【题目】雾霾天气严重影响人们的生活质量,其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法。
(1)氮、氧元素非金属性较强的是________。
(2)NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图1所示:
①由图1可知SCR技术中的氧化剂为________。
②用Fe作催化剂时,在氨气足量的情况下,不同c(NO2)/c(NO)对应的脱氮率如图2所示,脱氮效果最佳的c(NO2)/c(NO)=________。
(3)海水具有良好的吸收SO2的能力,其吸收过程如下:
①SO2溶于海水生成H2SO3,H2SO3最终会电离出SO,SO可以被海水中的溶解氧氧化为SO。海水的pH会________(填“升高”“不变”或“降低”)。
②SO2和O2在H2SO4溶液中可以构成原电池,其负极反应式是_____________________。
(4)碲(Te)为第ⅥA族元素,是当今高新技术新材料的主要成分之一。工业上可将SO2通入TeCl4的酸性溶液中进行“还原”得到碲,该反应的化学方程式是___________________
________________________________________________________________________。
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【题目】在xR2++yH++O2=mR3++nH2O的离子方程式中,对m和R3+判断正确的是( )
A.m=4,R3+是氧化产物
B.m=2y,R3+是氧化产物
C.m=2,R3+是还原产物
D.m=y,R3+是还原产物
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【题目】现已知O3分子为V字形结构,O3在水中的溶解度和O2比较
A.O3在水中的溶解度和O2一样 B.O3在水中的溶解度比O2小
C.O3在水中的溶解度比O2要大 D.没办法比较
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【题目】环境监测显示,某地市的主要气体污染物为SO2、NOx、CO等,其主要来源为燃煤、机动车尾气。进行如下研究:
(1)为减少燃煤对SO2的排放,可将煤转化为清洁燃料水煤气(CO和H2)。
已知: ΔH=241.8kJ·mol-1,
ΔH=-110.5kJmol-1
写出焦炭与1mol水蒸气反应生成水煤气的热化学方程式:________。
(2)汽车尾气中NO是在发动机汽缸中生成的,反应为N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH>0。
①将含0.8molN2和0.2molO2(近似空气组成)的混合气体充入某密闭容器中,保持1300℃反应达到平衡,测得生成8×10-4molNO。计算该温度下此反应的化学平衡常数K=________(填近似计算结果)。
②汽车启动后,汽缸内温度越高,单位时间内NO排放量越大,原因是________.
(3)利用如图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2,并利用阴极排出的溶液吸收NO2。
①电极A的电极反应式为________;
电极B的电极反应式为________。
②碱性条件下,用阴极排出的溶液吸收NO2,使其转化为无害气体,同时生成SO32-。该反应的离子方程式为________。
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【题目】实验室模拟合成硫酸的流程如下:
从下图中选择制取气体的合适装置:
(1)装置C的名称为_________________,实验室通常能用装置C制备_________。
A.H2 B.H2S C.CO2 D.O2
(2)实验室用装置D制备NH3的化学方程式为_______________________________。
(3)若用装置B制备SO2,可以选用试剂为___________。
A、浓硫酸、亚硫酸钠固体 B.浓硫酸、铜片
C.稀硫酸、亚硫酸溶液 D.浓硫酸、铁屑
(4)SO2和O2通过甲装置,甲装置的作用除了可以控制SO2、O2的流速外,还可以__________。
(5)若将一定量的SO2(g)和O2(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,在不同温度下进行反应得到如下表中的两组数据:
实验编号 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | ||
SO2 | O2 | SO2 | O2 | ||
1 | T1 | 4 | 2 | x | 0.8 |
2 | T2 | 4 | 2 | 0.4 | y |
表中x=_______mol,y=_______mol,T1______T2(填“>”、“=”或“<”)
(6)SO2尾气可用NaOH溶液吸收,得到Na2SO3和NaHSO3两种盐。若一定物质的量的SO2与氢氧化钠溶液反应,所得溶液中Na2SO3和NaHSO3的物质的量之比为2:3,则参加反应的SO2和NaOH的物质的量之比为________。
A. 5:7 B.1:2 C.9:4 D.9:13
(7)硫酸与氨水反应生成硫酸铵或硫酸氢铵,现称取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物样品7.58 g,加入含0.1 molNaOH的溶液,发生反应:①OH-+H+→H2O, ②OH-+NH4+→NH3↑+H2O。充分反应,生成1792 mL(标准状况)。已知①优先反应,则样品中(NH4)2SO4的物质的量为_______mol,NH4HSO4的物质的量为_______mol。
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【题目】下列说法正确的是
A. 将AlCl3溶液加热蒸干得到纯净的氯化铝晶体 B. 强电解质都易溶于水,所以BaSO4是弱电解质
C. 强酸溶液一定比弱酸溶液导电性强 D. 电解质溶液的导电过程会发生化学变化
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【题目】下列有关电化学原理的说法错误的是( )
A.氯化铝的熔点比氧化铝低,因此工业上最好采用电解熔融氯化铝来制备单质铝
B.电镀时,通常把待镀的金属制品作阴极,把镀层金属作阳极
C.对于冶炼像钠、钙、镁、铝等这样活泼的金属,电解法几乎是唯一可行的工业方法
D.对大型船舶的外壳进行的“牺牲阳极的阴极保护法”,是应用了原电池原理
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【题目】下列说法正确的是( )
A. C 、N 、O的第一电离能依次增大
B. NH3 、H3O+、NH4+ 均含有配位键
C. P4、 CCl4、 CH4 均为正四面体结构,键角均为109°28′
D.HClO 、 HClO3 、 HClO4的酸性依次增强
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【题目】下列溶液中的Cl﹣物质的量浓度与100ml 1molL﹣1AlCl3溶液中Cl﹣浓度相等的是( )
A.75ml 2molL﹣1氯化镁溶液
B.150ml 1 molL﹣1氯化钠溶液
C.50ml 3molL﹣1氯化钾溶液
D.50ml 1 molL﹣1氯化铁溶液
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