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请仔细观察两种电池的构造示意图,回答下列问题:

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(1)碱性锌锰电池的总反应式:Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2,则负极的电极反应式:______.
(2)碱性锌锰电池比普通锌锰电池(干电池)性能好,放电电流大.试从影响反应速率的因素分析其原因是______.
(3)某工厂回收废旧锌锰电池,其工艺流程如图二:
已知:生成氢氧化物的pH如下表:
物质 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Zn(OH)2 Mn(OH)2
开始沉淀pH 2.7 7.6 5.7 8.3
完全沉淀pH 3.7 9.6 8.0 9.8
①经测定,“锰粉”中除含少量铁盐和亚铁盐外,主要成分应是MnO2、Zn(OH)2______.②第一次加入H2O2后,调节pH=8.0.目的是______③试列举滤液4的应用实例______.
(1)由电池总反应式可知,反应中Zn被氧化,为电池负极反应,生成Zn(OH)2,电极反应式为Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2
故答案为:Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2
(2)碱性锌锰电池用的是锌粉,而锌锰电池用的是锌壳,反应物的表面积大,反应速率增大,有利于增大放电电流,
故答案为:碱性锌锰电池用锌粉替代了原锌锰电池的锌壳,增大了反应物的接触面积,加快了反应速率,故放电电流大;
(3)根据电池总反应可知锰粉中含有MnOOH,用30%的盐酸处理后有不溶于水的固体,应含有C粉;由表中数据可知,调节pH=8.0有利于生成Zn(OH)2和Fe(OH)3除去;滤液4中含有
Zn2+,可用于制备皓矾、回收金属锌,
故答案为:MnOOH、C粉;将Zn2+、Fe3+转化为Zn(OH)2和Fe(OH)3除去;制备皓矾、回收金属锌等.
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科目:高中化学 来源: 题型:

(2008?连云港二模)请仔细观察两种电池的构造示意图,回答下列问题:

(1)碱性锌锰电池的总反应式:Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2,则负极的电极反应式:
Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2
Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2

(2)碱性锌锰电池比普通锌锰电池(干电池)性能好,放电电流大.试从影响反应速率的因素分析其原因是
碱性锌锰电池用锌粉替代了原锌锰电池的锌壳,增大了反应物的接触面积,加快了反应速率,故放电电流大
碱性锌锰电池用锌粉替代了原锌锰电池的锌壳,增大了反应物的接触面积,加快了反应速率,故放电电流大

(3)某工厂回收废旧锌锰电池,其工艺流程如图二:
已知:生成氢氧化物的pH如下表:
物质 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Zn(OH)2 Mn(OH)2
开始沉淀pH 2.7 7.6 5.7 8.3
完全沉淀pH 3.7 9.6 8.0 9.8
①经测定,“锰粉”中除含少量铁盐和亚铁盐外,主要成分应是MnO2、Zn(OH)2
MnOOH、C粉
MnOOH、C粉
.②第一次加入H2O2后,调节pH=8.0.目的是
将Zn2+、Fe3+转化为Zn(OH)2和Fe(OH)3除去
将Zn2+、Fe3+转化为Zn(OH)2和Fe(OH)3除去
③试列举滤液4的应用实例
制备皓矾、回收金属锌等
制备皓矾、回收金属锌等

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科目:高中化学 来源: 题型:

请仔细观察两种电池的构造示意图,回答下列问题:

(1)碱性锌锰电池的总反应式:Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2,则负极的电极反应式:

                

(2)碱性锌锰电池比普通锌锰电池(干电池)性能好,放电电流大。试从影响反应速率的因素分析

其原因是                                          

(3)某工厂回收废旧锌锰电池,其工艺流程如下:

已知:生成氢氧化物的pH如下表:

物质

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Zn(OH)2

Mn(OH)2

开始沉淀pH

2.7

7.6

5.7

8.3

完全沉淀pH

3.7

9.6

8.0

9.8

①经测定,“锰粉”中除含少量铁盐和亚铁盐外,主要成分应是MnO2、Zn(OH)2                  

②第一次加入H2O2后,调节pH=8.0。目的

                                          

③试列举滤液4的应用实

                                                         

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科目:高中化学 来源:2013届辽宁省沈阳二中高三第四次阶段测试化学试卷(带解析) 题型:填空题

(10分)请仔细观察两种电池的构造示意图,完成下列问题:

锌锰电池的构造      碱性锌锰电池的构造
(1)碱性锌锰电池的总反应式:Zn+2MnO2+2H2O====2MnOOH+Zn(OH)2,则负极的电极反应式:_____________________________________。
(2)碱性锌锰电池比普通锌锰电池(干电池)性能好,放电电流大。试从影响反应速率的因素分析其原因是_____________________________________。
(3)某工厂回收废旧锌锰电池,其工艺流程如下:

已知:生成氢氧化物的pH如下表:

物质
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Zn(OH)2
Mn(OH)2
开始沉淀pH
2.7
7.6
5.7
8.3
完全沉淀pH
3.7
9.6
8.0
8.8
①经测定,“锰粉”中除含少量铁盐和亚铁盐外,主要成分应是MnO2、Zn(OH)2、__________。
②第一次加入H2O2后,调节pH=8.0。目的是____________________________________。
③试列举滤液4的应用实例:____________________________________________。

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年辽宁省高三第四次阶段测试化学试卷(解析版) 题型:填空题

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(1)碱性锌锰电池的总反应式:Zn+2MnO2+2H2O====2MnOOH+Zn(OH)2,则负极的电极反应式:_____________________________________。

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Zn(OH)2

Mn(OH)2

开始沉淀pH

2.7

7.6

5.7

8.3

完全沉淀pH

3.7

9.6

8.0

8.8

①经测定,“锰粉”中除含少量铁盐和亚铁盐外,主要成分应是MnO2、Zn(OH)2、__________。

②第一次加入H2O2后,调节pH=8.0。目的是____________________________________。

③试列举滤液4的应用实例:____________________________________________。

 

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科目:高中化学 来源:同步题 题型:填空题

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(2)碱性锌锰电池比普通锌锰电池(干电池)性能好,放电电流大。试从影响反应速率的因素分析其原因是
___________________________。
(3)某工厂回收废旧锌锰电池,其工艺流程如下
已知:生成氢氧化物的pH如下表
①经测定,“锰粉”中除含少量铁盐和亚铁盐外,主要成分应是MnO2、Zn(OH)2、__________。
②第一次加入H2O2后,调节pH=8.0。目的是_____________________。
③试列举滤液4的应用实例:_____________________________。

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