Question

【题目】如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）．

（1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为： ．
（2）装置B中饱和食盐水的作用是；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象 ．
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入 ．

	A	B	C	D
Ⅰ	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
Ⅱ	碱石灰	硅胶	浓硫酸	无水氯化钙
Ⅲ	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

（4）设计装置D，E的目的是 ． 打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡．观察到的现象是 ．
（5）某同学建议将装置F中的药品改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，老师认为不妥，用总反应的离子方程式解释原因 ．

Answer 1

【答案】
（1）Ca（ClO）2+4HCl（浓）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O
（2）除去Cl2中HCl；B中长颈漏斗内液面上升，形成一段水柱，锥形瓶内液面下降
（3）D
（4）比较氯、溴、碘的非金属性强弱；E中溶液分为两层，上层液体为紫红色
（5）4HSO3﹣+Cl2=SO42﹣+2Cl﹣+3SO2+2H2O
【解析】解：（1）次氯酸钙与浓盐酸反应生成氯化钙、氯气与水，化学方程式：Ca（ClO）2+4HCl（浓）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O；所以答案是：Ca（ClO）2+4HCl（浓）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O；（2）盐酸易挥发，反应制取的氯气中含有氯化氢，氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，B装置可以除去Cl2中HCl；装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，发生堵塞时B中的，压强增大，B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱；所以答案是：除去Cl2中HCl；除去Cl2中的HCl；B中长颈漏斗内液面上升，形成一段水柱，锥形瓶内液面下降；（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，选项中abc的Ⅱ中都是干燥剂，再通入湿润的有色布条不能验证氯气的漂白性，所以C中I、II、III依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，所以选D，所以答案是：D；（4）依据氯气和溴化钠反应生成溴单质，液体溴单质和碘化钾溶液中的碘化钾反应生成碘单质，碘单质易溶于苯，显紫红色，苯密度小于水，不溶于水，溶液分层；依据氯气、溴、碘单质之间的置换反应，可以判断氯、溴、碘的非金属性强弱；所以答案是：比较氯、溴、碘的非金属性强弱；E中溶液分为两层，上层液体为紫红色；（5）氯气具有强氧化性，在溶液中将SO32﹣氧化SO42﹣同时生成Cl﹣、H+ ． ，反应离子方程式为SO32﹣+Cl2+H2O=SO42﹣+2Cl﹣+2H+；若改用NaHSO3 ， 会发生反应4HSO3﹣+Cl2=SO42﹣+2Cl﹣+3SO2↑+2H2O，生成二氧化硫气体，二氧化硫污染环境，
所以答案是：4HSO3﹣+Cl2=SO42﹣+2Cl﹣+3SO2+2H2O．
【考点精析】本题主要考查了氯气的实验室制法的相关知识点，需要掌握实验室制法：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O才能正确解答此题．