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    4．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小
    B．高温高压有利于N2和H2转化为NH3：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0）
    C．打开汽水瓶时，有大量气泡逸出
    D．氨水应密闭保存于低温处

    分析 勒夏特利原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，勒夏特利原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程的平衡移动无关，则不能用勒夏特利原理解释．

    解答 解：A、氯水中存在化学平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，光照使氯水中的次氯酸分解，次氯酸浓度减小，使得平衡向右移动，氢离子浓度变大，溶液的PH值减小，能用勒夏特列原理解释，故A不选；
    B、N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0，升高温度平衡逆向移动，不能用勒夏特列原理解释，故B选；
    C、气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大，由气体的溶解度随压强的增大而增大，因此常温时打开汽水瓶时，瓶内的压强减小，因此瓶内的二氧化碳会从瓶中溢出，可以用勒夏特列原理解释，故C不选；
    D、氨水中存在化学平衡：NH3+H2O?NH3•H2O，平衡是放热反应温度降低，平衡向生成一水合氨的方向进行，避免氨气挥发，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查了化学平衡移动原理的分析判断，影响因素的分析，平衡移动原理的理解是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．2015年8月12日23：30左右，天津滨海新区的一处集装箱码头发生爆炸，发生爆炸的是集装箱内的易燃易爆物品氰化钠，数量为700吨左右．
    资料：氰化钠化学式为NaCN，白色结晶颗粒或粉末，易潮解，有微弱的苦杏仁气味．剧毒，皮肤伤口接触、吸入、吞食微量可中毒死亡．熔点563.7℃，沸点1496℃．易溶于水，易水解生成氰化氢，水溶液呈强碱性，是一种重要的化工原料，用于电镀、冶金和有机合成医药、农药及金属处理方面．
    （1）用离子方程式表示其水溶液呈强碱性的原因：CN-+H2O?HCN+OH-．
    （2）氰化钠要用双氧水或硫代硫酸钠中和．①用双氧水处理产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，请写出该反应的化学方程式NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑；
    ②用硫代硫酸钠中和的离子方程式为CN-+S2O32-═A+SO32-，A为SCN-（填化学式）．
    （3）含氰废水中的CN-有剧毒．
    ①CN-中C元素显+2价，N元素显-3价，则非金属性N＞C（填＜，=或＞）．
    ②在微生物的作用下，CN-能够被氧气氧化成HCO3-，同时生成NH3，该反应的离子方程式为2CN-+4H2O+O2$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$2HCO3-+2NH3．
    ③用图1所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-时，控制溶液PH为9～10，阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是
    A．用石墨作阳极，铁作阴极
    B．阳极的电极反应式为：Cl-+2OH--2e-═ClO-+H2O
    C．阴极的电极反应式为：2H2O+2e-═H2↑+2OH-
    D．除去CN-的反应：2CN-+5ClO-+2H+═N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O
    （4）过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂，也可用于含氰废水的消毒．某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如图2

    已知：2Na2CO3 （aq）+3H2O2 （aq）?2Na2CO3•3H2O2 （s）△H＜0，请回答下列问题：
    ①下列物质中，不会引起过碳酸钠发生氧化还原反应的有C．
    A．FeCl3B．CuSO4C．Na2SiO3D．KCN
    ②准确称取0.2000g过碳酸钠于250mL锥形瓶中，加50mL蒸馏水溶解，再加50mL2.0mol•L-1 H2SO4，用0.02000mol•L-1 KMnO4 标准溶液滴定至终点时消耗30.00mL，则产品中H2O2的质量分数为25.50%．[反应6KMnO4+5（2Na2CO3•3H2O2）+19H2SO4═3K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2↑+15O2↑+34H2O]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．化合物A含有C、H、O、N、Cl，A与酸的水溶液加热下反应，可得化合物B和醋酸，B经还原可生成，B与亚硝酸，在0～5℃反应后生成的产物与溴亚化铜和氰化钾反应生成C，C与氢氧化钠溶液共热生成2-氯-4-硝基苯酚，试推测A、B、C的构造式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．对于某些常见离子的检验及结论一定正确的是（　　）
    A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-
    B．加入氯化钠溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag+
    C．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
    D．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，一定有SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．今有一混合物的水溶液呈无色，只可能含有以下离子中的若干种：Fe3+、K+、H+、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取两份100mL溶液进行如下实验：
    ①第一份加入足量NaHCO3溶液后，收集到气体0.015mol．
    ②第二份加足量Ba（NO3）2溶液充分反应后过滤干燥，得干燥沉淀2.33g．
    根据上述实验回答：
    （1）原溶液中一定不存在的离子是Ba2+、CO32-、Fe3+．
    （2）原溶液中可能存在的离子是K+、Mg2+．
    （3）请计算出原溶液中一定存在的阴离子的物质的量浓度0.1mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列对溶液叙述正确的是（　　）
    A．向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的过程中H+的浓度逐渐减小
    B．对于物质的量浓度相同的氢氧化钠和氨水，加水稀释至m倍和n倍后，若稀释后溶液的pH相等，则m＜n
    C．在中和滴定实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管用蒸馏水洗净后，须经干燥或润洗后方可使用
    D．25℃时NH4Cl溶液的Kw大于100℃时NaCl溶液的Kw

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法不正确的是（　　）
    A．把碳棒放在酒精喷灯上灼烧 2-3min 后即投入到冷水中，重复操作几次，可制得多孔碳棒
    B．在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录 溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度
    C．K2CrO4 溶液中存在平衡 2CrO${\;}_{4}^{2-}$+2H+Cr2O${\;}_{7}^{2-}$+H2O，加稀硝酸则溶液由黄色变为橙色
    D．分光光度计可以用来测定某些化学反应的反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．硫酸溶液与氧氧化钡溶液混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    B．向水中通入氯气：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
    C．Na与H2O反应：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
    D．H${\;}_{2}^{18}$O中投入Na2O2固体：2H${\;}_{2}^{18}$O+2Na2O2═4OH-+4Na++18O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．已知A、B、C、D、E、F六种物质之间的关系如图所示，其中A为金属单质，其余为化合物；在C的水溶液中滴入硫氰化钾（KSCN）溶液显红色．

    （1）试写出下列物质的化学式：AFe，BFe3O4；
    （2）写出C溶液和A反应生成D的离子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+；
    （3）写出由F生成E的化学方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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