精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】雾霾天气严重影响人们的生活质量,其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法。

(1)氮、氧元素非金属性较强的是________。

(2)NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图1所示:

①由图1可知SCR技术中的氧化剂为________。

②用Fe作催化剂时,在氨气足量的情况下,不同c(NO2)/c(NO)对应的脱氮率如图2所示,脱氮效果最佳的c(NO2)/c(NO)=________。

(3)海水具有良好的吸收SO2的能力,其吸收过程如下:

①SO2溶于海水生成H2SO3,H2SO3最终会电离出SO,SO可以被海水中的溶解氧氧化为SO。海水的pH会________(填“升高”“不变”或“降低”)。

②SO2和O2在H2SO4溶液中可以构成原电池,其负极反应式是_____________________。

(4)碲(Te)为第ⅥA族元素,是当今高新技术新材料的主要成分之一。工业上可将SO2通入TeCl4的酸性溶液中进行“还原”得到碲,该反应的化学方程式是___________________

________________________________________________________________________。

【答案】(1)O (2)①NO、NO2 ②1∶1 (3)①降低 ②SO2-2e+2H2O===SO+4H (4)TeCl4+2SO2+4H2O===Te+4HCl+2H2SO4

【解析】(1)由氮、氧元素在元素周期表中的位置知氧元素的非金属性较强。(2)①由图1知氮氧化物中的氮元素价态降低,故NO、NO2是氧化剂。②由图2知,当c(NO2)/c(NO)=1∶1时,脱氮效果最佳。 (3)①当亚硫酸被氧化成硫酸时,弱酸转化为强酸,导致海水的pH降低。②负极上SO2失去电子转化为SO,由此可写出对应的电极反应式。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在xR2++yH++O2=mR3++nH2O的离子方程式中,对m和R3+判断正确的是(  )
A.m=4,R3+是氧化产物
B.m=2y,R3+是氧化产物
C.m=2,R3+是还原产物
D.m=y,R3+是还原产物

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现已知O3分子为V字形结构,O3在水中的溶解度和O2比较

A.O3在水中的溶解度和O2一样 B.O3在水中的溶解度比O2

C.O3在水中的溶解度比O2要大 D.没办法比较

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】环境监测显示,某地市的主要气体污染物为SO2NOxCO等,其主要来源为燃煤、机动车尾气。进行如下研究:

1)为减少燃煤对SO2的排放,可将煤转化为清洁燃料水煤气(COH2)。

已知: ΔH241.8kJ·mol1

ΔH=-110.5kJmol1

写出焦炭与1mol水蒸气反应生成水煤气的热化学方程式:________

2)汽车尾气中NO是在发动机汽缸中生成的,反应为N2g)+O2g2NOgΔH0

将含0.8molN20.2molO2(近似空气组成)的混合气体充入某密闭容器中,保持1300反应达到平衡,测得生成8×104molNO。计算该温度下此反应的化学平衡常数K________(填近似计算结果)。

汽车启动后,汽缸内温度越高,单位时间内NO排放量越大,原因是________

3)利用如图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2,并利用阴极排出的溶液吸收NO2

电极A的电极反应式为________

电极B的电极反应式为________

碱性条件下,用阴极排出的溶液吸收NO2,使其转化为无害气体,同时生成SO32。该反应的离子方程式为________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室模拟合成硫酸的流程如下:

从下图中选择制取气体的合适装置:

(1)装置C的名称为_________________,实验室通常能用装置C制备_________

A.H2 B.H2S C.CO2 D.O2

(2)实验室用装置D制备NH3的化学方程式为_______________________________

(3)若用装置B制备SO2,可以选用试剂为___________

A、浓硫酸、亚硫酸钠固体 B.浓硫酸、铜片

C.稀硫酸、亚硫酸溶液 D.浓硫酸、铁屑

(4)SO2和O2通过甲装置,甲装置的作用除了可以控制SO2、O2的流速外,还可以__________

(5)若将一定量的SO2(g)和O2(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,在不同温度下进行反应得到如下表中的两组数据:

实验编号

温度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

SO2

O2

SO2

O2

1

T1

4

2

x

0.8

2

T2

4

2

0.4

y

表中x=_______mol,y=_______mol,T1______T2(填“>”、“=”或“<”)

(6)SO2尾气可用NaOH溶液吸收,得到Na2SO3和NaHSO3两种盐。若一定物质的量的SO2与氢氧化钠溶液反应,所得溶液中Na2SO3和NaHSO3的物质的量之比为2:3,则参加反应的SO2和NaOH的物质的量之比为________

A. 5:7 B.1:2 C.9:4 D.9:13

(7)硫酸与氨水反应生成硫酸铵或硫酸氢铵,现称取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物样品7.58 g,加入含0.1 molNaOH的溶液,发生反应:①OH-+H+→H2O, ②OH-+NH4+→NH3↑+H2O。充分反应,生成1792 mL(标准状况)。已知①优先反应,则样品中(NH4)2SO4的物质的量为_______mol,NH4HSO4的物质的量为_______mol。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是

A. 将AlCl3溶液加热蒸干得到纯净的氯化铝晶体 B. 强电解质都易溶于水,所以BaSO4是弱电解质

C. 强酸溶液一定比弱酸溶液导电性强 D. 电解质溶液的导电过程会发生化学变化

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关电化学原理的说法错误的是( )

A.氯化铝的熔点比氧化铝低,因此工业上最好采用电解熔融氯化铝来制备单质铝

B.电镀时,通常把待镀的金属制品作阴极,把镀层金属作阳极

C.对于冶炼像钠、钙、镁、铝等这样活泼的金属,电解法几乎是唯一可行的工业方法

D.对大型船舶的外壳进行的“牺牲阳极的阴极保护法”,是应用了原电池原理

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是( )

A. C N O的第一电离能依次增大

B. NH3 H3O+NH4+ 均含有配位键

C. P4 CCl4CH4 均为正四面体结构,键角均为109°28′

D.HClO HClO3 HClO4的酸性依次增强

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列溶液中的Cl物质的量浓度与100ml 1molL1AlCl3溶液中Cl浓度相等的是(
A.75ml 2molL1氯化镁溶液
B.150ml 1 molL1氯化钠溶液
C.50ml 3molL1氯化钾溶液
D.50ml 1 molL1氯化铁溶液

查看答案和解析>>

同步练习册答案