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    下图装置可用于收集气体并验证其化学性质，下列对应关系完全正确的是  

    选项

    气体

    试剂

    现象

    结论

    A

    NO

    紫色石蕊试液

    溶液变红

    NO与水反应生成硝酸

    B

    Cl2

    KI淀粉溶液

    溶液变蓝

    Cl2有氧化性

    C

    SO2

    酸性KMnO4溶液

    溶液褪色

    SO2有漂白性

    D

    NH3

    酚酞试剂

    溶液变红

    NH3有碱性

     



    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：

    回答下列问题：

    （1）煅烧时粉碎硫铁矿的目的是                                ，该反应的化学方程式为                               。

    （2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是                      。

    （3）操作a为                         、过滤、洗涤、干燥，获得FeCl3·6 H2O。

    （4）焙烧产生的二氧化硫可以用来生产硫酸，其中利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。压强及温度对SO2转化率的影响如下表：

           压强/ＫPa

    温度/℃

    0.1

    0.5

    1

    10

    400

    99.2%

    99.6%

    99.7%

    99.9%

    500

    93.5%

    96.9%

    97.8%

    99.3%

    600

    73.7%

    85.8%

    89.5%

    96.4%

    ①根据表中的数据判断该反应的正向属于          （填“放热”或“吸热”）反应，理由是                                                                 。

    ②在400～500℃时，SO2的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是              

                                                               ；

    （5）计算每生产1万吨98％硫酸所需要含80% FeS2的           吨（假设反应过程中硫的利用率为90%，结果保留一位小数）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用98%的浓硫酸（密度1.84g · mL-1）配制100mL 1mol·L-1的稀硫酸。现给出下列配制  

       中可能用到的仪器：①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL烧杯 ④托盘天平

       ⑤100 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒。按使用仪器的先后顺序作出的下列排列中正

       确的是

       A．④③⑥⑦⑤⑥    B．②⑥③⑦⑤⑥   　

       C．①③⑤⑦⑤⑥     D．②③⑥⑦⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在下列各变化中，E为无色无味的液体（常温下），F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。回答下列问题：

    ⑴ 写出反应②的化学反应方程式                   ，

    在该反应中，每生成2.24LG（标准状况），该反应转移

    电子的物质的量是                  。

    ⑵若反应①在溶液中进行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D之间。则反应①的化学方程式是                                       。

    ⑶若反应①在溶液中进行，A是一种强碱，B是一种酸式盐，D是一种无色的气体，且B

    遇盐酸产生无色无味的气体。在加热条件下，当A过量时，反应①的离子方程式

    是                                      。

    ⑷若反应①在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含两种金属元素的盐，当A过量时，C及D均易溶于水。则A过量时反应①的离子反应方程式是                      。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           下图是用500 mL容量瓶配制0.10 mol·L－1NaOH溶液的过程。错误步骤有

          

                                                           

    A．1处      B．2处      C．3处      D．4处

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定浓度l00mL的HNO3溶液中加入2.8gFe，全部溶解，得到标准状况下的NO气体1.12L，  测得反应后溶液中的c(H＋)=0.1mol/L。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断错误的是

    A．反应后溶液中无硝酸亚铁    B．反应前HNO3溶液的浓度为2.0mol

    C．反应后溶液中c(NO3－)=1.6mol    D．反应后的溶液最多还能溶解1.6lgFe

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    把过氧化钠投入含有HCO3-、Cl-、Mg2+、Na+的水溶液中，离子数目不变的是（    ） 

      A．HCO3-                B．Cl-                 C．Mg2+              D．Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。

    （1）实验室用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后， 漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：____________________       

    （2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O。若有6 mol的HCl参加反应，则转移的电子的物质的量为______ mol；被氧化的HCl为      mol。

    （3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B：_________________________，D：________________________。

         ②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为 B：_________________________，D：________________________。

    （4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）               __________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图，A池用石墨电极电解NaOH溶液，B池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A池中d极产生具有氧化性的气体在标准状况下为2.24L。下列说法正确的是

    A．A池为电解池，B池为原电池  

    B．两池中d、e两极都发生氧化反应

    C．B池中e极应为粗铜板材料

    D．B池中e极质量增加12.8g

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