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    感冒是一种常见的病，人患了感冒会咳嗽、流涕、发烧，多喝开水多休息，适当服用一些治疗感冒的药，可以舒缓症状，减轻病情．
    （1）药物阿司匹林是一种传统的治疗感冒发烧的药，从分子结构上看，它可以看作是乙酸酯，其结构简式为，作为一种解热镇痛药，对于感冒发烧，它有较好的疗效，但大剂量长期空腹服用，容易对胃肠道产生刺激，原因是阿司匹林在胃中会发生酯的水解反应，生成（用结构简式表示）
     
    和
     
    ，阿司匹林分子水解后，能电离出氢离子（H+）的官能团是原来的
     
    倍，因此增大了对胃肠道的刺激．
    （2）为减少副作用，一般宜饭后服药，并同时服少量辅助药物，在①硫酸镁；②氢氧化钡；③碳酸钙中，选取哪一种？
     
    ．
    考点：有机物的结构和性质
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：（1）阿司匹林的结构简式为，含-COOC-，可发生水解，酸性条件下水解产物均显酸性；
    （2）为减少副作用，可与氢离子反应，且不能利用有毒物质．
    解答： 解：（1）阿司匹林的结构简式为，含-COOC-，可发生水解，水解反应为，水解产物和CH3COOH都是酸，能电离出氢离子的官能团是原来的3倍，增大了对胃肠道的刺激，
    故答案为：；CH3COOH；
    （2）为了减少其副作用，若服用硫酸镁并没有降低酸度；服用氢氧化钡虽然降低了酸度，但引起中毒（钡离子）；服用碳酸钙既减少副作用又补充钙，因此选择碳酸钙，发生CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，效果最好，故答案为：碳酸钙．
    点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与药物作用的综合问题的考查，注意运用所学过的有机化学知识去解决，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下有可逆反应：A（g）+2B（g）?2C（g）+D（g）．现将4mol A和8mol B加入体积为2L的某密闭容器中，反应至4min时，改变某一条件，测得C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示．下列有关说法中正确的是（　　）
    A、0～2 min内，正反应速率逐渐增大
    B、4 min时，A的转化率为50%
    C、6 min时，B的体积分数为25%
    D、4 min时，改变条件后，平衡向逆反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性．在0.01mol?L-1KHC2O4溶液中，下列关系正确的是（　　）
    A、c （K+）+c （H+）=c （HC2O4-）+c （OH-）+c （C2O42-）
    B、c （C2O42-）＜c （H2C2O4）
    C、c （HC2O4-）+c （C2O42-）=0.1 mol?L-1
    D、c （K+）=c （H2C2O4）+c （HC2O4-）+c （C2O42-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置．
    （1）写出下列仪器的名称：a．
     
    ，b．
     
    ，c．
     
    ．
    （2）仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有
     
    ．（填序号）
    （3）若利用图1所示装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是
     
    ．
    （4）现需配制0.1mol?L-1NaOH溶液450mL，图2中装置是某同学转移溶液的示意图．
    ①图中的错误是
     
    ．除了图中给出的仪器和天平外，为完成实验还需要的仪器有：
     
    ．
    ②根据计算得知，所需NaOH的质量为
     
    ．
    ③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）
     
    ．
    A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶；
    B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解；
    C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中；
    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀；
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切；
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处．
    ④配制0.1mol?L-1NaOH溶液的实验中，如果出现以下操作：
    A．称量时用了生锈的砝码
    B．将NaOH放在纸张上称量
    C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中
    D．定容时仰视刻度线
    E．容量瓶未干燥即用来配制溶液
    F．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线
    上述操作中对配制的溶液物质的量浓度大小造成（填写字母）偏大的有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某金属A及其化合物之间有如下的转化关系：

    （1）请写出A、B、C的化学式：A
     
    、B
     
    、C
     
    ．
    （2）写出B→D转化的方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现代工业将煤炭气化，既可以提高燃料的利用率、减少CO、SO2等的排放，又可以扩大水煤气的广泛用途．
    （1）已知：①2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H1；    
    ②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2；
    ③H2O（g）=H2O（l）△H3．
    则反应C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=
     
    （用含△H1、△H2、△H3的代数式表示）
    （2）CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H4．
    现在容器均为10L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入10mol CO和20mol H2的混合气体，控制温度进行实验，测得相关数据如图1和图2．

    ①该反应的△H4
     
    0（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；该反应平衡常数的关系为K1
     
    K2；
    ②300℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2浓度变化表示的化学反应速率是
     
    ；计算出此温度下的平衡常数为
     
    ．
    ③500℃时，将容器的容积压缩至原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是
     
    （填字母）．
    a．H2的体积分数减小                  b．正反应速率加快，逆反应速率减慢
    c．气体压强增加一倍                   d．重新平衡时c（H2）/c（CH3OH）减小
    ④从平衡状态c转到d（见图2），除升高温度外，还可以采用的措施有
     
    （写出一条即可）．判断该可逆反应在c装置中达到化学平衡状态的标志是
     
    （填字母）．
    a．v （CO消耗）=2v （H2生成）                 b．混合气体的密度不再改变
    c．混合气体的平均分子质量不再改变      d．CO、H2、CH3OH的浓度之比为1：2：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂．请选用适当的化学试剂和实验用品，（1）A是制取CO2的装置．写出A中发生反应的化学方程式：
     
    ．
    （2）填写表中空格：
    仪器加入试剂加入该试剂的目的
    B饱和NaHCO3溶液除挥发过来的HCl
    C
    D
    （3）写出Na2O2与CO2反应的化学方程式：
     
    ．
    （4）写出D装置中反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是
     
    ，Al2（SO4）3溶液蒸干最后得到的固体产物是
     
    ；
    （2）明矾水溶液呈
     
    性，原因是
     
    ；（用离子方程式说明）．碳酸钠水溶液呈
     
    性，主要原因是
     
     
    ．（用离子方程式说明）．把上述两溶液混合后呈现的现象有
     
    ，反应现象的离子方程式是
     
    ．
    （3）已知[Ksp（AgBr）]=5.4×10-13，[Ksp（AgCl）]=2.0×10-10．向浓度均为0.1mol?L-1的KBr、NaCl混合溶液中滴入0.1mol?L-1的AgNO3溶液，首先生成的沉淀是
     
    ．当容器中同时出现AgCl和AgBr沉淀，溶液中
    c(Br-)
    c(Cl-)
    =
     
    ．
    （4）某温度下的溶液中，c（H+）=10x mol/L，c（OH-）=10y mol/L．x与y的关系如图所示：
    ①该温度下，中性溶液的pH=
     
    ．
    ②该温度下0.01mol/L NaOH溶液的pH=
     
    ．
    （5）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①KNO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaHSO4、⑤CH3COOH、
    ⑥NaOH、⑦Ba（OH）2、⑧NH4Cl，pH 由大到小的顺序为
     
    （填序号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用18mol/L的浓硫酸配制100mL 1mol/L硫酸：
    （1）用量筒量取浓硫酸的体积应为
     
    mL，将浓硫酸缓缓倒入盛水的烧杯中后
     
    （填“应该”或“不应”）用少量蒸馏水洗涤量筒2～3次并将洗涤溶液也倒入烧杯中．
    （2）若实验仪器有：A.100mL量筒   B．托盘天平   C．玻璃棒   D.50mL容量瓶    E.10mL量筒    F．胶头滴管  G.50mL烧杯   H.100mL容量瓶
    验时应选用的仪器有（填入编号）
     
    ．
    （3）定容时，若俯视液面，则所配溶液浓度
     
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；若不小心加水超过了容量瓶刻度线，应
     
    ．
    A．用胶头滴管将多余溶液吸出    B．加热容量瓶使水挥发    C．重新配制．

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