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    氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（  ）
    A．再通入少量氯气，c(H＋)/c(ClO－)减小
    B．通入少量SO2，溶液漂白性增强
    C．加入少量固体NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)
    D．加入少量固体NaOH，溶液的pH会略微增大
    D
    解答本题注意以下三点：
    (1)氯气溶于水达到平衡时就是达到饱和了。
    (2)利用电荷守恒分析溶液中离子浓度的关系。
    (3)具有还原性的SO2与Cl2在溶液中发生反应，生成物不具有漂白作用。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    使0.15mol MnO2与过量的12mol·L-1的浓盐酸反应，使50mL 12mol·L-1的浓盐酸与足量MnO2反应，两者产生的氯气相比（其他条件相同）
    A．一样多B．前者较后者多C．后者较前者多D．无法比较

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    二氧化氯（ClO2）可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括：①粗盐精制；②电解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取。工艺流程如下图：

    ⑴ 粗食盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质。除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的试剂X，X是　   　(填化学式)，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO42-，其原因是　      。（已知：Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10；Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9）
    ⑵上述过程中，将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠与盐酸反应生成ClO2。电解时生成的气体B是　 ；反应Ⅲ的化学方程式为　              　。
    ⑶ ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了以下实验：
    步骤1：准确量取ClO2溶液10.00 mL，稀释成100 mL试样。
    步骤2：量取V1mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟。(已知：ClO2＋I－＋H+—I2＋Cl－＋H2O 未配平)
    步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。（已知：I2＋2S2O32-＝2I－＋S4O62-）
    ① 准确量取10.00 mL ClO2溶液的玻璃仪器是　                       　。
    ② 滴定过程中，至少须平行测定两次的原因是　                      　。
    ③ 根据上述步骤可计算出原ClO2溶液的物质的量浓度为　         mol·L－1（用含字母的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是
    A．灼热的铜丝在Cl2中剧烈地燃烧，产生棕黄色的烟
    B．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸
    C．漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钙
    D．漂白粉放入稀盐酸中会降低漂白效果

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    水是生命之源。饮用水消毒作为控制水质的一个重要环节，液氯消毒是最早的饮用水消毒方法。近年来科学家提出，氯气能与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害。二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比，ClO2不但具有更显著地杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。
    （1）氯气溶于水能杀菌消毒的原因是                                         。
    （2）在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：
    方法一：NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O
    方法二：C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4=24ClO2↑+6CO2↑+18H2O+12Na2SO4
    用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是                                   。
    （3）用ClO2处理过的饮用水（pH为5．5~6．5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO2－）．2001年我国卫生部规定，饮用水ClO2－的含量应不超过0．2 mg·L－1。
    饮用水中ClO2、ClO2－的含量可用连续碘量法进行测定。ClO2被I－还原为ClO2－、Cl－的转化率与溶液pH的关系如图所示。当pH≤2．0时，ClO2－也能被I－完全还原成Cl－。反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI

    ①请写出pH≤2．0时，ClO2－与I－反应的离子方程式                                           。
    ②配制Na2S2O3标准溶液时，使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要下图中的    （填字母代号）。
                                 
    a            b            c         d         e
    ③请完成相应的实验步骤：
    步骤1：准确量取VmL水样加入到锥形瓶中。
    步骤2：调节水样的pH为7．0~8．0
    步骤3：加入足量的KI晶体。
    步骤4：加少量淀粉溶液，用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1mL。
    步骤5：调节溶液的pH≤2．0。
    步骤6；再用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。
    ④滴定终点的现象是                                                  。
    ⑤根据上述分析数据，测得该引用水样中的ClO2－的浓度为     mg·L－1（用含字母的代数式表示）。
    （4）判断下列操作对ClO2－的浓度测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
    ① 若在配制标准溶液过程中，烧杯中的Na2S2O3溶液有少量溅出，使测定结果                  。
    ② 若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关说法不正确的是（  ）
    A．氯气通入淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝，氧化性：Cl2>I2
    B．久置的氯水最终变为稀盐酸
    C．明矾和漂白粉常用于自来水的处理，两者的作用原理不同
    D．无色溶液C中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则无色溶液C中一定含有Cl－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于氨气的说法正确的是
    A．氨既能用浓硫酸干燥也能用无水CaCl2干燥
    B．NH3是电解质，所以氨水能导电
    C．NH3可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝
    D．用水吸收NH3用如图装置可防止倒吸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    如图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置(加热设备及夹持固定装置均略去)，请根据要求完成下列各题(仪器装置可任意选用，必要时可重复选择)。

    (1)若气体入口通入CO和CO2的混合气体，E内放置CuO，选择装置获得纯净干燥的CO，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为________(填字母)，能验证CO氧化产物的现象是________。
    (2)停止CO和CO2混合气体的通入，E内放置Na2O2，按A―→E―→D―→B―→H装置顺序制取纯净干燥的O2，并用O2氧化乙醇。此时，活塞a应________，活塞b应________，需要加热的仪器装置有________(填代号)，m中反应的化学方程式为________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，将Cl2缓慢通入一定量的水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液，整个过程中pH变化如图所示，下列有关叙述正确的是
    A．②点之前所发生反应的离子方程式为Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO﹣
    B．③点所示溶液中：c(Na+)= c(HClO)+2c(ClO-)
    C．实验进程中溶液的pH可以用pH试纸测得
    D．曲线的起始点水的电离程度最大

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