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    【题目】298K时，合成氨反应的热化学方程式为：

    N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＝－92.4kJ·mol－1

    在该温度下，取1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.4 kJ是______________________________________________。

    【答案】可逆反应不可能进行到底

    【解析】

    热化学方程式为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol表示1mol氮气（g）与3mol氢气（g）生成2mol氨气（g）反应的热量为92.4kJ，由于该反应是可逆反应，加入1molN2和3molH2不可能完全反应，所以放出的热量总是小于92.4kJ。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向Na2CO3溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如右图所示，下列说法正确的是

    A. 反应HCO3-(aq)+H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l)为放热反应

    B. H1＞H2 H2＜H3

    C. CO32-(aq)+2H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l) H＝(H1+H2+H3)

    D. H2CO3(aq)＝CO2(g)+H2O(l)，若使用催化剂，则H3变小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：H2(g)＋I2(g) 2HI(g) H＝－149kJ/mol。在甲、乙两个体积相同的密闭容器中充入反应物，保持恒温恒容，其起始浓度如下表所示。

    起始

    浓度

    c(H2)(mol/L)

    c(I2)(mol/L)

    c(HI)/(mol/L)

    甲

    0.01

    0.01

    0

    乙

    0.02

    0.02

    0

    甲中反应达到平衡时，测得c(H2)＝0.008 mol/L下列判断正确的是( )

    A.平衡时，乙中H2的转化率是甲中的2倍

    B.平衡时，甲中混合物的颜色比乙中深

    C.平衡时，甲、乙中热量的变化值相等

    D.该温度下，反应的平衡常数K＝0.25

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应aA（g）+bB（s）cC（g）+dD（g），其他条件不变，C的物质的量分数和温度（T）或压强（P）关系如图，其中正确的是（　　）

    A. 根据图象无法确定改变温度后平衡移动方向

    B. 使用催化剂，C的物质的量分数增加

    C. 化学方程式系数a＞c+d

    D. 升高温度，平衡向逆反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一密闭烧瓶中注入NO2，在25℃时建立下列平衡：2NO2N2O4（正反应为放热反应），若把烧瓶置于100℃的沸水中，下列情况：①颜色，②平均相对分子质量，③质量，④压强，⑤密度。其中不变的是

    A. ②④ B. ③④ C. ③⑤ D. ①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是

    A. A的转化率变大B. 平衡向正反应方向移动

    C. D的体积分数变大D. a＜c＋d

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)＋F(s) 2G(g)。平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：

    温度/体积分数/压强

    1.0

    2.0

    3.0

    810

    54.0

    a

    B

    915

    c

    75.0

    D

    1000

    E

    f

    83.0

    ①b＜f ②915 ℃、2.0 MPa时E的转化率为60% ③该反应的ΔS＞0 ④K(1 000 ℃)＞K(810 ℃) 上述①～④中正确的 (　　)

    A.①②B.②③C.②③④D.①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】800°C时，在2L密闭容器中发生反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H<0，测得n(NO)随时间的变化如下表：

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(NO)/mol

    0.20

    0.10

    0.08

    0.07

    0.07

    0.07

    (1)NO的平衡浓度c(NO)=____________________。

    (2)下图中表示NO2的变化的曲线______________。(填字母)

    (3)能说明该反应已经达到化学平衡状态的是______________。

    A．v(NO2)=2v(O2) B．容器内压强保持不变

    C．v逆(NO)=v正(O2) D．容器内NO、O2、NO2同时存在

    (4)下列操作中，能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。

    A．及时分离出NO2气体B．适当升高温度

    C．增大O2的浓度D．选择高效的催化剂

    (5)下图中的曲线表示的是其它条件一定时，体系中NO的平衡转化率与温度的关系。图中标有a、b、c、d四点，其中表示v(正)<v(逆)的点是____________。(填选项)

    A．a B．b C．c D．d

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）在400℃时，将一定量的SO2和14molO2压入一个盛有催化剂的10L密闭容器中进行反应：2SO2＋O22SO3，已知2min后，容器中剩余2molSO2和12molO2，则：

    ①生成了__molSO3，SO2的起始物质的量浓度是__。

    ②2min内平均反应速率：v(O2)=__。

    （2）某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

    ①X的转化率是__；

    ②由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为___；

    ③若三种物质都是气体，则平衡时Y所占体积的百分比为__。

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