Question

8．N_A表示阿伏加罗常数的值，下列有关叙述正确的个数为（　　）
①1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4N_A
②4.2g乙烯和丙烯混合气中含有的极性键数目为0.6N_A
③标况下，3.36LHF含有的电子数为1.5N_A
④常温下1L 0.5mol/L NH₄Cl溶液与2L 0.25mol/L NH₄Cl溶液所含NH₄⁺的数目相同
⑤常温下4.6gNO₂和N₂O₄混合气体中所含原子总数为0.3N_A
⑥在KClO₃+6HCl（浓）=KCl+3Cl₂+3H₂O反应中，每生成1mol Cl₂转移的电子总数为2N_A
⑦1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3N_A
⑧高温下，16.8g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8N_A个电子．

• A． 3个
• B． 4个
• C． 5个
• D． 6个

Answer 1

分析 ①苯乙烯中含有1条碳碳双键；
②4乙烯和丙烯的最简式均为CH₂，且结构中均C-H键为极性键；
③标况下，HF为液态；
④溶液越稀，NH₄⁺的水解程度越大；
⑤NO₂和N₂O₄的最简式均为NO₂；
⑥KClO₃+6HCl（浓）=KCl+3Cl₂+3H₂O反应转移5mol电子生成3mol氯气；
⑦1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧，铁过量；
⑧求出 Fe的物质的量，然后根据铁与足量水蒸气完全反应变为+$\frac{8}{3}$来分析．

解答 解：①苯环中不含碳碳双键，故苯乙烯中含有1条碳碳双键，即1mol苯乙烯中含N_A条碳碳双键，故①错误；
②乙烯和丙烯的最简式均为CH₂，故4.2g混合物中含有的CH₂的物质的量为0.3mol，且结构中均C-H键为极性键，故0.3molCH₂中含0.6N_A条极性键，故②正确；
③标况下，HF为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的电子数，故③错误；
④溶液越稀，NH₄⁺的水解程度越大，故1L 0.5mol/L NH₄Cl溶液与2L 0.25mol/L NH₄Cl溶液所含NH₄⁺的数目前者多，故④错误；
⑤NO₂和N₂O₄的最简式均为NO₂，故4.6g混合物中含有的NO₂的物质的量为0.1mol，则含0.3N_A个原子，故⑤正确；
⑥KClO₃+6HCl（浓）=KCl+3Cl₂+3H₂O反应转移5mol电子生成3mol氯气，故当生成1mol氯气时转移$\frac{5}{3}$N_A个电子，故⑥错误；
⑦1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧，铁过量，而氯气反应后变为-1价，故1mol氯气得2N_A个电子，则铁失去2N_A个电子，故⑦错误；
⑧16.8gFe的物质的量为0.3mol，而铁与足量水蒸气完全反应变为+$\frac{8}{3}$，故0.3mol铁转移0.8N_A个电子，故⑧正确．
故选A．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．