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    下列实验不能达到目的是（　　）
    序号实验目的实验操作
    A测定某溶液的pH用玻璃棒蘸取该溶液点在pH试纸中间
    B加快锌与稀硫酸制取H2的速率在稀硫酸中滴加少量CuSO4溶液
    C证明醋酸是弱电解质将CH3COONa晶体加入水中，会促进水的电离平衡
    D制取无色AlCl3加热蒸发AlCl3溶液
    A、AB、BC、CD、D
    考点：化学实验方案的评价
    专题：实验评价题
    分析：A．依据PH试纸的正确使用方法解答；
    B．影响锌与稀硫酸反应的速率的因素有浓度、温度、固体表面积以及原电池反应等，一般来说，增大浓度、升高温度、增大固体表面积或形成原电池反应，都可增大反应速率；
    C．能够水解的盐溶液促进了水的电离，水解程度越大，水的电离程度越大；
    D．氯化铝水解生成氢氧化铝和氯化氢，加热促进氯化氢挥发，从而促进氯化铝水解，将溶液蒸干得到氢氧化铝固体；
    解答： 解：A．用pH试纸测量溶液pH值的正确做法是：用干燥洁净玻璃棒蘸取溶液点在pH试纸上，跟标准比色卡比较确定该溶液pH，故A正确；
    B．加入少量硫酸铜，锌置换出铜形成原电池反应，可增大反应速率，故B正确；
    C．CH3COONa为强碱弱酸盐，醋酸根离子的水解，促进了水的电离，故C正确；
    D．氯化铝水解AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl，生成氢氧化铝和氯化氢，加热促进氯化氢挥发，从而促进氯化铝水解，将溶液蒸干得到氢氧化铝固体，故D错误；
    故选D．
    点评：本题考查了实验方案的设计，较为综合，为高频考点，掌握pH值的正确做法、影响锌与稀硫酸反应的速率的因素、水的电离影响因素是解答关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）
    A、硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
    B、用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
    C、向明矾溶液中加入过量氢氧化钡溶液：Al3++2SO2-4+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO-2+2H2O
    D、等物质的量的NaHCO3和Ca（OH）2溶液混合：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述不正确的是（　　）
    A、在实验室里硅酸钠溶液存放在带橡胶塞的试剂瓶中
    B、提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染
    C、氟利昂（CCl2F2）因破坏大气臭氧层而导致“温室效应”
    D、为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（　　）
    选项XYZ
    A氧化物化合物纯净物
    B电解质离子化合物化合物
    C胶体分散系混合物
    D碱性氧化物金属氧化物氧化物
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W、R分别属于不同主族的短周期元素，原子序数依次增大，X的气态氢化物分子只有一对孤对电子；Y、Z、W的最高价氧化物的水化物可以两两相互反应．
    （1）写出X在周期表中的位置
     
    ；Z3+的核外电子排布式
     
    ．
    （2）Y、Z、R的第一电离能大小顺序为
     
    （用元素符号表示），W、R元素最高价含氧酸中酸性较强的是
     
    （用化学式表示）．
    （3）W最高正价氧化物分子构型为
     
    ；将该氧化物溶于水，则所得溶液阴离子中W的杂化轨道类型为 
     
    ．
    （4）将R的单质与Y的最高价氧化物对应水化物混合，其反应的离子方程式为
     
    ．
    （5）已知4Y（s）+O2（g）═2Y2O（s），△H=-akJ?mol-1，W的燃烧热为bkJ?mol-1，则4Y（s）+WO2（g）═W（s）+2Y2O（s），△H=
     
    kJ?mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表示20Ca的基态原子的核外电子排布不正确的是（　　）
    A、
    B、
    C、1s22s22p63s23p64s2
    D、1s22s22p63s23p63d2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用电子式表示：①铝原子
     
      ②硫离子
     
    ③氯化铵
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    医用氯化钙可用于补钙、抗过敏和消炎等，以工业碳酸钙（含少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医用二水合氯化钙（CaCl2?2H2O的质量分数为97.3-103.0%），工艺流程为：

    （1）CaCO3与盐酸反应的离子方程式
     
    ．
    （2）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.0～8.5，以除去溶液中少量的Al3+、Fe3+．检验Fe（OH）3是否沉淀完全的实验操作是
     
    ．
    （3）过滤时需用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有
     
    ．滤渣主要成分的化学式
     
    ．
    （4）酸化时加盐酸的目的为：①
     
    ，②防止Ca2+在蒸发时发生水解．
    （5）为什么蒸发结晶要保持在160℃：
     
    ．
    （6）为测定样品中CaCl2?2H2O的含量，称取0.75g样品并配成250mL溶液，各取该溶液25.00mL，分别置于三个锥形瓶中，用0.04mol/LAgNO3溶液进行三次滴定，消耗 AgNO3溶液的平均体积为20.00mL．
    ①通过计算，样品中含CaCl2?2H2O的质量分数为
     
    ．
    ②若所测样品 CaCl2?2H2O的质量分数偏高（忽略其它实验误差），可能的原因之一为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Pt（NH3）2Cl2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在CCl4中的溶解度大，另一种为黄绿色，在CCl4中的溶解度较小，请回答下列问题：
    （1）Pt（NH3）2 Cl2是平面正方形结构，还是四面体结构
     

    （2）请在以下空格内画出这两种固体分子的几何构型图，淡黄色固体：
     
    ，黄绿色固体：
     

    （3）淡黄色固体物质是由
     
    分子组成，黄绿色固体物质是由
     

    分子组成（填“极性分子”或“非极性分子”）
    （4）黄绿色固体在CCl4中溶解度比淡黄色固体小，原因是
     
    ．

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