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    【题目】下列属于氧化还原反应的是( )

    A. MgCl2 + Ba(OH)2 == BaCl2 + Mg(OH)2↓

    B. CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O

    C. CaCO3 CaO + CO2↑

    D. 2H2+O22H2O

    【答案】D

    【解析】A、MgCl2+Ba(OH)2==BaCl2+Mg(OH)2↓中没有元素的化合价发生变化，不是氧化还原反应，A错误；B、CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O中没有元素的化合价发生变化，不是氧化还原反应，B错误；C、CaCO3CaO+CO2↑中没有元素的化合价发生变化，不是氧化还原反应，C错误；D、2H2+O22H2O中氢元素化合价升高，氧元素化合价降低，是氧化还原反应，D正确，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如右图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。下列分析正确的是（ ）

    A. K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋＋2e－→H2↑

    B. K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高

    C. K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法

    D. K2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生0.001mol气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铅及其化合物广泛用于蓄电池、机械制造、电缆护防等行业。

    （1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层。铅在元素周期表的位置为_________；

    （2）铅蓄电池是一种用途广泛的二次电池。铅蓄电池的电池反应通常表示如下：Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4 +2H2O。

    铅蓄电池充电时，二氧化铅电极应与外接电源的_________________（填“正极”或“负极”）相连接，该电极的电极反应式为________________________________。

    （3）利用电解法可制得金属铅。将PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含[PbC14]2-的电解液。用惰性电极电解Na2PbCl4溶液制得金属Pb，装置如下图所示。

    a电极的名称是__________，b电极的电极反应式为______________________

    （4）PbO2可以通过石墨为电极电解Pb(NO3)2 和Cu(NO3)2的混合溶液制取。则阳极发生反应的电极反应式为______________，阴极上观察到的现象是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有三种常见治疗胃病药品的标签：

    ①　　　　　　　 ②　　　　 ③

    这三种药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸。

    （1）请写出3种药片中有效成分与盐酸反应的离子方程式：

    ①_________________________________________________________________________；

    ②_________________________________________________________________________；

    ③_________________________________________________________________________。

    （2）患胃溃疡的患者不能服用药片①，原因是___________________________________________________。

    （3）某患者服用药片①2片后发生打嗝现象，请计算该患者服用该药片2片产生气体体积约______________mL。（体积按标准状况计算）

    （4）下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是_______________。

    A．①＝②＝③ B．①＞②＞③ C．③＞②＞① D．②＞③＞①

    （5）若按每片药片中和胃酸的量来衡量药效，则每服用药片③1片，相当于服用药片②________________________片。（精确到小数点后一位）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有下列两种说法：①一种碱溶液与一种盐溶液混合反应后，产物之一是强碱性物质；②两种酸溶液混合反应后，溶液的酸性减弱。其中确有具体例证存在的是 ( )

    A.只有①B.①和②C.只有②D.都不存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】0.1molAl2(SO4)3跟350mL2mol/LNaOH溶液混合，所得沉淀的质量为

    A．78g B．15.6g C．7.8g D．3.9g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用0．10mol·L－1NaOH溶液分别滴定20．00mL浓度均为0．10 mol·L－1CH3COOH

    溶液和HCN溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是

    A. 点①和点②所示溶液中：c（CH3COO－）＜c（CN－）

    B. 点③和点④所示溶液中：c（Na＋）＞c（OH－）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）

    C. 点①和点②所示溶液中：c（CH3COO－）－c（CN－）＝c（HCN）－c（CH3COOH）

    D. 点②和点③所示溶液中都有：c（CH3COO－）＋c（OH－）＝c（CH3COOH）＋c（H＋）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2O2不稳定、易分解，Fe3+、Cu2+等对其分解起催化作用，为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组同学分别设计了图1、图2两种实验装置．

    （1）若利用图1实验，可通过观察产生气泡的快慢定性比较得出结论．有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理，其理由是 ， 写出H2O2在二氧化锰催化作用下发生反应的化学方程式： ． 若利用图2实验可进行定理分析，图中仪器A的名称为 ， 实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验中还需要测量的数据是 ．
    （2）将0.1mol MnO2粉末加入50mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图3所示，解释反应速率变化的原因： ， H2O2初始物质的量浓度为（保留两位有效数字）．
    （3）为了加深同学们对影响反应速率因素的认识，老师让同学完成如下实验：
    在上述实验装置的锥形瓶内加入6.5g锌粒，通过分液漏斗加入40mL 2.5molL﹣1的硫酸，10s时收集到产生的H2的体积为44.8mL（标准状况），用硫酸表示10s内该反应的速率为molL﹣1s﹣1（假设反应前后溶液的体积不变）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】萜晶醇可用为消毒剂、抗氧化剂和溶剂，已知α﹣萜晶醇的结构简式如图所示，则下列说法错误的是（ ）

    A.1mol该物质最多能和lmol氢气发生加成反应
    B.该物质属于烃的衍生物
    C.该物质能使溴水褪色
    D.分子式为C10H20O

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