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    8．已知W、X、Y、Z为短周期元素，它们的原子半径依次增大，W和Z、X和Y分别同主族，Y、Z同周期．Z能与X形成两种常见的离子化合物，离子个数比均为2：1．下列说法错误的是（　　）
    A．Z、Y、X、W的原子序数依次减小
    B．W与X可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
    C．Z的最高价氧化物对应的水化物是短周期元素形成的最强碱
    D．X的简单氢化物的沸点低于Y的简单氢化物的沸点

    分析 W、X、Y、Z为短周期元素，它们的原子半径依次增大，W与Z、X和Y分别同主族，Y、Z同周期，Z能与X形成两种常见的离子化合物，离子个数比均为2：1，则Z是Na元素、X是O元素，X和Y同一主族且为短周期元素，则Y是S元素，W和Z同一主族，且与半径最小，则X为H元素，结合选项分析解答．

    解答 解：W、X、Y、Z为短周期元素，它们的原子半径依次增大，W与Z、X和Y分别同主族，Y、Z同周期，Z能与X形成两种常见的离子化合物，离子个数比均为2：1，则Z是Na元素、X是O元素，X和Y同一主族且为短周期元素，则Y是S元素，W和Z同一主族，且与半径最小，则X为H元素，
    A．通过以上分析知，Y的原子序数大于Z，即Y、Z、X、W的原子序数依次减小，故A错误；
    B．X是O元素，W是H元素，W与X可形成的H2O2中既含极性共价键又含非极性共价键，故B正确；
    C．Z为Na元素，其最高价氧化物对应水合物为氢氧化钠，氢氧化钠是短周期元素中金属性最强的金属，则氢氧化钠是短周期元素是短周期元素形成的最强碱，故C正确；
    D．X的简单氢化物为H2O，Y的简单氢化物是H2S，水中含有氢键但硫化氢不含氢键，导致水的沸点高于硫化氢，故D错误；
    故选AD．

    点评 本题考查位置、结构与性质关系的应用，根据原子结构及元素周期表确定元素，再结合元素周期律、物质结构和性质解答，注意氢键对物质性质的影响，难度中等．

    练习册系列答案
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    6．韩国三星公司因为手机电池爆炸而屡屡曝光，电池的安全性和环保性再次被公众所重视． 一种以引火性高的联氨（N2H4）为燃料的环保电池，工作时产生稳定无污染的物质，原理如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．N极为电源负极，联氨从c口通入
    B．负极上每消耗lmol N2H4，转移6mol电子
    C．正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH-
    D．可将联氨改进为引火性低、稳定性好的N2H4•H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．四种主族元素a、b、c、d分布在三个短周期中，其原子序数依次增大，b、d的简单离子具有相同电子层结构，d的简单离子半径是同周期主族元素中最小的，四种元素原子的最外层电子数之和为15，下列叙述错误的是（　　）
    A．气态氢化物的热稳定性：b＜cB．含d元素的盐溶液可能呈碱性
    C．原子半径：d＞c＞b＞aD．a、b和c三种元素能形成离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列关于阿伏伽德罗常数的说法中正确的是（　　）
    A．1 mol氢气含有的原子数为NA
    B．NA个水分子中含有氢原子的物质的量为2 mol
    C．1 mol 氧气中含有的分子数为2NA
    D．1 mol任何物质都含有NA个分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．一种锂钢可充电电池的结构如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．放电时，正极上有金属锂析出
    B．充电时，阳极区溶液中c（Cu2+）增大
    C．放电时，负极区溶液中c（OH-）增大
    D．充电时，阴极的电极反应式为Cu2++2e-═Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．在生产和生活上应用的含氯消毒剂、漂白剂有多种，如HClO、NaClO、ClO2等．
    （1）氯气是合成含氯消毒剂的原料．在催化剂、420℃的条件下，氧气与氯化氢气体反应可置换出氯气，利用表数据写出该反应的热化学方程式O2（g）+4HCl（g）=2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-133KJ/mol．
    化学键 Cl-Cl O=O O-H H-Cl
    键能（kJ．mol-1） 247 498 463 431
    （2）氯气溶于水，发生Cl2+H2O═H++Cl-+HC1O，则该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（{H}^{+}）c（C{l}^{-}）c（HClO）}{c（C{l}_{2}）}$．下列关于氯水的叙述正确的是AD（填写序号）．

    A．向氯水中加入少量Na2CO3粉末，其漂白性增强
    B．向氯水中通人氯气，c（H+）/c（ClO-）减小
    C．加水稀释氯水，溶液中的所有离子浓度均减小
    D．加水稀释氯水，水的电离平衡向正反应方向移动
    （3）漂白液的有效成分是NaClO，研究漂白液的稳定性对
    其生产和保存有实际意义．图1是30℃时，三种漂白液中NaClO的质量分数随时间的变化关系．
    ①分解速率v（I）＞v（Ⅱ）（填“＞”“＜”或“=”）
    ②漂白液I在4～8天内的分解速率为3.5g'L-l．d-1．（常温下漂白液的密度近似等于1g•cm-3，溶液体积变化忽略不计）
    （4）ClO2是一种安全稳定的消毒剂．工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备ClO2，原理如图2：
    ①a电极上产生的NCl3分子，常温下是一种黄色粘稠的油状液体，该分子的电子式为．
    ②电解池中总反应的离子方程式为NH4++2H++3Cl-$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$NCl3+3H2↑．
    ③若电解过程中二氧化氯发生器中产生2.24L（标准状况）NH3，则理论上b电极上产生氢气的质量为
    0.6g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．酸雨的pH值是（　　）
    A．＜7B．＜6.5C．＜6D．＜5.6

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列实验操作能达到相应实验目的是（　　）
    选项实验操作实验目的
    A加入足量铜粉、搅拌、过滤除去CuCl2溶液中少量的FeCl3
    B在NaHCO3溶液中滴加H2C2O4溶液比较H2C2O2与H2CO3的酸性强弱
    C将气体通入AgNO3溶液检验H2S气体中存在HCl杂质
    D在坩埚中加热至恒重除去BaSO4中少量的BaSO3
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列过程中△H＜0的是（　　）
    A．铝热反应B．煅烧石灰石
    C．硝酸铵的溶解D．高温下木炭还原二氧化碳

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