CH3COOH 溶液，二者之间相互反应，当恰好完全反应时，所需醋酸的体积为12.5mL，当反应至溶液显中性时，醋酸应稍过量，且c（OH-）=c（H+），注意根据电荷守恒思想来比较离子浓度大小．
    解：A、在A、B间任一点，溶液中只存在四种离子有Na+、H+、CH3COO-、OH-，根据电荷守恒则有：
    c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），故A正确；
    B、在B点溶液显中性，则结果是c（OH-）=c（H+），根据电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），则一定有
    c（Na+）=c（CH3COO-），溶液的成分为：反应生成的醋酸钠和剩余的醋酸，醋酸钠的水解程度和醋酸的电离程度相等，故有：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+），故B错误；
    C、在C点，溶液显酸性，故有c（OH-）＜c（H+），根据电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），故c（Na+）＜c（CH3COO-），故C错误；
    D、在D点时，醋酸剩余，剩余的醋酸的浓度和生成的醋酸钠浓度相等均为0.05mol/l，根据物料守恒，则：
    c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol?L-1，故D正确；
    故选BC．

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    科目：高中化学 来源：广东省汕头市金山中学2011－2012学年高二上学期12月月考化学试题 题型：021

    室温下，在25 mL　0.1 mol/L　NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L　CH3COOH溶液，曲线如下图所示，若忽略两溶液混合时的体积变化，有关粒子浓度关系比较错误的是

    A．

    在A、B间任一点，溶液中一定都有：c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

    B．

    在B点：a＞12.5，且有c(Na+)＝c(CH3COO－)＝c(OH－)＝c(H+)

    C．

    在C点：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)

    D．

    在D点：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol/L

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    科目：高中化学 来源：2013届广东省汕头市高二12月月考化学试卷 题型：选择题

    室温下，在25 mL 0.1 mol／LNaOH溶液中逐滴加入0.2 mol／L CH3COOH溶液，曲线如右图所示，若忽略两溶液混合时的体积变化，有关粒子浓度关系比较错误的是

    A．在A、B间任一点，溶液中一定都有：c(Na+)+c(H+)= c(CH3COO－)+c(OH－)

    B．在B点：a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)

    C．在C点：c(Na+)>c(CH3COO－) >c(H+)>c(OH－)

    D．在D点：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)＝0.1mol/L

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    室温下，在25 mL 0.1 mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L CH3COOH溶液，曲线如右图所示，若忽略两溶液混合时的体积变化，有关粒子浓度关系比较错误的是


    1. A.
      在A、B间任一点，溶液中一定都有：c(Na+)+c(H+)= c(CH3COO-)+c(OH-)
    2. B.
      在B点：a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)
    3. C.
      在C点：c(Na+)>c(CH3COO-) >c(H+)>c(OH-)
    4. D.
      在D点：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)＝0.1mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (08惠州调研)室温下，在25 mL 0.1 mol／LNaOH溶液中逐滴加入0.2 mol／L CH3COOH溶液，

    曲线如下图所示，若忽略两溶液混合时的体积变化，有关粒子浓度关系比较正确的是（）

     

    A.在A、B间任一点，溶液中一定都有 c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COO－)+c(OH－)

    B.在B点：a=12.5，

    C.在C点：c(CH3COO－) > c(Na+) >c(H+)>c(OH－)

    D.在D点：c(CH3COO－) =c(CH3COOH)

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